2022-2023学年初升高人教版（2019）超级衔接（7）氧化剂、还原剂

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2022-2023学年初升高人教版（2019）超级衔接（7）氧化剂、还原剂衔接知识（初中）1.氧化剂：提供氧的物质。还原剂：夺去氧的物质。2.金属活动性（还原性）：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
（高中）1.氧化剂、还原剂及相关概念氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：①活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。②高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。④过氧化物:如H2O2、Na2O2等。(2)常见的还原剂①金属单质:如K、Na、Mg等。②某些非金属单质:如H2、C、Si等。③低价态金属阳离子:如Fe2+、Cu+等。④元素处于低价态的氧化物:如CO、NO、SO2等。⑤非金属阴离子及低价态化合物:如S2-、I-、H2S等。⑥非金属氢化物:如HBr、HI、H2S等。3.氧化性、还原性强弱的比较(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂（反应物）＞氧化产物（产物）还原性：还原剂（反应物）＞还原产物（产物）(2)根据金属活动性顺序判断(3)根据非金属活动性顺序判断非金属单质得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐增强。非金属单质对应阴离子失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。(4)根据同种元素的价态高低判断一般来说，对于同种元素来说，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其还原性越强。如：但：氧化性 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO44.氧化还原反应的守恒规律及应用还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数＝转移电子总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算5.氧化还原反应概念间的关系即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。记忆口诀：氧→得→降→还→还→还　还→失→升→氧→氧→氧习题巩固1.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是(    )A. B.C. D.2.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是(    )A. B.C. D.3.FeO、广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①；②。下列说法正确的是(    )A.反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原B.反应①中既不是氧化剂也不是还原剂C.反应②中仅被氧化D.反应①②中FeO都体现了还原性4.已知下列反应：Ⅰ.；Ⅱ.。下列说法正确的是(    )A.氧化性： B.反应Ⅰ中HC是氧化剂C.还原性： D.反应Ⅱ中发生氧化反应5.已知还原性：，下列方程式不正确的是(    )A.  B.C.  D.6.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是(   )A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B.受热分解时，Mn元素被还原C.反应不属于氧化还原反应D.在反应中，既是还原剂，又是氧化剂7.已知有如下反应：①②③根据上述反应，判断下列结论中错误的是(   )A.在反应①中作还原剂B.在反应②中既是氧化产物又是还原产物C.氧化性强弱的顺序：D.溶液中可发生反应：8.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。已知丹砂化学式为HgS。下列有关叙述正确的是(   )A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜9.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(   )A.B.C.D.10.回答下列问题：（1）化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，就可不再向环境排放有害物质。例如：在如图有序号的步骤中，发生氧化反应的是________（填序号，下同），发生还原反应的是________。（2）饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中的量，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题：被还原的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。


答案以及解析1.答案：D解析：A项反应中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；B项反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，错误；C项元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；D项过氧化钠中氧元素化合价部分升高、部分降低，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，水中元素化合价均不变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，正确。2.答案：B解析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，所以化合价有升必有降，B项中只有升高的化合价，没有降价，不符合。3.答案：A解析：反应①中Fe元素化合价升高被氧化，反应②中Fe元素化合价降低被还原故A正确；反应①中氢元素化合价降低，所以是氧化剂，故B错误；反应②中铁元素化合价降低，被还原，故C错误；反应①中FeO体现了还原性，反应②中FeO是生成物，故D错误。4.答案：A解析：由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以知道，Ⅰ中氧化性为，Ⅱ中氧化性为，则氧化性为，故A正确；反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故B错误；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可以知道，Ⅰ中还原性为，Ⅱ中还原性为，则还原性为，故C错误；Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。5.答案：C解析：氧化还原反应规律应符合氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，C项错误。6.答案：A解析：Mg失电子，作还原剂，A不正确；受热分解时，Mn元素化合价降低，被还原，B正确；反应中，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C正确；反应中，水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，既是氧化剂，又是还原剂，D正确。7.答案：C解析：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物，同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；②中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；③中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：。中Cl元素在反应①中化合价升高，所以作还原剂，故A正确；在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以既是氧化产物又是还原产物，故B正确；根据分析可得氧化性强弱的顺序：，故C错误；由于氧化性：，所以该反应可发生，故D正确。8.答案：C解析：水银是汞，属于金属，Hg→HgS，水银发生了氧化反应，故A错误；②中铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式应是，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。9.答案：D解析：盐酸表现酸性的标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是HCl中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是HCl中氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性；B是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现的是酸性和氧化性；C中盐酸表现的是酸性；D中有氯气生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。10.答案：（1）④；①（2）N；；Al；；解析：（1）反应①中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，发生还原反应，反应②和③中元素化合价未发生改变，反应④中Cr元素化合价由+3价升高到+6价，发生氧化反应，反应⑤中元素化合价未改变，因此发生氧化反应的是④，发生还原反应的是①。（2），应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，得到的产物是氧化产物，Al作还原剂；中N元素由+5价降低到0价，被还原，得到的产物是还原产物，作氧化剂。