2021乐山高二上学期期末考试化学试题含答案

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乐山市高中2022届期末教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：N14 O16 Fe56 Cu64第一部分 (选择题)一、选择题(共20小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A. 易导电 B. 易导热 C. 易腐蚀 D. 有延展性2. 下列各组多电子原子原子轨道能量比较不正确的是( )A. 4s＞3d B. 4px＞3pz C. 4p＞3p D. 2s＜2p3. 下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液C. 用萃取碘水中的碘 D. 苯与水混合静置后分层4. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是金属晶体C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体5. 下列说法正确的是( )A. 最外层电子排布为的元素一定处于周期表族B. 、都是极性分子C. 互为手性异构体的分子互为镜像D. 在晶体中有阳离子一定就有阴离子6. 下列微粒间不能形成配位键的组合是( )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、7. 下列对结构与性质的大小排序不正确的是( )A. 键角：NH3＞H2O＞P4 B. 阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2C. 第一电离能：Se＞As＞Ge D. 酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO8. 元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 12：00时“时针”所指元素金属性最强B. 从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C. 8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1D. 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似9. 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：，下列说法正确的是( )A. Na3AlF6为离子晶体 B. 中Al3+为配体，接受孤电子对C. CO2中碳原子为sp2杂化 D. 熔沸点：HF＞H2O10. 、、、、为原子序数依次增大短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足；下列叙述正确的是( )A. 简单离子半径： B. 化合物一元强酸C. 电负性： D. 与其他四种元素均能形成两种及以上化合物11. 下列有关说法不正确的是( )A. 水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中含有个配位键B. K2O晶体的晶胞如图所示，K+填充O2‒形成的四面体空隙C. 晶体Zn的微观结构如图所示，其原子空间利用率为68%D. 晶体Cu中原子的堆积模型如图，每个Cu原子的配位数为1212. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池C. 太阳能集热器 D. 燃气灶13. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A. B. C. D. 14. 下列叙述正确的是A. 生物质能与氢能均属于一次能源B. 缩小气体体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 相同状况下，已知：，则为吸热反应D. 取一定量的晶体和晶体于烧杯中搅拌，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红15. 反应分两步进行，①；②，反应过程能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能，且)。下列说法正确的是( )A. 两步反应的均大于B. 反应的C. 反应速率：D. 三种物质的稳定性：16. 下列说法正确的①任何稀的强酸与稀的强碱反应生成放出的热即为中和热②对任何一个化学平衡，其他条件不变时，当温度发生变化，平衡一定发生移动③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度是可以改变的⑤铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率A. ②④ B. ②④⑤ C. ①③④ D. 除⑤以外17. 可逆反应中，生成物的体积分数()与压强()、温度()的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是( )A. 正反应吸热B. 正反应C. 该反应的平衡常数随温度的升高而增大D. 该反应能自发进行18. 探究催化剂对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是( )A. 实验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面B. Ⅱ处余烬没有明显变化，Ⅲ处余烬复燃C. 实验时加MnO2后再插入带余烬的木条，实验效果更佳D. 该实验中MnO2可以用FeCl3代替19. 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：在溶液中，与反应生成和的反应热等于A. B. C. D. 20. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A. （a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B. （a）甲＞乙，（b）甲＝乙C. （a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D. （a）甲＜乙，（b）甲＞乙第二部分(非选择题)二、非选择题(本题共5小题，共50分)21. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：(1)元素在周期表的位置_______，原子的核外电子排布式为_______，元素位于周期表的_______区。(2)图中结构中原子的杂化方式为_______；最外层达到电子稳定结构的原子有_______个；。键和键的个数比为_______(3)该物质的晶体类型为_______，该有机物可溶于水的原因是_______。22. 一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。23. 回答下列问题：(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_______来实现。(2)在酸性KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_______变化来比较该反应的速率，该反应的离子方程式为_______。(3)Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应方程式为：，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：①在上述实验中，反应速率最快的可能是_______(填实验序号)。②上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号)；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是_______。③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的原因是_______。24. 、、及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______，的价电子排布式图为_______。(2)用电子式表示的形成过程_______。(3)(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为___，写出一种与互为等电子体的分子___(写化学式)。(4)氮、铜形成一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个原子紧邻的原子有____个，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___(列出计算式)。25. 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：①若用、和分别表示N2、H2和NH3，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_______(填字母序号)；②在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中，分别加入n1 mol N2和n2 mol H2发生上述反应，实验时c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为_______、_______(分别仅改变一个条件)。(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：△H2①此反应化学平衡常数的表达式为_______。②一定温度下，将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_______。A．混合气体的密度不再改变 　　B．铁的物质的量不再改变C．CO和H2的浓度之比为1：2 D．v正(CO)=2v逆(H2) ③一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol Fe2O3(s)和0.6 mol CH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5 min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的倍。5 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______；该温度下反应的分压平衡常数Kp=_______(用含p的式子表示；已知：气体分压气体总压气体体积分数)。乐山市高中2022届期末教学质量检测化学（答案版）可能用到的相对原子质量：N14 O16 Fe56 Cu64第一部分 (选择题)一、选择题(共20小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A. 易导电 B. 易导热 C. 易腐蚀 D. 有延展性【答案】C2. 下列各组多电子原子原子轨道能量比较不正确的是( )A. 4s＞3d B. 4px＞3pz C. 4p＞3p D. 2s＜2p【答案】A3. 下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液C. 用萃取碘水中的碘 D. 苯与水混合静置后分层【答案】B4. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是金属晶体C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体【答案】A5. 下列说法正确的是( )A. 最外层电子排布为的元素一定处于周期表族B. 、都是极性分子C. 互为手性异构体的分子互为镜像D. 在晶体中有阳离子一定就有阴离子【答案】C6. 下列微粒间不能形成配位键的组合是( )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、【答案】D7. 下列对结构与性质的大小排序不正确的是( )A. 键角：NH3＞H2O＞P4 B. 阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2C. 第一电离能：Se＞As＞Ge D. 酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO【答案】C8. 元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 12：00时“时针”所指元素金属性最强B. 从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C. 8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1D. 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似【答案】C9. 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：，下列说法正确的是( )A. Na3AlF6为离子晶体 B. 中Al3+为配体，接受孤电子对C. CO2中碳原子为sp2杂化 D. 熔沸点：HF＞H2O【答案】A10. 、、、、为原子序数依次增大短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足；下列叙述正确的是( )A. 简单离子半径： B. 化合物一元强酸C. 电负性： D. 与其他四种元素均能形成两种及以上化合物【答案】D11. 下列有关说法不正确的是( )A. 水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中含有个配位键B. K2O晶体的晶胞如图所示，K+填充O2‒形成的四面体空隙C. 晶体Zn的微观结构如图所示，其原子空间利用率为68%D. 晶体Cu中原子的堆积模型如图，每个Cu原子的配位数为12【答案】C12. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池C. 太阳能集热器 D. 燃气灶【答案】D13. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A. B. C. D. 【答案】AB14. 下列叙述正确的是A. 生物质能与氢能均属于一次能源B. 缩小气体体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 相同状况下，已知：，则为吸热反应D. 取一定量的晶体和晶体于烧杯中搅拌，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红【答案】C15. 反应分两步进行，①；②，反应过程能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能，且)。下列说法正确的是( )A. 两步反应的均大于B. 反应的C. 反应速率：D. 三种物质的稳定性：【答案】B16. 下列说法正确的①任何稀的强酸与稀的强碱反应生成放出的热即为中和热②对任何一个化学平衡，其他条件不变时，当温度发生变化，平衡一定发生移动③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度是可以改变的⑤铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率A. ②④ B. ②④⑤ C. ①③④ D. 除⑤以外【答案】A17. 可逆反应中，生成物的体积分数()与压强()、温度()的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是( )A. 正反应吸热B. 正反应C. 该反应的平衡常数随温度的升高而增大D. 该反应能自发进行【答案】D18. 探究催化剂对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是( )A. 实验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面B. Ⅱ处余烬没有明显变化，Ⅲ处余烬复燃C. 实验时加MnO2后再插入带余烬的木条，实验效果更佳D. 该实验中MnO2可以用FeCl3代替【答案】C19. 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：在溶液中，与反应生成和的反应热等于A. B. C. D. 【答案】B20. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A. （a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B. （a）甲＞乙，（b）甲＝乙C. （a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D. （a）甲＜乙，（b）甲＞乙【答案】C第二部分(非选择题)二、非选择题(本题共5小题，共50分)21. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：(1)元素在周期表的位置_______，原子的核外电子排布式为_______，元素位于周期表的_______区。(2)图中结构中原子的杂化方式为_______；最外层达到电子稳定结构的原子有_______个；。键和键的个数比为_______(3)该物质的晶体类型为_______，该有机物可溶于水的原因是_______。【答案】 (1). 第周期第族 (2). (3). (4). 和杂化 (5). (6). (7). 分子晶体 (8). 分子中能与水形成分子间氢键22. 一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。【答案】 (1). (2). (3). (4). 减小 (5). 23. 回答下列问题：(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_______来实现。(2)在酸性KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_______变化来比较该反应的速率，该反应的离子方程式为_______。(3)Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应方程式为：，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：①在上述实验中，反应速率最快的可能是_______(填实验序号)。②上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号)；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是_______。③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的原因是_______。【答案】 (1). 时间 (2). 溶液颜色 (3). (4). d (5). (6). 相同温度条件下，反应物浓度对该反应速率的影响 (7). SO2易溶于水，在不同条件下溶解度不同24. 、、及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______，的价电子排布式图为_______。(2)用电子式表示的形成过程_______。(3)(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为___，写出一种与互为等电子体的分子___(写化学式)。(4)氮、铜形成一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个原子紧邻的原子有____个，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___(列出计算式)。【答案】 (1). 哑铃形(或纺锤形) (2). (3). 3H•+→ (4). 形(或折线形) (5). H2O(或H2S) (6). (7). 25. 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：①若用、和分别表示N2、H2和NH3，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_______(填字母序号)；②在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中，分别加入n1 mol N2和n2 mol H2发生上述反应，实验时c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为_______、_______(分别仅改变一个条件)。(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：△H2①此反应化学平衡常数的表达式为_______。②一定温度下，将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_______。A．混合气体的密度不再改变 　　B．铁的物质的量不再改变C．CO和H2的浓度之比为1：2 D．v正(CO)=2v逆(H2) ③一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol Fe2O3(s)和0.6 mol CH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5 min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的倍。5 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______；该温度下反应的分压平衡常数Kp=_______(用含p的式子表示；已知：气体分压气体总压气体体积分数)。【答案】 (1). C (2). 使用催化剂 (3). 升高温度 (4). K= (5). AB (6). 3.2 (7). p6实验序号反应温度参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1实验序号反应温度参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1