2021厦门外国语学校高三下学期5月高考适应性考试化学试题含答案

厦门外国语学校   2021届高考适应性考试

化学试题

（满分：100分   考试时间：75分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 V-51

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有—个选项符合题意。

1．我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法错误的是（   ）

A. “嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子材料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料

B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应

C. “天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D. “长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点

2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA

B．34 g中含有的极性键数目为2NA

C．在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA

D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA

3.下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

B.向 NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=SO42-+C1-+2H+

C.向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:

4．下列图示实验正确的是（    ）

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，a、b、c是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条

件略去）。下列说法错误的是（   ）

A．原子半径：Y>Z>W>X

B．工业上可利用反应①制备丙

C．a、b、c均能与Y的最高价氧化物的水化物反应

D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂

6．五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是（   ）

A．五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应

B．分子中所有氧原子可能共面

C．1mo1五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子

D．五味子丙素的一溴代物有12种

7．用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

下列说法错误的是（   ）

A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O   TiO(OH)2↓+2NH4+

C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法

D．纳米TiO2形成分散系时，具有较好的散射能力

8．包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C6Li→C6Li1－x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li1－xMO2→LiMO2。下列说法错误的是（   ）

A．放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路

B．若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g

C．充电时，与正极连接的电极反应为LiMO2－xe－   Lil－xMO2+xLi+

D．为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Li－e－   C6+Li+

9．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（  ）

A．化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应

B．图中Ⅰl-2与化合物2互为同分异构体

C．过程①的活化能高于过程②的活化能

D．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)   I1-2(s)  △H=2.08 kcal·mol－1

10．25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L－1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、

HA－及A2－的物质的量浓度变化如下图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．H2A的Ka2 =1×10－11

B．在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10-10mol/L

C．在Y点时，c(Na＋)＞3c(A2－)  

D．0.1 mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（12分）是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：、及少量、)为原料制备高纯的工艺流程如下：

已知：①偏钒酸铵微溶于水；煅烧所得中含少量，。

②；、草酸等还原剂均可以将的酸性溶液还原，形成蓝色的溶液。

回答下列问题：

(1)石煤矿预先粉碎的目的是                      。

(2)“焙烧”时V2O3发生反应的化学方程式为               ，

“焙烧”时若H2O(g)不足，会产生造成环境污染的气体，

写出生成该气体的化学方程式                                       。

(3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取，温度对浸取率的影响如图所示。

生产中采用125℃条件下“水浸”的优点是                                。

(4)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有_______               (填化学式)。

(5)生产中准确测定煅烧所得V2O5的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得5.0g V2O5，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用1mol•L-1的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗草酸标准液25.00mL，则煅烧所得V2O5的纯度为_        。

12 （14分）硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；

②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。

回答下列问题：

(1)试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液仪器名称是_______。

(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。

①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是               ，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是                            。

②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。

(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___                    。

(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___     (填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。

(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：

①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因                            。

②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：                                        。

13．（14分）甲烷－CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。回答下列问题：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)       ΔH>0

（1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①ΔH=          kJ·mol-1

②用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH       （填“变大”、“变小”或者“不变”）

（2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如右图。

若充入a molCH4,经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率为

        mol/h(用a表示）；假设A为平衡态，此时压强为2MPa,平衡常数Kp=     (用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压x物质的量分数，保留2位小数）。

（3)甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH4) [p(CH4)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是      。

a.增加甲烷的浓度，η增大      b.增加CO2浓度，η增大

c.及时分离合成气，η增大      d.通过升高温度，提升k

（4)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。右图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。

结合图示：

①写出一个可能的积碳反应方程式      。②金属钴能有效消碳的原因是               。

14．（10分）

（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。

（2）一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _________(用元素符号表示)；

(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：___________。

（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_____，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______

（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为（，，），则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为M g·mol－1，则该晶胞的密度为_____________g·cm－3（列计算式即可）。

15．（10分）辣椒素又名辣椒碱(capsaicin)，是常见生物碱之一、辣椒素H的合成路线如下。

请完成下列问题

(1)B的键线式是_______。(2)E中官能团的名称是_______。

(3)C→D中反应1）的化学方程式是_______，反应类型是_______。

(4)F与G反应生成H时，另一产物为_______(填化学式)。

(5)的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H

②红外光谱测得其分子结构中含有和-OH

答案：

1-10  BDCCC   DCBCC

11 (1). 增大接触面积，充分反应，提高反应速率    (2).     (3).    （备注：V2O5配2） (4). 钒的浸出率高，明显缩短浸取时间，提高生产效率    (5).     (6). 91%

 12 (1). 浓氨水或浓    (2). 恒压滴液漏斗或恒压漏斗    (3). 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，使完全分解而除去，防止受热分解    (4).     (5). 分液    (6). 取的溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原得银镜或取的溶液，加入几滴溶液，若无银镜生成证明是还原得银镜    (7). 红色溶液存在平衡，用力振荡，发生反应，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去

1314   (1). 4d95s25p1   （2）N  O  C    (3).吡咯能 和水分子之间形成氢键，   噻吩不能 (4). sp3    19NA(或19×6.02×1023)     (5). (，1，)    (10).

15（模拟）  (1). (2-甲基-7-溴-3-庚烯)    (2). 碳碳双键、羧基    (3). +2KOH+2C2H5OH    (4). 取代(水解)反应    (5). HCl    (6). 4