2021长治二中高一下学期期末考试化学试题含答案

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项)
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法不正确的是
A. 化学纤维包括再生纤维和合成纤维
B. 富勒烯和石墨烯是新型的有机非金属材料
C. 棉花、羊毛、蚕丝和麻等属于天然有机高分子材料
D. 塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等优良的性能
2. 下列物品中含有二氧化硅的是
①陶瓷②金刚砂③普通玻璃④有机玻璃⑤水晶项链⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧玛瑙⑨硅太阳能电池⑩石英坩埚
A. ①③④⑤⑥⑧B. ②③⑤⑥⑧⑩C. ③④⑤⑥⑧⑩D. ①③⑤⑥⑧⑩
3. 下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 碘单质升华B. 氢氧化钠和盐酸反应
C. 甲烷在O2中的燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
4. 下列说法错误的是
A. 硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态
B. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去
C. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
D. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
5. 将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是
A. SO2、H2SB. SO2、NO2 C. NH3、CO2 D. CO2、SO2
6. 假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1ml甲基中含有的电子数为0.7NA
B. 标准状况下，33.6LCH3Cl中含有的共价键数为6NA
C. 1L0.1ml/L醋酸中含醋酸分子数为0.1NA
D. 46g乙醇和甲酸的混合物中，含有的氧原子数为NA
7. 下列说法正确的是
A. 实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气
B. 常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
C. 在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质
8. 某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法错误的是
A. 总反应为：2H2+O2=2H2O
B. 负极的电极反应式为H2-2e-=2H+
C. 多孔金属b作正极，是电子流入的极
D. 电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极
9. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 ml/(L·s)B. v(B)=0.5 ml/(L·s)
C. v(C)=0.8 ml/(L·s)D. v(D)=2.0 ml/(L·min)
10. 下列化合物中，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是
A. 甲烷B. 苯C. 环丙烷()D. CH3CH=CH2
11. 下列醇类物质中，能发生催化氧化反应，但产物不属于醛类物质的是
A. (CH3)3COHB. (CH3)2CCH2CH2OHC. (CH3)3CCH2OHD. CH3CHOHCH3
12. 化合物X的结构简式如图所示。下列有关物质X的说法正确的是
A. 化合物X分子式是C16H17O4
B. 分子中所有的原子有可能处于同一平面
C. 不能与饱和Na2CO3溶液反应
D. 在酸性条件下水解，水解产物有1种
13. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是
A. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B. 条件a为Cl2/光照
C. 反应②为置换反应
D. B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到100%
14. 下列关于营养物质的说法正确的是
①葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生
②纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
③用灼烧的方法可以区别丝和棉花
④油和脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
⑤工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产
⑥蛋白质水解的最终产物是氨基酸
⑦蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀能重新溶于水
A. ①②③④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①③④⑤⑥D. ①③⑤⑥⑦
15. 己烷经催化裂化、裂解可生成的烷烃最多有
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
16. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B. 调味剂——亚硝酸钠、味精
C. 营养强化剂——维生素、硫酸锌D. 防腐剂——氯化钠、柠檬黄
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题
17. A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
I.若B是碱性气体；D气体为红棕色。
(1)请写出A的化学式：_______。
(2)请写出下列转化过程的化学方程式：
A→B：_______；B→C：_______。
(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象：_______。
II.若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
(1)C→D可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为：_______。
(2)请写出A用于焊接铁轨的化学方程式：_______。
18. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
试回答下列问题：
(1)海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有_______、_______、_______。
(2)制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：_______；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(3)试剂①的名称是_______。
(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：_______。
(5)工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2，再电解MgCl2来制取镁单质，而不用加热Mg(OH)2得到电解MgO制金属镁，其原因是_______。
(6)将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列_______气体氛围中冷却？(填序号)。
A．N2 B．O2 C．Cl2 D．Ar
19. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，实验室通过水杨酸制备阿司匹林的一种方法如下：
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.5g。
回答下列问题：
(1)上述反应类型为_______。
A.酯化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.氧化反应
(2)该实验中应采用_______加热。
A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉
(3)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_______(填名称)，不需使用的_______(填标号)。
(4)①中需使用冷水，目的是_______。
(5)②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。请写出该过程的化学方程式：_______。
(6)本实验的产率是_______%。
20. I．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_______(填字母)。
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______。
(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)
(1)下图所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量_______(填写“大于”“等于”“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。
(2)能使该反应的速率增大的是_______。
A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂
(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
①v正(NH3)=2v逆(CO2)
②密闭容器中NH3的物质的量不变
③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变
④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO2(g)的体积分数保持不变
⑥形成6个N—H同时有2个C=O断裂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变
⑧混合气体的密度保持不变水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/(g·cm﹣3)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
时间/s
0
1
2
3
5
6
n(NO)/ml
0020
0.010
0.008
0.007
0007
0.007