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【2019新人教版化学】(拔高篇)必修二单元素养评价（八）（化学）
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这是一份【2019新人教版化学】(拔高篇)必修二单元素养评价（八）（化学），共17页。
单元素养评价(八)(第八章)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.(2019·青岛高一检测)《五金·铁》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是
( )
A.金属冶炼方法由金属活动性决定
B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差
C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工
【解析】选B。活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属冶炼方法由金属活动性决定,故A正确;熟铁比生铁质地更硬,且延展性好,故B错误;炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁,故C正确;该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧化碳元素,其原理基本相同,故D正确。
2.(2019·深圳高一检测)发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是 ( )
A.将有机垃圾转化为气态燃料
B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展
C.将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨
D.CO、CH3OH和C3H4合成CH2C(CH3)COOCH3
【解析】选B。忽视合成氨过程中甲烷与H2O反应产生的CO还可继续与H2O反应生成H2而错选C。1 mol CH4在一定条件下可与H2O反应生成3 mol H2和1 mol CO,
1 mol CO与H2O反应又得到1 mol H2,使CH4生产H2的量达到最大值,符合循环经济理念。不能根据CO、CH3OH和C3H4与
CH2C(CH3)COOCH3进行比较并根据原子经济概念进行判断而错选D。
3.食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合《食品卫生法》的是
( )
A.使用工业用盐腌制咸菜
B.在牛奶中添加尿素
C.使用二氧化硫熏制银耳
D.使用纯碱发酵面食
【解析】选D。工业用盐中含NaNO2,NaNO2有毒;二氧化硫有毒;尿素不能用作食品添加剂。
4.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是
( )
A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡
D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素
【解析】选D。“阿司匹林”不是抗生素,是常用的解热、镇痛的消炎药。
5.(2019·济南高一检测)铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中,不正确的是 ( )
A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C.铝热反应体现了铝的还原性
D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出
【解析】选A。铝的金属活泼性弱于镁,则不可用铝热反应制取镁,工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁, A错误;铝的还原性强,且铝热反应放出大量的热,可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属, B正确;金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼,铝热反应体现了金属铝的还原性, C正确;铝热反应的实验现象为反应剧烈,火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出, D正确。
【补偿训练】
下列有关说法正确的是 ( )
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水
【解析】选A。高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应;海水提溴是使Br-变成Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化,电解是使水分解的化学变化。
6.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学,它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是 ( )
A.泼上汽油焚烧 B.倾倒于江河之中
C.深埋于土中 D.碾压粉碎后回收利用
【解析】选D。光盘的材质是塑料,B、C中的措施会造成白色污染;A项中措施会释放大量有害气体,均不符合绿色化学的理念;D项中措施既可减少污染,又能节约资源。
7.(2019·西安高一检测)表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是
( )
选项
环境问题
措施
A
臭氧层空洞
限制氟氯烃类物质的生产和消耗
B
酸雨
改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C
白色污染
回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥
【解析】选D。氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,D项不正确。
8.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,不正确的是 ( )
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
【解析】选A。灼烧干海带应在坩埚中进行,而不应在蒸发皿中灼烧海带。
9.溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.065 g·L-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到单质溴。下列有关说法正确的是 ( )
A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br-+Cl2Cl-+Br2
B.向苦卤中通入氯气时,溴元素化合价升高,被还原
C.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取
D.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取
【解析】选D。A项,离子方程式未配平,错误;B项,向苦卤中通入氯气时,溴元素化合价升高,被氧化,错误;C项,裂化汽油中含有大量不饱和烃,会与溴发生加成反应,因此不能用作溴的萃取剂,错误;D项,Br2在苯、CCl4中溶解度很大,且不与之发生反应,因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴,正确。
10.(2019·成都高一检测)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C.②是放热的过程
D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%
【解析】选D。A项,煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,错误;B项,煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,错误;C项,反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,错误;D项,甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO,乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2,原子利用率均达到100%,正确。
11.(2019·杭州高一检测)如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法错误的是 ( )
A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B.碱化操作时,加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中,可溶性有机物质可形成沉淀
C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
【解析】选A。A项,工业上提取碘元素主要通过海生植物海带,不可以直接用海水来提取碘元素,错误;B项,由从海带中提取碘元素的工业流程可知,海带浸泡后加碱进行碱化,过滤得到有机物沉淀,正确;C项,提取海带中碘元素时,为保证I-完全被氧化为I2,加入的氧化剂为H2O2时,被还原后的产物为水,不引入杂质,当加入的氧化剂为新制氯水时,氯气可将碘离子氧化为碘单质,正确;D项,过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,正确。
12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。
下列有关说法正确的是 ( )
A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮
B.第③步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸发
C.在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化
D.在第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【解析】选A。废水中含有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A项正确;MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O,得到的是Mg(OH)2,B项错误;第⑤步中反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是盐酸最后加入,D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(10分)如图是两种化肥标签的一部分,请回答:
(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是____________________;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________。
(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为________。
(3)从含氮量角度,50 kg这种碳酸氢铵相当于____________ kg(精确到0.1)这种尿素。
【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3放于阴暗处,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50 kg×
16.0%=m×46.0%,m≈17.4 kg。
答案: (1)可(或易)溶于水 受热易分解
(2)23∶8
(3)17.4
14.(10分)能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下面为天然气合成氨的工艺流程。
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是____________。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_________________。
(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是_____________。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 _________________。
(5)该流程中参与循环的物质是________________。
【解析】(1)从流程图可看出,为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒的气体,不能排放到大气中,通过加入Fe2O3·H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,根据质量守恒定律,反应的化学方程式是CH4+2H2O(g)CO2+4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),根据质量守恒定律,反应的化学方程式是K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3·H2O,最后又生成了Fe2O3·H2O,所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O。
答案:(1)空气 (2)除去H2S
(3)CH4+2H2O(g)CO2+4H2
(4)K2CO3+CO2+H2O2KHCO3
(5)Fe2O3·H2O
15.(12分)含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-)的废水。在碱性条件下(pH=8.5～11),氯气可将氰化物中的CN-氧化为只有其毒性的氰酸盐(含CNO-)。
(1)写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式: ____________。
(2)若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式: ______________________。
(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为 ______________________。
【解析】(1)CN-是在碱性条件下被Cl2氧化的,故反应中有OH-参加,产物除生成氰酸根外还应有Cl-及H2O,离子方程式为CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O。
(2)当Cl2过量时,(1)中的产物CNO-与Cl2反应,碱性条件下不可能产生CO2及其他气体,而碳元素的存在形式为C,无毒气体一定为N2,离子方程式为2CNO-+
3Cl2+8OH-2C+6Cl-+4H2O+N2↑。
(3)由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性,故可发生反应:CN-+ClO-CNO-+Cl-。
答案:(1)CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O
(2)2CNO-+3Cl2+8OH-2C+6Cl-+4H2O+N2↑ (3)CN-+ClO-CNO-+Cl-
16.(14分)(2019·太原高一检测)工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。请回答下列问题。
(1)焦炭的主要成分是碳,碳元素位于元素周期表中第________周期,第________族。
(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的化学方程式是________________,欲提高高炉炼铁的速率,可采取的措施是________________、________________等。
(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分是________(填两种)。
(4)铁矿石中含有SiO2,炉渣的主要成分是CaSiO3,炼铁时生成炉渣的化学方程式是 ______________________。
(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是________。
(6)欲证明碳与硅的非金属性强弱,可进行的实验方案是________,有关反应的化学方程式是__ ______________________。
【解析】(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的过程就是Fe2O3被CO还原为铁单质。欲提高高炉炼铁的速率,可粉碎赤铁矿、升高温度等。(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分有CO、CO2。(4)炉渣的主要成分是CaSiO3,是铁矿石中的SiO2 与石灰石在高温条件下生成的,其方程式为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。
(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是与生铁中的碳反应,降低钢中的含碳量。(6)可利用元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强设计验证实验。
答案:(1)二 ⅣA
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将铁矿石粉碎 将温度升高
(3)CO、CO2
(4)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
(5)与生铁中的碳反应,降低钢中的含碳量
(6)将CO2通入Na2SiO3溶液中 CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3↓
【等级性考试】(30分钟 30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.下列关于药物的叙述正确的是 ( )
A.在饭前服用鱼肝油,更有利于人体吸收药物的有效成分
B.可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分
C.患有胃溃疡的患者可用小苏打片治疗胃酸过多
D.服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害
【解析】选B。鱼肝油饭后服用或与食物同时服用比饭前服用吸收率提高20%～30%;胃溃疡患者服用NaHCO3后产生的CO2可能造成胃穿孔。
18.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.试剂1可以选用石灰乳
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2
C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S
【解析】选C。煅烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,试剂1廉价且原料来源广泛,A正确;氯气能将溴离子氧化为溴单质,从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2,然后采用萃取的方法从溶液中获取溴,B正确;氧化镁熔点很高,氯化镁熔点较氧化镁低,电解氧化镁冶炼镁增加成本,所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,C错误;氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡,且氯离子不是杂质离子,D正确。
19.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下:
①CH2CH2+
②
③n
下列说法不正确的是 ( )
A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B.煤干馏不能直接得到苯
C.制聚苯乙烯的反应中①为加成反应
D.反应①②③的原子利用率都达到了100%
【解析】选D。A项,石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等,正确;B项,煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物,还要进行分馏才能得到苯,正确;C项,根据反应特点可知反应①为加成反应,正确;D项,反应①③的原子利用率都达到100%,而反应②中除生成目标产物外,还生成了H2,原子利用率小于100%,错误。
20.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程:①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HClH2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 ( )
A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
【解析】选D。A项明显错误,生成物SO2对环境污染严重;B项,根据②中生成物(NH4)2MoO4可知,该化合物属于盐,对应的酸是H2MoO4,故MoO3不属于碱性氧化物,错误;C项,根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸,溶液中c(H+)不可能很大,故H2MoO4不可能是强酸,错误;D项,1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时,失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol,还原等量的MoO3,故转移电子相同,此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)=3∶3∶2,正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.某工厂排放的废水中含有C、F、H、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填字母);设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作__ ____________________ __。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是 ________________________________,
步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示,加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接,理由是______________________。
(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案________不好;从产品纯度考虑,方案________不好。
(5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式 ______________________。
【解析】(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水得到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得到硫酸亚铁晶体;绿矾变质生成+3价铁,检验Fe3+用KSCN溶液。(2)加入过量的铁粉,将铜离子和汞离子全部转化成单质;若用盐酸代替硫酸,制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态,汞和汞蒸气都有剧毒,收集汞要在密闭装置里进行,且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃,用其还原氧化铜,存在不安全因素;用炭还原氧化铜,所得铜中易混有炭粉。
答案:(1)B、C 取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,说明绿矾已变质
(2)将Cu2+、Hg2+全部转化成铜和汞 不能
(3)甲 汞易挥发且有剧毒 (4)甲、乙 丙
(5)Fe+Cu2+Cu+Fe2+、
Hg2++FeHg+Fe2+、
2H++FeFe2++H2↑
【补偿训练】
(2019·重庆高一检测)海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。
(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:
①操作a的名称是____________。
②试剂X可以选用________________________。
③写出冶炼B制取金属镁的化学方程式 ______________________。
(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以I的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图)。
①对比反应Ⅰ和Ⅲ可知,以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是______
______________。
②用反应Ⅱ在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性) ____________________。
【解析】(1)向海水中加入石灰水,其中Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀,然后通过操作a(过滤)得到的A为Mg(OH)2,将Mg(OH)2溶于试剂X(稀盐酸)中得到MgCl2,将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2,电解熔融MgCl2得到镁单质。①由上述分析可知,操作a的名称为过滤;②A为氢氧化镁,可与稀盐酸反应生成氯化镁,则试剂X为稀盐酸;③B为氯化镁固体,冶炼熔融的氯化镁制取金属镁的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(2)①氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘,由转化关系图可知,该法制取I2时应注意控制的反应条件是氯气不能过量;②酸性条件下,I和HS发生氧化还原反应生成S、H+、H2O和I2,离子反应方程式为2I+5HS5S+H2O+3H++I2。
答案:(1)①过滤 ②稀盐酸
③MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(2)①Cl2的用量
②2I+5HS5S+H2O+3H++I2
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单元素养评价(八)(第八章)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.(2019·青岛高一检测)《五金·铁》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是
( )
A.金属冶炼方法由金属活动性决定
B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差
C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工
【解析】选B。活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属冶炼方法由金属活动性决定,故A正确;熟铁比生铁质地更硬,且延展性好,故B错误;炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁,故C正确;该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧化碳元素,其原理基本相同,故D正确。
2.(2019·深圳高一检测)发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是 ( )
A.将有机垃圾转化为气态燃料
B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展
C.将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨
D.CO、CH3OH和C3H4合成CH2C(CH3)COOCH3
【解析】选B。忽视合成氨过程中甲烷与H2O反应产生的CO还可继续与H2O反应生成H2而错选C。1 mol CH4在一定条件下可与H2O反应生成3 mol H2和1 mol CO,
1 mol CO与H2O反应又得到1 mol H2,使CH4生产H2的量达到最大值,符合循环经济理念。不能根据CO、CH3OH和C3H4与
CH2C(CH3)COOCH3进行比较并根据原子经济概念进行判断而错选D。
3.食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合《食品卫生法》的是
( )
A.使用工业用盐腌制咸菜
B.在牛奶中添加尿素
C.使用二氧化硫熏制银耳
D.使用纯碱发酵面食
【解析】选D。工业用盐中含NaNO2,NaNO2有毒;二氧化硫有毒;尿素不能用作食品添加剂。
4.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是
( )
A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡
D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素
【解析】选D。“阿司匹林”不是抗生素,是常用的解热、镇痛的消炎药。
5.(2019·济南高一检测)铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中,不正确的是 ( )
A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C.铝热反应体现了铝的还原性
D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出
【解析】选A。铝的金属活泼性弱于镁,则不可用铝热反应制取镁,工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁, A错误;铝的还原性强,且铝热反应放出大量的热,可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属, B正确;金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼,铝热反应体现了金属铝的还原性, C正确;铝热反应的实验现象为反应剧烈,火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出, D正确。
【补偿训练】
下列有关说法正确的是 ( )
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水
【解析】选A。高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应;海水提溴是使Br-变成Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化,电解是使水分解的化学变化。
6.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学,它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是 ( )
A.泼上汽油焚烧 B.倾倒于江河之中
C.深埋于土中 D.碾压粉碎后回收利用
【解析】选D。光盘的材质是塑料,B、C中的措施会造成白色污染;A项中措施会释放大量有害气体,均不符合绿色化学的理念;D项中措施既可减少污染,又能节约资源。
7.(2019·西安高一检测)表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是
( )
选项
环境问题
措施
A
臭氧层空洞
限制氟氯烃类物质的生产和消耗
B
酸雨
改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C
白色污染
回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥
【解析】选D。氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,D项不正确。
8.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,不正确的是 ( )
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
【解析】选A。灼烧干海带应在坩埚中进行,而不应在蒸发皿中灼烧海带。
9.溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.065 g·L-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到单质溴。下列有关说法正确的是 ( )
A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br-+Cl2Cl-+Br2
B.向苦卤中通入氯气时,溴元素化合价升高,被还原
C.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取
D.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取
【解析】选D。A项,离子方程式未配平,错误;B项,向苦卤中通入氯气时,溴元素化合价升高,被氧化,错误;C项,裂化汽油中含有大量不饱和烃,会与溴发生加成反应,因此不能用作溴的萃取剂,错误;D项,Br2在苯、CCl4中溶解度很大,且不与之发生反应,因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴,正确。
10.(2019·成都高一检测)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C.②是放热的过程
D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%
【解析】选D。A项,煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,错误;B项,煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,错误;C项,反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,错误;D项,甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO,乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2,原子利用率均达到100%,正确。
11.(2019·杭州高一检测)如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法错误的是 ( )
A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B.碱化操作时,加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中,可溶性有机物质可形成沉淀
C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
【解析】选A。A项,工业上提取碘元素主要通过海生植物海带,不可以直接用海水来提取碘元素,错误;B项,由从海带中提取碘元素的工业流程可知,海带浸泡后加碱进行碱化,过滤得到有机物沉淀,正确;C项,提取海带中碘元素时,为保证I-完全被氧化为I2,加入的氧化剂为H2O2时,被还原后的产物为水,不引入杂质,当加入的氧化剂为新制氯水时,氯气可将碘离子氧化为碘单质,正确;D项,过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,正确。
12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。
下列有关说法正确的是 ( )
A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮
B.第③步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸发
C.在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化
D.在第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【解析】选A。废水中含有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A项正确;MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O,得到的是Mg(OH)2,B项错误;第⑤步中反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是盐酸最后加入,D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(10分)如图是两种化肥标签的一部分,请回答:
(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是____________________;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________。
(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为________。
(3)从含氮量角度,50 kg这种碳酸氢铵相当于____________ kg(精确到0.1)这种尿素。
【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3放于阴暗处,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50 kg×
16.0%=m×46.0%,m≈17.4 kg。
答案: (1)可(或易)溶于水 受热易分解
(2)23∶8
(3)17.4
14.(10分)能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下面为天然气合成氨的工艺流程。
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是____________。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_________________。
(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是_____________。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 _________________。
(5)该流程中参与循环的物质是________________。
【解析】(1)从流程图可看出,为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒的气体,不能排放到大气中,通过加入Fe2O3·H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,根据质量守恒定律,反应的化学方程式是CH4+2H2O(g)CO2+4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),根据质量守恒定律,反应的化学方程式是K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3·H2O,最后又生成了Fe2O3·H2O,所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O。
答案:(1)空气 (2)除去H2S
(3)CH4+2H2O(g)CO2+4H2
(4)K2CO3+CO2+H2O2KHCO3
(5)Fe2O3·H2O
15.(12分)含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-)的废水。在碱性条件下(pH=8.5～11),氯气可将氰化物中的CN-氧化为只有其毒性的氰酸盐(含CNO-)。
(1)写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式: ____________。
(2)若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式: ______________________。
(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为 ______________________。
【解析】(1)CN-是在碱性条件下被Cl2氧化的,故反应中有OH-参加,产物除生成氰酸根外还应有Cl-及H2O,离子方程式为CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O。
(2)当Cl2过量时,(1)中的产物CNO-与Cl2反应,碱性条件下不可能产生CO2及其他气体,而碳元素的存在形式为C,无毒气体一定为N2,离子方程式为2CNO-+
3Cl2+8OH-2C+6Cl-+4H2O+N2↑。
(3)由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性,故可发生反应:CN-+ClO-CNO-+Cl-。
答案:(1)CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O
(2)2CNO-+3Cl2+8OH-2C+6Cl-+4H2O+N2↑ (3)CN-+ClO-CNO-+Cl-
16.(14分)(2019·太原高一检测)工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。请回答下列问题。
(1)焦炭的主要成分是碳,碳元素位于元素周期表中第________周期,第________族。
(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的化学方程式是________________,欲提高高炉炼铁的速率,可采取的措施是________________、________________等。
(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分是________(填两种)。
(4)铁矿石中含有SiO2,炉渣的主要成分是CaSiO3,炼铁时生成炉渣的化学方程式是 ______________________。
(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是________。
(6)欲证明碳与硅的非金属性强弱,可进行的实验方案是________,有关反应的化学方程式是__ ______________________。
【解析】(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的过程就是Fe2O3被CO还原为铁单质。欲提高高炉炼铁的速率,可粉碎赤铁矿、升高温度等。(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分有CO、CO2。(4)炉渣的主要成分是CaSiO3,是铁矿石中的SiO2 与石灰石在高温条件下生成的,其方程式为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。
(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是与生铁中的碳反应,降低钢中的含碳量。(6)可利用元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强设计验证实验。
答案:(1)二 ⅣA
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将铁矿石粉碎 将温度升高
(3)CO、CO2
(4)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
(5)与生铁中的碳反应,降低钢中的含碳量
(6)将CO2通入Na2SiO3溶液中 CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3↓
【等级性考试】(30分钟 30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.下列关于药物的叙述正确的是 ( )
A.在饭前服用鱼肝油,更有利于人体吸收药物的有效成分
B.可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分
C.患有胃溃疡的患者可用小苏打片治疗胃酸过多
D.服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害
【解析】选B。鱼肝油饭后服用或与食物同时服用比饭前服用吸收率提高20%～30%;胃溃疡患者服用NaHCO3后产生的CO2可能造成胃穿孔。
18.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.试剂1可以选用石灰乳
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2
C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S
【解析】选C。煅烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,试剂1廉价且原料来源广泛,A正确;氯气能将溴离子氧化为溴单质,从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2,然后采用萃取的方法从溶液中获取溴,B正确;氧化镁熔点很高,氯化镁熔点较氧化镁低,电解氧化镁冶炼镁增加成本,所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,C错误;氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡,且氯离子不是杂质离子,D正确。
19.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下:
①CH2CH2+
②
③n
下列说法不正确的是 ( )
A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B.煤干馏不能直接得到苯
C.制聚苯乙烯的反应中①为加成反应
D.反应①②③的原子利用率都达到了100%
【解析】选D。A项,石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等,正确;B项,煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物,还要进行分馏才能得到苯,正确;C项,根据反应特点可知反应①为加成反应,正确;D项,反应①③的原子利用率都达到100%,而反应②中除生成目标产物外,还生成了H2,原子利用率小于100%,错误。
20.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程:①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HClH2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 ( )
A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
【解析】选D。A项明显错误,生成物SO2对环境污染严重;B项,根据②中生成物(NH4)2MoO4可知,该化合物属于盐,对应的酸是H2MoO4,故MoO3不属于碱性氧化物,错误;C项,根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸,溶液中c(H+)不可能很大,故H2MoO4不可能是强酸,错误;D项,1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时,失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol,还原等量的MoO3,故转移电子相同,此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)=3∶3∶2,正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.某工厂排放的废水中含有C、F、H、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填字母);设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作__ ____________________ __。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是 ________________________________,
步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示,加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接,理由是______________________。
(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案________不好;从产品纯度考虑,方案________不好。
(5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式 ______________________。
【解析】(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水得到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得到硫酸亚铁晶体;绿矾变质生成+3价铁,检验Fe3+用KSCN溶液。(2)加入过量的铁粉,将铜离子和汞离子全部转化成单质;若用盐酸代替硫酸,制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态,汞和汞蒸气都有剧毒,收集汞要在密闭装置里进行,且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃,用其还原氧化铜,存在不安全因素;用炭还原氧化铜,所得铜中易混有炭粉。
答案:(1)B、C 取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,说明绿矾已变质
(2)将Cu2+、Hg2+全部转化成铜和汞 不能
(3)甲 汞易挥发且有剧毒 (4)甲、乙 丙
(5)Fe+Cu2+Cu+Fe2+、
Hg2++FeHg+Fe2+、
2H++FeFe2++H2↑
【补偿训练】
(2019·重庆高一检测)海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。
(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:
①操作a的名称是____________。
②试剂X可以选用________________________。
③写出冶炼B制取金属镁的化学方程式 ______________________。
(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以I的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图)。
①对比反应Ⅰ和Ⅲ可知,以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是______
______________。
②用反应Ⅱ在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性) ____________________。
【解析】(1)向海水中加入石灰水,其中Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀,然后通过操作a(过滤)得到的A为Mg(OH)2,将Mg(OH)2溶于试剂X(稀盐酸)中得到MgCl2,将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2,电解熔融MgCl2得到镁单质。①由上述分析可知,操作a的名称为过滤;②A为氢氧化镁,可与稀盐酸反应生成氯化镁,则试剂X为稀盐酸;③B为氯化镁固体,冶炼熔融的氯化镁制取金属镁的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(2)①氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘,由转化关系图可知,该法制取I2时应注意控制的反应条件是氯气不能过量;②酸性条件下,I和HS发生氧化还原反应生成S、H+、H2O和I2,离子反应方程式为2I+5HS5S+H2O+3H++I2。
答案:(1)①过滤 ②稀盐酸
③MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(2)①Cl2的用量
②2I+5HS5S+H2O+3H++I2
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