2021诸暨高三12月适应性考试化学试题含答案

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诸暨市2020年12月高三诊断性考试试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的离子化合物是
A．HCOOH B．H2SO4 C．NaHCO3 D．NaHSO4
2．若想用下列装置直接分离少量溶液中的Fe3+和Cu2+，最佳的是



A． B． C． D．
3．下列物质属于电解质，但熔融状态不导电的是
A．乙醇 B．乙酸 C．纯碱 D．葡萄糖
4．下列物质对应组成不正确的是
A．石膏：CaSO4·2H2O B．重晶石：BaSO4 C．苏打：Na2CO3 D．可燃冰：CH4
5．下列表示正确的是
A．氢氧根的电子式： B．：2-乙基丙烷
C． 硝化甘油分子式：C3H5N3O9 D．葡萄糖的最简式：C6H12O6
6．下列说法不正确的是
A．生物质能的热化学转换可通过汽化炉内加热固体生物质，同时通入空气或水蒸气，使之发生复杂的化学反应来实现
B．石油分馏产物沸点：汽油＜煤油＜沥青＜柴油
C．工业酒精中含有乙醇和甲醇
D．高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式
7．下列说法正确的是
A．18O2与16O2属于不同核素 B．金刚石和石墨烯互为同素异形体
C．淀粉和纤维素属于同分异构体 D．乙二醇和丙三醇属于同系物
8．下列说法不正确的是
A．HClO不稳定，见光易分解
B．Na跟CuSO4溶液反应比与H2O反应更剧烈
C．NH3·H2ONH4++OH-，氨水溶液呈碱性，所以不能用作化肥
D．H2在Cl2中燃烧，能观察到苍白色的火焰
9．下列说法正确的是
A．镁是优质的耐高温材料
B．分子筛常用于分离、提纯气体或液体物质，也能作干燥剂
C．碳酸氢钠适合于治疗具有胃溃疡症状的胃酸过多患者
D．硫酸铁可防治缺铁性贫血
10．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比是
A．3:8 B．3:1 C．1:2 D．6:1
11．下列说法不正确的是
A．检验某氯代烷烃中含氯元素：与NaOH溶液共热后用硝酸酸化，再加AgNO3溶液检验
B．火柴头中硫元素的检验：将火柴头削下“火药”放入试管，滴加稀KMnO4酸性溶液检验
C．在用浓酸浓碱时，应配备必要的护目镜
D．用移液管吸液时，左手拿洗耳球右手持移液管，放液时将移液管垂直放入稍倾斜的容器中
12．下列说法不正确的是
A．FeO在空气中加热可能得到Fe3O4固体
B．结合H+和Zn2+的放电顺序，电解ZnSO4溶液不能得到Zn
C．FeSO4分解可生成SO3，故在古代，曾用绿矾制取硫酸
D．合成氨厂利用反应CO+H2OCO2+H2除CO，故该条件下CO的还原性比H2强
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B．锌铜原电池，电解质溶液为稀硫酸：Zn+ Cu2+ == Cu+ Zn2+
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
2HCO3－+Ba2＋+2OH－== BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O==CaSO4↓+2HClO+Cl-
14．下列说法不正确的是
A．纤维素能与硝酸、乙酸酐反应是因为其结构单元上有多个羟基
B．蛋白质遇双缩脲试剂能呈现紫玫瑰色
C．蔗糖、麦芽糖、纤维二糖属于同分异构体，且都能发生银镜反应
D．乳酸（C3H6O3）含羟基和羧基，在一定条件下可以缩聚得到一种可降解材料聚乳酸（PLA）
15．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述正确的是
A．分子式为C14H12O4 B．含有四种含氧官能团
C．能发生消去反应，有机产物有多种 D．1mol该化合物最多可消耗2mol NaOH
16．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），其中元素W、X、Z的原子序数依次增大。下列有关叙述错误的是
A．X的最高化合价氧化物的水化物不属于强酸
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．化合物电子总数可为20或28
D．X的氯化物XCl3中X不符合8电子稳定结构
17．下列有关说法不正确的是
A．常温下，1mL pH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)约为10-7
B．常温下，等体积与等pH的MgCl2溶液与盐酸的导电性是盐酸好
C．常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈酸性，0.1mol/L醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸是弱电解质
D．常温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)= c(CH3COO-)
18．血液中含有缓冲体系（H2CO3和HCO3-），当血液中OH-或H+升高时，会发生如下反应：
①CO2(g) + H2O（l） H2CO3(aq)
②H2CO3(aq) + OH-(aq) HCO3-(aq) + H2O（l）
③HCO3-(aq) + H+(aq) H2CO3(aq)。下列说法不正确的是
A．快速深呼吸，能使血液中的CO2浓度升高，血液的pH下降
B．用纸袋罩住嘴巴，反应①②都会正向移动
C．反应③：K3= c(H2CO3)/[c(H+)·c(HCO3-)]，CO2浓度变化不影响K3
D．该缓冲体系能维持血液pH在一定范围内变化
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．工业制硫酸时，沸腾炉中1molFeS2完全反应转移的电子数为10NA
B．7.1g氯气与足量水反应转移的电子数为0.10NA
C．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液混合， 1L混合液中水电离出的H+数约为10-11NA
D．1.06gNa2CO3晶体中含有CO32-微粒数小于0.010NA
20．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时， 在Ⅰ、Ⅱ中均加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X( ？)＋Y( ？) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
A．a=1
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
21．在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，观察到Y电极周围出现有色气体，下列说法正确的是

A．装置电极材料M可以选Cu，N可以选Zn
B．X电极有大量Al镀在石墨电极X上
C．电路上转移1mol电子时理论上XY两极共产生22.4L（标况下）气体
D．左侧装置阴离子交换膜换成阳离子交换膜，对右侧装置的电解效率没有影响
22．平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程对能量变化如图。总反应O3+O→2O2
催化反应：①O3+Cl→O2+ClO
②ClO+O→Cl+O2
下列说法正确的是

A．Ea=Ea1+Ea2
B．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，因此反应速率：反应①＜反应②
C．对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应①决定
D．对于总反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
23．25℃时，用0.2mol·L-1的NaOH溶液，滴定浓度均为0.1 mol·L-1的二种弱酸HA和HB的混合溶液20mL。已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，下列判断不正确的是
A．氢氧化钠滴定前，HA和HB混合溶液中：c(A－)>c(B－)
B．当滴入NaOH溶液10mL时，c(Na+)=c(B－)+ c(HB)
C．溶液的pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(A－) +c(B－)
D．当滴入NaOH溶液20mL时，2c(Na+)= c(A－)+ c(HA)+ c(B－) + c(HB)
24．铅室法制硫酸，常常会生成一种中间物亚硝基磺酸（HO-SO2ONO），结构式如图所示，下列说法不正确的是
A．亚硝基磺酸遇水发生水解，会生成NO和NO2
B．亚硝基磺酸的酸性比醋酸强
C．可发生反应：HO-SO2ONO+HNO3=H2SO4+2NO2
D．亚硝基磺酸溶于水后，不与Al2O3发生化学反应
25．某固体混合物X，含有Cu、KNO3、NaHSO3和FeCl3中的几种或全部，进行如下实验： X与足量稀硫酸作用，有气体A冒出，得到有色溶液B，无固体剩余。下列结论合理的是
A．X中肯定含有NaHSO3，可能含有FeCl3
B．气体A可能为纯净物也可能是混合物
C．若有色溶液呈绿色，则固体混合物X一定不含Cu
D．溶液B中加入盐酸酸化的BaCl2，若出现白色沉淀，说明X中含有NaHSO3。
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：
。
（2）光气（COCl2）各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式 。
（3）结合图像中的微观结构，试解释试管液面呈凹液面的理由 。
27．（4分）为测定室内空气中甲醛的浓度，用移液管移取25.00mL1.00×10-4mol/L高锰酸钾溶液于如图的试管中，再加1滴稀硫酸，缓慢抽气每次100.0mL，抽气20次后，溶液颜色变浅，再用1.00×10-3mol/L的FeSO4溶液滴定至溶液褪色且半分钟内不变色，平均消耗FeSO4溶液12.00mL（假设杂质离子不与参与反应）
已知：MnO4-＋HCHO＋H+=Mn2+＋CO2 + H2O（未配平）
（1）空气中甲醛气体的浓度为 mg·m-3(保留小数点后两位)
（2）写出简要计算过程：_____________________________________
28．（10分）
I．化合物X由三种短周期元素组成，将3.7gX平均分成2份，固体X1和X2分别加入适量盐酸和NaOH溶液，恰好溶解。气体A在相同条件下是H2密度的8倍，溶液C中只有一种溶质。混合气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。白色固体Ｅ可溶于NaOH溶液。





请回答：
（1）组成X的三种元素是　　　　　　　　　，X的化学式是　　　　　　　　　。
（2）溶液B和溶液Ｃ混合生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）固体Ｘ与适量盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　
II．某兴趣小组为制得少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图，将分液漏斗中的适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热。请回答：

（1）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_______________________。
（2）装置B的作用：_______________________。
29．（10分）选择性催化还原(SCR)是处理氮氧化物最有效的方法之一，其原理是在催化剂的作用下，利用还原剂如 NH3等与NOx反应生成N2和H2O，从而达到脱硝的目的。
（1）已知：2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O (g) △H1 = -483.6kJ•mol-1
N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H2 = -92.4kJ•mol-1
N2 (g) +O2 (g) = 2NO (g) △H3 = -180.5kJ•mol-1
则反应4NO (g) +4NH3 (g) +O2 (g) 4N2 (g) +6H2O (g)的△H=______。
（2）在0.3L的密闭容器中通入0.4mol NO、0.4mol NH3 和0.2mol O2 ，在一定温度下发生反应4NO (g) +4NH3 (g) +O2 (g) 4N2 (g) +6H2O (g)。

①测得起始时容器内压强和平衡时压强之比为20∶21，则此温度下该反应的平衡常数为 。
②若上述反应达到平衡后，保持恒温恒压，在t1时刻继续通入0.4mol NO、0.4mol NH3 和0.2mol O2 ，请在图一画出t1时刻后的v-t图。
图一
图二
未通入O2
NO去除率/%
氧体积分数/%
氧体积分数对NO去除效率的影响






（3）①研究发现还可利用烃类作为还原剂催化脱硝，图二为350℃时，在乙烯催化选择还原NO的过程中，氧气对NO去除率的影响，试分析通入氧气后NO的去除率迅速增大的的可能原因：
图三
②图三为恒压条件下利用乙烯催化选择还原NO，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化率，如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，改变乙烯的浓度不能改变NO转化率
D．当温度超过一定值时，NO的转化率突然下降，可能是催化剂活性下降
E．若将催化剂替换为一种更经济，但对催化还原NO的选择性比原催化剂差的催化剂M，在200℃时，NO的转化率介于上图实线和虚线之间

30．（10分）亚磷酸钠在化工和材料领域应用很广。某兴趣小组利用某生产废渣(主要成分CaHPO3、CaCO3和少量H3PO3等)为原料回收提取亚磷酸钠晶体（Na2HPO3·5H2O），流程如下：

已知：a．亚磷酸钠：易吸湿，易溶于水，难溶于甲醇，具有较强还原性。
b．甲醇的着火点比较低，易挥发。
c．常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表：

NaCl
Na2CO3
NaOH
水（g/100g）
36
21.8
109
甲醇（g/100g）
1.31
极小
31
不同温度下，Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：
溶解度（g/100g）
20℃
60℃
90℃
Ca(OH)2
0.173
0.121
7.6×10-2
（1）步骤I：
①用甲醇洗涤可除去亚磷酸粗品中的试剂X，试剂X最佳选择为 （填“A”、“B”、“C”）A、NaCl B、Na2CO3 C、NaOH
②步骤I反应需加热的理由 。
③有同学建议用更廉价的CO2来代替步骤I中的N2，但是这样会导致产品可能混有新的杂质，新的杂质是
（2）步骤II中的多步操作包含下列所有操作，请写出的正确顺序 。
大晶种
小晶种
无晶种

16
12
8
4
0
产品
体
积
分
数
/%
产品粒径 / μm
晶种大小对产品粒径的影响
80 100 120 140
a．投入晶种；b．在50℃蒸发溶剂；c．过滤；d．在80~100℃蒸发溶剂；e．趁热过滤；f．滤渣用热水洗涤3次，并合并滤液。
（3）下列说法正确的是
Ａ．步骤II：趁热过滤的滤渣主要是CaCO3 和Ca(OH)2。
B．步骤II：由右图可知，结晶时投入的晶种越大，得到的产品的颗粒越大且越均匀。
C．步骤III：亚磷酸钠粗品用甲醇浸洗可提高产率。
D．步骤IV：采用减压蒸馏，可在相对较低温度下分离甲醇，不容易出现安全事故。
（4）步骤III，获得的产品可在65℃下如图装置中真空干燥4h，即为亚磷酸钠产品。
①无水CaCl2的作用
②控制温度65℃以下的理由是
31．（12分）孟鲁斯特是一种抗过敏药物，其中间体的合成路线如下：

已知：

（1）下列说法正确的是：
Ａ．H的分子组成为C30H23NClO5
B．C中所有原子一定共平面
C．C→D的反应过程可能有H2O生成
D．E→F的反应类型属于还原反应
（2）请写出X的结构简式： 。
（3）请写出F生成G的反应方程式： 。
（4）写出有机物C符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。
①只有一个环状结构，苯环上的一氯代物只有两种；
②核磁共振氢谱显示有五个峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1；
③含有“N-Cl”键，且N直接与苯环相连；
（5）请以B和为原料合成C，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，写出合成路线： 。


参考答案
一.选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1-5 DCBDC 6-10 BBCBB
11-15 BBDCD 16-20 DBACA
21-25 CCDDB
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26.(4分）(1)CO2+AlO2-+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓(2分）
（2）(1分）
（3）试管玻璃的SiO2与水分子间存在氢键作用，使水沿着试管壁上升，从而形成凹液面(1分）
27.（4分）（1）1.88 （2分）
（2）（2分）

28.（10分）I.（1）Al、C、N，Al5C3N（或者Al4C3(AlN)）（2分）
（2）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）
（3）Al4C3(AlN)+16HCl=5AlCl3+3CH4↑+NH4Cl（2分）
II.(1)确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜。（2分）（避免产品中引入硝酸铜杂质等意思相近表述合理即给分）
(2)防倒吸、确保所有的氮氧化合物都被吸收掉。（2分）

29.（10分）（1）-905kJ•mol-1(2分）
（2）①33.75(2分）②（2分）
（3）①加入氧气后，增大了催化剂的催化活性，降低了活化能，增加了活化分子百分数，增加了有效碰撞几率，从而使NO去除率迅速增加。(2分）
②BD(2分）
30.（10分）（1）①C；(1分）②加快反应速率；温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，有利于废渣转换成产品，从而提高产率。(2分）③Na2CO3 (1分）
（2）e、f、d、a、b、c(2分）
（3）ABD(2分）
（4）①吸收甲醇和水(1分）②亚磷酸钠在65℃以上可能失结晶水或者分解。(1分）
31.（12分）（1）C（2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （3分）
（5）



（3分）