湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高一下学期5月月考化学试卷+答案

汉阳一中2020——2021学年度下学期5月月考

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  Si:28  S:32  Cu:64

一．选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列说法正确的是

A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维

B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点

C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料

2. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是(    )

A. 丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色

B. 丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应

C. 丙烯与乙烯互为同系物

D. 聚丙烯的结构简式为

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA

B．标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA

C．28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NA

D.标准状况下，22.4LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和H2SO3的微粒数之和为NA

4．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有(　　)

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

5．下列有关烷烃的说法中，正确的是(   )

A．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷    

B．沸点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

C．符合通式CnH2n+2(n≥0)的物质一定是烷烃的同系物

D．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于

6．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯的分子式为C10H14  

B．它的一氯代物有8种

C．它和丁基苯互为同分异构体

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应

7. 下列各实验的现象及结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是

A. 产生清洁燃料H2 

B. H2S 脱除率为100%

C. H2S既被氧化又被还原 

D. 脱Hg反应为Hg+S= HgS

9. 水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO∙SiO2)。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO∙SiO2)+6H2O=3CaO∙2SiO2∙3H2O+3Ca(OH)2 ∆H＜0。但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题，保证了大坝建筑质量。下列说法错误的是(    )

A. 水的作用是提供结晶水以稳定交联结构

B. 水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得

C. 水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率

D. 以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生

10. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是

A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性

B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成

D. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3

11. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

+

根据上表数据，下列说法正确的是

A. 最佳反应温度为100 ℃ B. 最佳反应时间为16h

C. 温度过高时催化剂活性可能降低 D. 反应产物是顺式结构

12. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：

下列说法正确是(    )

A. 该反应为吸热反应

B. 产物的稳定性：

C. 该历程中最大正反应的活化能

D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：

13. Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是

A. K2SO4溶液可用CCl4代替

B. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

C. Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+

D.若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大

14．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为(　　)

A．甲烷与丙烯 B．甲烷与乙烯 C．乙烷与丙烯 D．甲烷与丁烯

15. 一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

根据表中的测定结果，下列结论错误的是(    )

A. 表中x的值为1

B. α、β、γ的值分别为1、2、-1

C. 反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大

D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率降低

二．非选择题

16.（16分）按照要求回答下列问题：

I．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

（1）写出硅烷的通式：____________。

（2）写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：______                      _____。

（3）甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

（4）甲硅烷的热稳定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

II．（1）某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：______，

A的一氯代物有________种；它的系统名称是：______

（2）含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式为______________________________________。

（3）某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

①组成A的元素有___________（填元素符号）。

②请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

③A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式___________。

17. （17分）按照要求回答下列问题：

I．(1)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)   ΔH＝-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为______kJ。

(2)某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。

下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

a．体系压强保持不变                  b．混合气体的密度保持不变

c．SO3和O2的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

（3）如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：

①负极反应式为_______________________。

②放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。

③当外电路通过电子的物质的量为时，正极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。

  II．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为_____。

(3)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。

A．酸雨       B．光化学烟雾      C．臭氧层空洞      D．白色污染

(4)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_____

(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol•L-1，c(HNO3=1.0 mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。

18．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。

(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是______________________________。

(3)E装置的作用是________________________(填编号)。

A．收集气体  B．吸收氯气    C．防止倒吸  D．吸收氯化氢

(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________________________________。

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

19.（12分） 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。

高一月考化学答案

一．选择题

BDCBD   BABAD   CCDAB   

16.   （除特殊注明外每空2分，共16分）

I.

（1）SinH2n＋2(n≥1)  （1分）

（2）2Si2H6＋7O2→4SiO2＋6H2O  

（3）大于 （1分） 

（4）小于 （1分） 

 II．(1)C8H18 （1分）   4 （1分） 2,2,4-三甲基戊烷 （1分）

 (2)   nCH2=CH—Cl

(3)①Al、C     ②  

③ 

 17.（除特殊注明外每空2分，共17分）

I．（1）280.6   （2） a、c 

（3）①     ② 负（1分）    ③39.2L

 II．（1） 做保护气 （1分）   (2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    (3)D （1分）   (4)2NO+2CON2+2CO2   (5) 2.24

18.（每空2分，共10分）

干燥混合气体    吸收过量的氯气    CD    CH4＋2Cl2C＋4HCl    分液

19. （除特殊注明外每空2分，共12分）

(1)   . 2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O   

(2)   . Cu2+、Ag+    氧化可能存在的Cu、  （1分）       防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气 （1分）

(3)      2Au+3Cl2+2Cl-=2  

 (4). Pt     烧杯 （1分）       分液漏斗（1分）