2022-2023学年初升高人教版（2019）超级衔接（9）钠的重要化合物

 2022-2023学年初升高人教版（2019）超级衔接（9）

钠的重要化合物

 衔接知识

（初中）

（高中）

1.氧化钠和过氧化钠

2.碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

习题巩固

1.和具有的相似性质是(   )

A.颜色  B.水溶液的酸碱性 

C.氧化性  D.漂白性

2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是(    )

A.供氧剂 B.消毒剂 C.漂白剂 D.淡黄色颜料

3.一块表面已被氧化为的钠块17.0g，将其投入水中，产生，则被氧化的钠的质量为(    )

A.46g  B.12.4 C.6.2g  D.9.2g

4.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是(   )

A.焰色试验一定发生化学变化

B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色试验来区别NaCl和KCl

D.观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃

5.下列有关和的说法中，正确的是(    )

A.热稳定性：

B.相同温度下在水中的溶解度：

C.取和溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是溶液

D.取等质量的和固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是

6.下列说法不正确的是(   )

A.可用于呼吸面具中氧气的来源
B.和投入水中都能生成,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物
C.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等
D.NaCl的性质稳定,可用作调味品

7.根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质间转化。下列有关钠及其化合物的叙述错误的是(   )

A.反应②表明Na具有强还原性

B.反应④说明的热稳定性强于

C.反应⑤、⑥都属于氧化还原反应中的歧化反应

D.Na放在空气中最终生成的是

8.除去固体中混有的少量，可采取的方法是（ ）

A.溶于水后加入适量溶液

B.加入过量氢氧化钠溶液

C.将混合物加热

D.加入稀盐酸

9.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：

A_____________，B_____________，C_____________， D_____________。

（2）写出下列转化过程的化学方程式：

①A→B_____________。

②B→D_____________。

③A→C_____________。

10.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示（部分夹持装置已略去）

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是                 (填序号)。

（2）图Ⅲ、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为               。

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是          (填化学式)。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为                              。

②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为          ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：                              。

答案以及解析

1.答案：B

解析：氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，A项错误；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液均呈碱性，B项正确；氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，C项错误；氧化钠无漂白性，过氧化钠具有漂白性，D项错误。

2.答案：D

解析：过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A项正确；过氧化钠可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，B项正确；过氧化钠具有漂白性，可用作漂白剂，C项正确；过氧化钠虽然呈淡黄色，但不稳定，很容易与其他物质如：、等发生反应，不能用作淡黄色颜料，D项错误。

3.答案：D

解析：设产生需要钠的质量为。

46                                      2

                                      0.2g

，。

则氧化钠的质量为17.0g-4.6g=12.4g，则被氧化的钠的质量为。

4.答案：A

解析：焰色试验是物理变化，故A错误；Na与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，故B正确；Na、K的焰色不同，可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，故C正确；透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故D正确。

5.答案：BD

解析：因，而碳酸钠加热不分解，A项错误；在饱和溶液中通入过量二氧化碳可生成沉淀，可说明在水中的溶解度：，B项正确；加入澄清石灰水，溶液和溶液都能生成沉淀，C项错误；与盐酸反应只需一步即可放出二氧化碳气体：，而要和HCl反应放出二氧化碳气体需两步：，，故与盐酸反应更剧烈，反应速率更快，D项正确。

6.答案：B

解析：可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以是呼吸面具中氧气的来源，A正确；和投入水中都能生成NaOH，但是与水的反应不是氧化 还原反应，不是碱性氧化物，B不正确；可用于 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；NaCl的性质稳定，可用作调 味品，D正确。

7.答案：B

解析：图示反应分别为①钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。反应②钠元素化合价升高，被氧化，表明Na具有强还原性，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明的热稳定性弱于，故B错误；反应⑤、⑥中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以都属于氧化还原反应中的歧化反应，故C正确；Na放在空气中表面变暗生成，与空气中的水反应生成NaOH，NaOH潮解吸收空气中的水蒸气，表面形成少量溶液，再与空气中反应生成白色块状物质，风化后最终得到白色粉末，故D正确。

8.答案：C

解析：加入的溶液会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，A错误；与氢氧化钠反应生成，但使用过量氢氧化钠会引入杂质，B错误；受热分解为， C正确；盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠都能发生反应，D 错误。

9.答案：（1）Na         NaOH   

（2）①

②

③

解析： 根据A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色可知，A为Na，B为，C为NaOH，D为。

10.答案：（1）Ⅱ; （2）；
（3）

（4）①②；取少量上层清液(或过滤后的滤液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。

解析：（1）图I不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度鉴别。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式：、

（3）试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明碳酸氢钠不稳定。

（4）①澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为。②发生反应则所得溶液中的溶质是碳酸钠；要检验，可以取少量上层清液或过滤后的滤液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。