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浙江省绍兴市2021届高三4月适应性考试（二模）化学试题（word版 含答案）
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这是一份浙江省绍兴市2021届高三4月适应性考试（二模）化学试题（word版 含答案），共33页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省绍兴市2021届高三4月适应性考试（二模）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质仅含有共价键的化合物是
A． B． C． D．
2．下列属于弱电解质的是
A． B．冰醋酸 C．氨水 D．淀粉
3．下列物质与俗名对应的是
A．明矾： B．芒硝：
C．尿素： D．蚁醛：
4．下列表示正确的是
A．硫化钠的电子式： B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C．的球棍模型： D．甲酸甲酯的最简式：
5．下列说法不正确的是
A．萘()是苯的同系物，其一氯代物有2种
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高
D．煤气化生成的可燃性气体中的CO和再经过催化合成可以转变为液体燃料
6．下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．中子数均为8的N和O互为同位素
C．和互为同系物
D．不存在同分异构体，而有3种同分异构体
7．检验菠菜中是否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤装置如图，下列图示装置或原理不合理的是
A．图甲将菠菜灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含离子
8．下列说法不正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂
B．二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂
C．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性
D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息
9．下列说法不正确的是
A．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，在玻璃熔炉中高温煅烧得到
B．硫酸是重要的化工产品之一，我国古代常采用加热胆矾或绿矾的方法，现在则主要采用接触法制备硫酸
C．在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵
D．工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再经过电解精炼制得
10．关于反应，下列说法不正确的是
A．KClO3在反应过程中体现了氧化性
B．HCl中的C1元素发生氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．还原产物与氧化产物的物质的量比为
11．下列说法不正确的是
A．往酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成溶液，则溶液变成绿色
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
12．下列“类比”合理的是
A．Fe与反应生成+3价的，则Fe与反应生成+3价的
B．Mg-Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg做负极，则在NaOH溶液的电解质中，也是Mg做负极
C．NaH与H2O反应生成氢气，则与反应生成
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，则苯酚钠与少量反应生成和苯酚
13．是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是
A．催化过程1的化学方程式：
B．催化过程2的离子方程式：
C．反应釜中的总反应：
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
14．下列说法不正确的是
A．乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯
C．丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性炸药
D．不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸
15．有关的说法正确的是
A．该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物所有碳原子一定在同一平面上
B．该物质中不含有手性碳原子
C．与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇
D．该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应
16．现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X为非金属元素
Y
最外层是最内层电子的三倍
Z
在第三周期元素中，Z的简单离子半径最小
Q
Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18
下列说法正确的是
A．X与Y不可能形成分子
B．工业电解制备Z时，用含Z3+的助熔剂来降低的熔融温度
C．Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
D．第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料
17．在25℃时，下列四种溶液的pH见下表
①
②
③
④
溶液
醋酸钠溶液
NaOH溶液
NH4Cl溶液
盐酸
pH
10
10
4
4
已知：醋酸的电离常数。下列说法不正确的是
A．①溶液呈碱性，可以推测醋酸是一种弱酸
B．①和③溶液中水的电离程度相同
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．①和④等体积混合，
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA
B．9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NA
C．将2.24LCl2 (标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA
D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA
19．下列有关说法正确的是
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈
B．对于反应，缩小反应容器体积，达到平衡时，c(CO2)增大
C．反应 △H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡
20．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是
A． B．
C． D．
21．天然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成天然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个分子，分子组成为，已知可燃冰晶体的密度为。下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生能源
B．晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再通过共面连接成骨架结构，分子处于多面体孔穴中心
C．真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获分子，故真实晶体分子组成中
D．理论上开采可燃冰可释放出约的气体(标准状况)
22．燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构示意图：
(*PTFE为聚四氟乙烯的缩写，工作温度65℃左右)
下列说法不正确的是
A．电极室a为负极室，电极室b为正极室
B．燃烧电池的能量转化率比柴油发动机的能量利用率高
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，水在侧产生
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体
23．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的NaOH溶液滴定的一元HA，滴定过程如图所示，下列叙述不正确的是
A．若C点，则A点时加入NaOH溶液的体积为10.00mL
B．若C点且B点时加入NaOH溶液的体积为20mL，则D点
C．若HA为一元弱酸且C点，则HA电离常数约为
D．反应过程中一定存在：
24．硫酸与反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是
A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：
B．氯磺酸钠水溶液呈中性：
C．氯磺酸与溶液反应的化学方程式：
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
判断尿液中是否含有葡萄糖
加新制的并加热
生成砖红色沉淀，说明尿液中含有葡萄糖，若没有砖红色沉淀生成，则不含葡萄糖
B
比较、结合的能力强弱
分别配得同pH的NaClO溶液与溶液，稀释10倍后，用pH计测定溶液pH
，说明结合的能力比的强
C
探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化
向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D
检验与反应后的固体产物
取反应后的固体，溶于足量溶液中，产生白色沉淀，再加稀硝酸
若白色沉淀不溶解，则产物只有；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有和
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．氧的常见氢化物有H2O与H2O2。
(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的原因为_______。
(2) H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性_______。
三、计算题
27．大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：
请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)
28．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：
(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是_______。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。
(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。
四、原理综合题
29．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：
甘油丙烯醛丙烯酸，
已知：反应Ⅰ： (活化能)
反应Ⅱ： (活化能)
甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。
(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；
②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是_______。
(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号)
催化剂A：能大幅降低和
催化剂B：能大幅降低，几乎无影响
催化剂C：能大幅降低，几乎无影响
催化剂D：能升高和
(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和进行该实验。同时发生副反应：。实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示，计算反应的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)
②调节不同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。
(5)关于该实验的下列理解，正确的是_______。
A．增大体系压强，有利于提高甘油的平衡转化率
B．反应的相同时间，选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变
C．适量的氧气能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率
D．升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率
五、实验题
30．对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，实验室合成如下。
Ⅰ．实验步骤：
Ⅱ．反应原理：
主反应：
(相对分子质量：186.5)
副反应：
Ⅲ．实验装置
请回答：
(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因(用化学方程式表示)_______。
(2)下列说法正确的是_______
A．图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热
B．图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却效果好
C．图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘
D．图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗，从而提高产品收率
(3)步骤Ⅳ为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→_______→_______→加蒸馏水→_______→_______→_______→干燥→4.76g产品。本实验的产率为_______(保留整数)
a．自然冷却 b．趁热过滤 c．洗涤 d．煮沸 e．抽滤
(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：准确称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以标准溶液滴定至微红色出现并持续30s不变色，即为终点，重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.20
20.22
2
20.22
40.52
3
1.54
21.52
①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。
六、有机推断题
31．利阿唑(I)是一种抗癌药物，也可用于治疗一些皮肤病，其合成路线如下：
已知：①CH3O-具有邻对位定位效应
②
(1)下列说法正确的是：_______
A．A分子中所有原子可能共平面
B．C→D的反应属于取代反应
C．上述流程中X的结构简式为
D．利阿唑(I)分子组成为C16H13ClN4
(2)H的结构简式：_______
(3)D生成E的化学方程式：_______
(4)请写出同时满足下列条件的有机物D的同分异构体的3种结构简式：_______。
①分子中含有(苯环上可连其他基团)、和-NO2
②核磁共振氢谱有5个峰
③无其他环状结构。
(5)以A和一个碳的有机物为原料合成，无机试剂任选，请设计合成路线：_______。
参考答案
1．C
【详解】
为只含有共价键的单质，不是化合物，、均是离子化合物，均含有离子键，中还含有共价键，为只含共价键的化合物，综上所述，符合题意的为C项。
故答案为C。
2．B
【详解】
A． 为非金属氧化物，属于非电解质，A不符合题意；
B．冰醋酸为有机酸，在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意；
C．氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．淀粉为有机高分子化合物，在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】
A．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为，A不正确；
B．芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为，B正确；
C．尿素是利用人工方法首次由无机物合成的有机物，化学式为CO(NH2)2，C不正确；
D．甲醛又称蚁醛，化学式为HCHO，D不正确；
故选B。
4．B
【详解】
A．硫化钠是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式为，则键线式为，故B正确；
C．氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的球棍模型为，故C错误；
D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】
A．苯的同系物是分子中含有1个苯环，侧链为烷烃基的芳香烃，萘含有2个苯环，不是苯的同系物，故A错误；
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维，故B正确；
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高，故C正确；
D．煤气化生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气再经过催化合成可以转变为液体燃料，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】
A．同素异形体是同种元素形成不同种单质的互称，和是同种单质，则和不互为同素异形体，故A错误；
B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，氮元素和氧元素是质子数不同的不同种元素，则中子数均为8的氮原子和氧原子不可能互为同位素，故B错误；
C．同系物必须是同类物质，属于酚类，属于醇类，和不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误；
D．属于烷烃，不存在同分异构体，而可能属于烯烃或环烷烃，可能是1—丁烯、2—丁烯、环丁烷和甲基环丙烷，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．需要在坩埚中灼烧海带，不能用蒸发皿灼烧，蒸发皿用于加热液体，故A错误；
B．用烧杯溶解固体，故B正确；
C．分离固体和液体的操作称为过滤，故C正确；
D．用KSCN溶液检验Fe3+离子，故D正确；
故选：A。
8．C
【详解】
A．在密闭环境中供氧，既要解决氧气的来源问题，又要处理人体呼出的废气，过氧化钠与二氧化碳、水均能反应且均产生氧气，所以是呼吸面具中的理想供氧剂，A正确；
B．自来水中含有细菌和病菌，所用杀菌剂既要杀死细菌，同时又不能对人体产生危害，二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，所以可用于自来水的灭菌消毒，B正确；
C．二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4表现强氧化性，则二氧化硫表现还原性，C不正确；
D．用二氧化硅制得的光导纤维，具有很强的导光能力，可实现光的全反射，并能实现大量信息的全真传输，D正确；
故选C。
9．A
【详解】
A．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，在水泥回转窑中制备，玻璃熔炉是生产玻璃的，故A错误；
B．早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4•5H2O)或绿矾(FeSO4•7H2O)的方法制取硫酸，FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，现在则主要采用接触法制备硫酸，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故B正确；
C．侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤NaHCO3后，得到含NH4Cl的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到NH4Cl晶体，故C正确；
D．由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜，即工业冶炼粗铜的化学方程式是8CuFeS2+2lO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液如硫酸铜等，故D正确；
答案为A。
10．D
【详解】
A．在反应过程中，KClO3中Cl元素由+5价降低为-1价，得电子从而体现了氧化性，A正确；
B．HCl中的C1元素由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，B正确；
C．依据得失电子守恒的原则，氧化剂(KClO3)与还原剂(HCl)的物质的量之比为，C正确；
D．Cl2一部分是氧化产物、一部分是还原产物，依据得失电子守恒的原则，还原产物与氧化产物的物质的量比为，D不正确；
故选D。
11．B
【详解】
A．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H＋，K2Cr2O7溶液呈橙色，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；若将NaOH溶液改成溶液， K2CrO7与溶液发生氧化还原反应生成Cr3+，溶液变成绿色，选项A正确；
B．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以的形式存在，检验氯元素，应将还原为Cl-，加入AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，发生：3++Ag+=3+AgCl↓，可观察到有白色沉淀生成，选项B不正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，酒精易挥发，迅速带走水分，以除去附着在晶体表面的水分，选项C正确；
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸，因高锰酸钾会氧化氯离子，选项D正确；
答案选B。
12．C
【详解】
A．Cl2具有强氧化性，能把铁氧化成+3价，但是I2的氧化性比Cl2弱，它与铁反应时生成FeI2，A项错误；
B．构成原电池时，一般是活泼性更强的金属作为负极；但是Mg不能与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，因此在氢氧化钠电解质溶液中，Al作为负极，B项错误；
C．NaH与H2O反应生成氢气的本质是NaH中的H-与H2O中的H+发生歧化反应生成为H2，因此与反应时也能这样生成，C项正确；
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，原理是酸性氧化物与碱反应生成对应的盐和水；苯酚钠与少量反应时体现强酸制弱酸原理，由于酸性由强到弱为：H2CO3>苯酚> ，因此苯酚钠与少量反应生成NaHCO3和苯酚，D项错误；
答案选C。
13．D
【详解】
A．催化过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-，则化学方程式为，A正确；
B．催化过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，则反应的离子方程式为，B正确；
C．反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成、Cl-等，总反应的化学方程式为，C正确；
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．含有醛基的有机物、甲酸、甲酸酯、甲酸盐均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故A正确；
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过加成反应获得乙苯，故B错误；
C．在浓硫酸作用下，丙三醇与浓硝酸发生酯化反应生成硝化甘油和水，生成的硝化甘油是一种烈性炸药，故C正确；
D．氨基酸含有氨基和羧基，表现两性，不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】
A．该物质含有酯基，酸性条件下水解，其含苯环部分的水解产物是，其中CH3O—中的碳原子与其他碳原子不一定共平面，其他碳原子一定共面，A项错误；
B．手性碳原子是指连接的四个原子或原子团均不相同的碳原子，该物质含有一个手性碳原子，即图中用星号标出的碳原子：，B项错误；
C．该物质属于酯类，在NaOH溶液中水解后得到醇，且—Cl能在NaOH溶液中发生取代反应转化为—OH，故最后可生成丙三醇，C项正确；
D．该物质含醇羟基，其邻碳有氢，可在浓硫酸催化下发生消去反应；该物质含—Cl，其邻碳有氢，可在NaOH醇溶液中发生消去反应，但是题中条件是NaOH水溶液，不能发生消去反应，D项错误；
答案选C。
16．D
【分析】
Y的最外层是最内层电子的三倍，则Y的电子排布为2、6，为O元素；Z在第三周期元素中，简单离子半径最小，则Z为Al元素；Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18，则Q为K元素；X、Q在同一主族，且X为非金属元素，则X为H元素。
【详解】
A．X和Y为H、O元素，可形成H2O2分子，A不正确；
B．工业电解制备Al时，用含[AlF6]3-的助熔剂(不含Al3+)来降低Al2O3的熔融温度，B不正确；
C．Z、Q分别为Al、K元素，金属性Al＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，C不正确；
D．Y为O元素，第5周期且与Y同主族元素为Te，位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可作为半导体材料，D正确；
故选D。
17．C
【详解】
A．醋酸钠溶液呈碱性，则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A正确；
B．醋酸钠溶液的pOH与NH4Cl溶液的pH相同，则表明CH3COO-与的水解程度相同，从而证明溶液中水的电离程度相同，B正确；
C．分别加水稀释10倍，醋酸钠溶液的pH介于9~10之间，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4~5之间，盐酸的pH=5，从而得出四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正确；
D．①和④等体积混合，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，溶液中CH3COO-的水解平衡正向移动，从而使溶液呈碱性，，D正确；
故选C。
18．B
【详解】
A．二硫化碳的结构式为S=C=S，则1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA，A不正确；
B．C7H8和C3H8O3的相对分子质量都为92，9.2g混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有H原子的物质的量为0.8mol，完全燃烧生成H2O的数目为0.4NA，B正确；
C．2.24LCl2 (标准状况下)为0.1mol，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于该反应是可逆反应，0.1molCl2只有一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于0.1NA，C不正确；
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目大于0.1NA，D不正确；
故选B。
19．D
【详解】
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，由于金属Zn的活动性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe不会比受损前更容易生锈，A错误；
B．缩小反应容器的容积，会使气体的压强增大，化学平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c(CO2)，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以当反应达到平衡时c(CO2)不变，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向移动，最终导致H2的平衡转化率降低，C错误；
D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积不变，若气体密度不变时，则气体的质量不变，因此反应达到了平衡状态，D正确；
故合理选项是D。
20．B
【分析】
由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，△H＇＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，△H＇＇＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+③可得△H＇=△H2+△H3＞0，①+②+③可得△H＇＇=△H1+△H2+△H3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应，盐类水解反应为吸热反应，则△H＇＇＇=△H2—△H4＞0。
【详解】
A．由分析可知，△H2+△H3＞0，△H1+△H2+△H3＜0，则△H1＜0；碳酸的分解反应为吸热反应，△H3＞0，由△H2+△H3＞0可知，△H2可能大于0，也可能小于0，故A错误；
B．由分析可知，△H2+△H3＞0，故B正确；
C．由分析可知，△H1+△H2+△H3＜0，故C错误；
D．由分析可知，△H2—△H4＞0，则△H2＞△H4，故D错误；
故选B。
21．A
【详解】
A．天然气属于化石燃料，是不可再生能源，A不正确；
B．可燃冰晶体中，CH4分子处于多面体孔穴中心，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子通过氢键连接而成，B正确；
C．假设可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CH4分子，所以CH4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中，C正确；
D．可燃冰的质量为1×106cm3×0.92g/cm3=9.2×105g，可释放出标准状况下CH4的体积为≈，D正确；
故选A。
22．C
【详解】
A．电极室a中氢气失电子产生氢离子，为负极室，电极室b中氧气得电子产生氢氧根离子，为正极室，选项A正确；
B．燃烧电池的能量主要为化学能转化为电能，转化率比柴油发动机的能量（热能部分转化为动能再转化为电能）利用率高，选项B正确；
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，失电子产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，和电子产生氢氢根离子与氢离子反应生成水，水在侧产生，选项C不正确；
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体，起到导电的作用，选项D正确；
答案选C。
23．B
【详解】
A．由图可知，A点溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，溶液呈中性，故A正确；
B．若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，由B点加入NaOH溶液的体积为20mL可得溶液中氢氧根离子浓度为=5.00×10—3mol/L,则D点AG=lg=≠-10，故B错误；
C．若HA为一元弱酸且C点，溶液氢离子浓度为10—4mol/L，则电离常数约为=10-6，故C正确；
D．反应过程中，溶液中一定存在电荷守恒关系n(Na+)+ n(H+)= n(A-)+ n(OH-)和物料守恒关系n(A-)+ n(HA)=0.0002mol，整合两式可得n(HA)+ n(Na+)+ n(H+)—n(OH-)=0.0002mol，故D正确；
故选B。
24．B
【详解】
A．硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为，A正确；
B．氯磺酸钠与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl+H2O=NaCl+H2SO4，B不正确；
C．氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：，C正确；
D．硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：，D正确；
故选B。
25．A
【详解】
A．葡萄糖中含有醛基，能与新制的在水浴加热下反应生成Cu2O砖红色沉淀，可用来判断尿液中是否含有葡萄糖，故A正确；
B．配得同pH的NaClO溶液与溶液，原本的物质的量的浓度就不相同，稀释后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与溶液的pH，根据越弱越水解，若前者的pH大，说明结合的能力比的强，故B错误；
C．有可能是挥发出来的乙醇使酸性高锰酸钾褪色的，故C错误；
D．最后加入的稀硝酸会使亚硫酸根被氧化成硫酸根，无法证明是否原本存在Na2SO3，故D错误；
故选：A。
26．H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多
【详解】
(1)H2O和H2O2分子间都能形成氢键，且H2O2分子间形成的氢键更多，所以除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水，原因为H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多。答案为：H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多；
(2) H2O2在反应中仅体现还原性，则应与强氧化剂发生反应，如与KMnO4酸性溶液反应，离子方程式为。答案为：。
27．3.00
【详解】
(1)33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)的物质的量为=1.5mol，根据反应、可知，反应时氮氧化物的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，则消耗NaOH的物质的量为1.5mol，则=3.00L=3.00mL；
(2)n(NaOH)=1.00mol/L0.06L=0.06mol；恰好完全反应全部转变成，根据质量守恒有n(NO)+n(NO2)=n()=0.06mol，n(NO):n(NO2)= ，故n(NO)= 0.05mol，n(NO2)= 0.01mol，根据电荷守恒，失电子：NO 、NO2 ；得电子O2 ；故0.05mol3+0.01mol1=xmol4，则mol。
28．K、S、O 检验亚硫酸根中是否变质
【分析】
气体A可使品红溶液褪色，则说明A为SO2或Cl2，溶液C的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明溶液C中含有K元素，X能发生反应：，说明X中含有S、O元素，因此组成X的3种元素为K、S、O；根据元素守恒可知，反应生成的淡黄色固体为S，则n(S)=0.05mol，溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1，说明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L[此时溶液中c(OH-)浓度低于10-5mol/L，可认为其不存在]，则n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，反应过程中H+与X中部分的O原子组成H2O，反应消耗n(H+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则消耗X中n(O)=0.02mol，设生成SO2物质的量为ymol，根据质量守恒可知，y×64+0.02×16+0.04×39+0.05×32=6.68，解得y=0.05，因此6.68gX中K+的物质的量为0.04mol，S原子的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子的物质的量为0.02mol+0.05mol×2=0.12mol，则各原子物质的量之比为n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，则X的化学式为K2S5O6。
【详解】
(1)由上述分析可知，组成X的3种元素为K、S、O；X的化学式为K2S5O6；
(2)SO2与KOH先后发生反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O、SO2+K2SO3+H2O=2KHSO3，设n(SO2)=3mol，则，，反应完全后，n(K2SO3)=1mol，n(KHSO3)=2mol，因此反应方程式为；
(3)K2S5O6与稀盐酸反应生成S、SO2、H2O，在中，0.02mol消耗0.08mol，则转移电子为0.08mol×5=0.4mol，根据转移电子守恒，则中S元素平均化合价为+2，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知K2S5O6与稀盐酸反应的离子方程式为；
(4)溶液D为SO2与足量KOH反应所得溶液，溶液中溶质为KOH、K2SO3，取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量稀盐酸后再加入BaCl2稀溶液，若有白色沉淀生成，则说明K2SO3已变质生成K2SO4，从而避免检验与Fe3+反应生成的干扰。
29．高温 A、D 温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低 C 2.0×10-3 氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性 CD
【详解】
(1)①反应Ⅰ△H＞0，为吸热反应，反应气体分子数增多，即反应是熵增的反应，因此在高温下是自发进行的；
②反应II△H<0，为放热反应，降低温度能增大反应Ⅱ的平衡常数K，即一定向正反应方向移动，在平衡移动时正反应速率一直减小，逆反应速率先减小后增大，故选：AD；
(2) 已知甘油常压沸点为290℃，若温度过低，甘油是液态，与反应物的接触面积减小，速率下降，则温度不能过低理由是：温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低；
(3) 由于中间产物丙烯醛有剧毒，故要加快反应II的速率以快速消耗丙烯醛，即选择催化剂降低Ea2，故选：C；
(4) ①达到平衡时，甘油的转化率为80%，由图知丙烯酸的选择性为25%，则生成的丙烯酸的物质的量为1mol×80%×25%=0.2mol，列三段式：
平衡常数为；
②浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是：氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性；
(5) A.反应I是气体分子数增大的反应，增大体系压强，平衡逆向移动，不有利于提高甘油的平衡转化率，故A错误；
B.反应的相同时间，选择不同的催化剂，会影响丙烯酸的选择性，也会改变丙烯酸在产物中的体积分数，故B错误；
C.适量的氧气促进反应II正向进行，能促进丙烯醛的转化，能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率，故C正确；
D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率，故D正确；
故选：CD。
30． D d b a e c 51% N 93.3%
【分析】
本实验的目的，以苯酚和氯乙酸为原料，制取对氯苯氧乙酸。苯酚与NaOH溶液作用生成苯酚钠，氯乙酸与NaOH溶液作用生成氯乙酸钠，二者混合后加入KI，发生反应，生成苯氧乙酸钠；加入HCl调节pH=2，此时苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸，经冷却结晶，得到苯氧乙酸晶体，抽滤、洗涤得纯净的苯氧乙酸；将制得的苯氧乙酸与FeCl3/HCl、H2O2混合加热，让其发生反应，生成对氯苯氧乙酸，然后结晶、净化后重结晶，从而制得产品。
【详解】
(1)苯酚微溶于水，用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体，生成易溶于水的苯酚钠，原因是。答案为：；
(2)A．给三颈烧瓶加热，加热方式可能为水浴、酒精灯垫石棉网加热、电磁加热器等，A不正确；
B．冷凝管中冷却水流向应下进上出，即从导管b进入、导管a流出，B不正确；
C．热过滤时，滤纸边缘(上沿)应低于漏斗边缘约5mm，C不正确；
D．热过滤可防止温度降低引起产品结晶析出，从而产生损耗，D正确；
答案为：D；
(3)粗产品的纯化时，操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→d．煮沸→b．趁热过滤→加蒸馏水→a．自然冷却→e．抽滤→c．洗涤→干燥→4.76g产品。由反应关系式→，可求出理论上50mmol苯酚可生成对氯苯氧乙酸50mmol，则本实验的产率为=51%。答案为：d；b；a；e；c；51%；
(4)三次实验中，第2次实验结果误差太大，不能采用，则1、2两次实验消耗NaOH标准溶液的体积为=20.00mL。
①因为NaOH会腐蚀玻璃，所以应使用碱式滴定管，所以装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管N。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为=93.3%。答案为：N；93.3%。
【点睛】
为减少实验误差，滴定实验可能进行几次，然后求平均值，若某次实验数据与其它次实验数据偏差过大，此数据为失真数据，应舍去。
31．BC +NH3→+CH3OH 、、、(任选3种)
【分析】
A与B在AlCl3作用下发生取代反应产生C，根据信息①，结合利阿唑(I)结构简式逆推可知C结构简式是；C与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生D：；D与NH3发生-OCH3的取代反应产生E：；E与NaBH4发生还原反应产生F：；F与发生羟基的取代反应产生G：；G与H2发生还原反应产生H：；H与HCOOH反应产生利阿唑(I)。
【详解】
根据上述分析可知C是，D是，E是，F是，G是，H是。
(1)A．A是，分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，A错误；
B．C是，D是，C与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生取代反应产生D，因此C→D的反应属于取代反应，B正确；
C．根据F、G分子式的不同，结合F中所含有的官能团的性质，可知物质X是，C正确；
D．根据利阿唑(I)结构简式，可知其分子式是C17H13ClN4，D错误；
故合理选项是BC；
(2)根据上述分析可知H结构简式是；
(3)D是，D与NH3发生取代反应产生E：和CH3OH，该反应的化学方程式为：+NH3→+CH3OH；
(4)D是，D的同分异构体满足条件：①分子中含有(苯环上可连其他基团)、和；②核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中含有5种不同位置的H原子；③无其他环状结构，则其可能的结构为：、、、，可从中任选3种；
(5)A是，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，然后与H2发生还原反应，硝基变为氨基，产生，再与NH3发生取代反应产生，最后与HCOOH形成环状结构得到，故该反应转化合成路线图为：。
浙江省绍兴市2021届高三4月适应性考试（二模）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质仅含有共价键的化合物是
A． B． C． D．
2．下列属于弱电解质的是
A． B．冰醋酸 C．氨水 D．淀粉
3．下列物质与俗名对应的是
A．明矾： B．芒硝：
C．尿素： D．蚁醛：
4．下列表示正确的是
A．硫化钠的电子式： B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C．的球棍模型： D．甲酸甲酯的最简式：
5．下列说法不正确的是
A．萘()是苯的同系物，其一氯代物有2种
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高
D．煤气化生成的可燃性气体中的CO和再经过催化合成可以转变为液体燃料
6．下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．中子数均为8的N和O互为同位素
C．和互为同系物
D．不存在同分异构体，而有3种同分异构体
7．检验菠菜中是否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤装置如图，下列图示装置或原理不合理的是
A．图甲将菠菜灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含离子
8．下列说法不正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂
B．二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂
C．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性
D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息
9．下列说法不正确的是
A．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，在玻璃熔炉中高温煅烧得到
B．硫酸是重要的化工产品之一，我国古代常采用加热胆矾或绿矾的方法，现在则主要采用接触法制备硫酸
C．在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵
D．工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再经过电解精炼制得
10．关于反应，下列说法不正确的是
A．KClO3在反应过程中体现了氧化性
B．HCl中的C1元素发生氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．还原产物与氧化产物的物质的量比为
11．下列说法不正确的是
A．往酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成溶液，则溶液变成绿色
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
12．下列“类比”合理的是
A．Fe与反应生成+3价的，则Fe与反应生成+3价的
B．Mg-Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg做负极，则在NaOH溶液的电解质中，也是Mg做负极
C．NaH与H2O反应生成氢气，则与反应生成
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，则苯酚钠与少量反应生成和苯酚
13．是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是
A．催化过程1的化学方程式：
B．催化过程2的离子方程式：
C．反应釜中的总反应：
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
14．下列说法不正确的是
A．乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯
C．丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性炸药
D．不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸
15．有关的说法正确的是
A．该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物所有碳原子一定在同一平面上
B．该物质中不含有手性碳原子
C．与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇
D．该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应
16．现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X为非金属元素
Y
最外层是最内层电子的三倍
Z
在第三周期元素中，Z的简单离子半径最小
Q
Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18
下列说法正确的是
A．X与Y不可能形成分子
B．工业电解制备Z时，用含Z3+的助熔剂来降低的熔融温度
C．Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
D．第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料
17．在25℃时，下列四种溶液的pH见下表
①
②
③
④
溶液
醋酸钠溶液
NaOH溶液
NH4Cl溶液
盐酸
pH
10
10
4
4
已知：醋酸的电离常数。下列说法不正确的是
A．①溶液呈碱性，可以推测醋酸是一种弱酸
B．①和③溶液中水的电离程度相同
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．①和④等体积混合，
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA
B．9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NA
C．将2.24LCl2 (标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA
D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA
19．下列有关说法正确的是
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈
B．对于反应，缩小反应容器体积，达到平衡时，c(CO2)增大
C．反应 △H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡
20．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是
A． B．
C． D．
21．天然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成天然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个分子，分子组成为，已知可燃冰晶体的密度为。下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生能源
B．晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再通过共面连接成骨架结构，分子处于多面体孔穴中心
C．真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获分子，故真实晶体分子组成中
D．理论上开采可燃冰可释放出约的气体(标准状况)
22．燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构示意图：
(*PTFE为聚四氟乙烯的缩写，工作温度65℃左右)
下列说法不正确的是
A．电极室a为负极室，电极室b为正极室
B．燃烧电池的能量转化率比柴油发动机的能量利用率高
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，水在侧产生
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体
23．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的NaOH溶液滴定的一元HA，滴定过程如图所示，下列叙述不正确的是
A．若C点，则A点时加入NaOH溶液的体积为10.00mL
B．若C点且B点时加入NaOH溶液的体积为20mL，则D点
C．若HA为一元弱酸且C点，则HA电离常数约为
D．反应过程中一定存在：
24．硫酸与反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是
A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：
B．氯磺酸钠水溶液呈中性：
C．氯磺酸与溶液反应的化学方程式：
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
判断尿液中是否含有葡萄糖
加新制的并加热
生成砖红色沉淀，说明尿液中含有葡萄糖，若没有砖红色沉淀生成，则不含葡萄糖
B
比较、结合的能力强弱
分别配得同pH的NaClO溶液与溶液，稀释10倍后，用pH计测定溶液pH
，说明结合的能力比的强
C
探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化
向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D
检验与反应后的固体产物
取反应后的固体，溶于足量溶液中，产生白色沉淀，再加稀硝酸
若白色沉淀不溶解，则产物只有；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有和
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．氧的常见氢化物有H2O与H2O2。
(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的原因为_______。
(2) H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性_______。
三、计算题
27．大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：
请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)
28．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：
(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是_______。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。
(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。
四、原理综合题
29．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：
甘油丙烯醛丙烯酸，
已知：反应Ⅰ： (活化能)
反应Ⅱ： (活化能)
甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。
(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；
②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是_______。
(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号)
催化剂A：能大幅降低和
催化剂B：能大幅降低，几乎无影响
催化剂C：能大幅降低，几乎无影响
催化剂D：能升高和
(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和进行该实验。同时发生副反应：。实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示，计算反应的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)
②调节不同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。
(5)关于该实验的下列理解，正确的是_______。
A．增大体系压强，有利于提高甘油的平衡转化率
B．反应的相同时间，选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变
C．适量的氧气能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率
D．升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率
五、实验题
30．对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，实验室合成如下。
Ⅰ．实验步骤：
Ⅱ．反应原理：
主反应：
(相对分子质量：186.5)
副反应：
Ⅲ．实验装置
请回答：
(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因(用化学方程式表示)_______。
(2)下列说法正确的是_______
A．图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热
B．图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却效果好
C．图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘
D．图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗，从而提高产品收率
(3)步骤Ⅳ为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→_______→_______→加蒸馏水→_______→_______→_______→干燥→4.76g产品。本实验的产率为_______(保留整数)
a．自然冷却 b．趁热过滤 c．洗涤 d．煮沸 e．抽滤
(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：准确称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以标准溶液滴定至微红色出现并持续30s不变色，即为终点，重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.20
20.22
2
20.22
40.52
3
1.54
21.52
①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。
六、有机推断题
31．利阿唑(I)是一种抗癌药物，也可用于治疗一些皮肤病，其合成路线如下：
已知：①CH3O-具有邻对位定位效应
②
(1)下列说法正确的是：_______
A．A分子中所有原子可能共平面
B．C→D的反应属于取代反应
C．上述流程中X的结构简式为
D．利阿唑(I)分子组成为C16H13ClN4
(2)H的结构简式：_______
(3)D生成E的化学方程式：_______
(4)请写出同时满足下列条件的有机物D的同分异构体的3种结构简式：_______。
①分子中含有(苯环上可连其他基团)、和-NO2
②核磁共振氢谱有5个峰
③无其他环状结构。
(5)以A和一个碳的有机物为原料合成，无机试剂任选，请设计合成路线：_______。
参考答案
1．C
【详解】
为只含有共价键的单质，不是化合物，、均是离子化合物，均含有离子键，中还含有共价键，为只含共价键的化合物，综上所述，符合题意的为C项。
故答案为C。
2．B
【详解】
A． 为非金属氧化物，属于非电解质，A不符合题意；
B．冰醋酸为有机酸，在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意；
C．氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．淀粉为有机高分子化合物，在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】
A．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为，A不正确；
B．芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为，B正确；
C．尿素是利用人工方法首次由无机物合成的有机物，化学式为CO(NH2)2，C不正确；
D．甲醛又称蚁醛，化学式为HCHO，D不正确；
故选B。
4．B
【详解】
A．硫化钠是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式为，则键线式为，故B正确；
C．氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的球棍模型为，故C错误；
D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】
A．苯的同系物是分子中含有1个苯环，侧链为烷烃基的芳香烃，萘含有2个苯环，不是苯的同系物，故A错误；
B．棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维，故B正确；
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高，故C正确；
D．煤气化生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气再经过催化合成可以转变为液体燃料，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】
A．同素异形体是同种元素形成不同种单质的互称，和是同种单质，则和不互为同素异形体，故A错误；
B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，氮元素和氧元素是质子数不同的不同种元素，则中子数均为8的氮原子和氧原子不可能互为同位素，故B错误；
C．同系物必须是同类物质，属于酚类，属于醇类，和不是同类物质，不可能互为同系物，故C错误；
D．属于烷烃，不存在同分异构体，而可能属于烯烃或环烷烃，可能是1—丁烯、2—丁烯、环丁烷和甲基环丙烷，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．需要在坩埚中灼烧海带，不能用蒸发皿灼烧，蒸发皿用于加热液体，故A错误；
B．用烧杯溶解固体，故B正确；
C．分离固体和液体的操作称为过滤，故C正确；
D．用KSCN溶液检验Fe3+离子，故D正确；
故选：A。
8．C
【详解】
A．在密闭环境中供氧，既要解决氧气的来源问题，又要处理人体呼出的废气，过氧化钠与二氧化碳、水均能反应且均产生氧气，所以是呼吸面具中的理想供氧剂，A正确；
B．自来水中含有细菌和病菌，所用杀菌剂既要杀死细菌，同时又不能对人体产生危害，二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，所以可用于自来水的灭菌消毒，B正确；
C．二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4表现强氧化性，则二氧化硫表现还原性，C不正确；
D．用二氧化硅制得的光导纤维，具有很强的导光能力，可实现光的全反射，并能实现大量信息的全真传输，D正确；
故选C。
9．A
【详解】
A．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，在水泥回转窑中制备，玻璃熔炉是生产玻璃的，故A错误；
B．早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4•5H2O)或绿矾(FeSO4•7H2O)的方法制取硫酸，FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，现在则主要采用接触法制备硫酸，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故B正确；
C．侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤NaHCO3后，得到含NH4Cl的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到NH4Cl晶体，故C正确；
D．由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜，即工业冶炼粗铜的化学方程式是8CuFeS2+2lO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液如硫酸铜等，故D正确；
答案为A。
10．D
【详解】
A．在反应过程中，KClO3中Cl元素由+5价降低为-1价，得电子从而体现了氧化性，A正确；
B．HCl中的C1元素由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，B正确；
C．依据得失电子守恒的原则，氧化剂(KClO3)与还原剂(HCl)的物质的量之比为，C正确；
D．Cl2一部分是氧化产物、一部分是还原产物，依据得失电子守恒的原则，还原产物与氧化产物的物质的量比为，D不正确；
故选D。
11．B
【详解】
A．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H＋，K2Cr2O7溶液呈橙色，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；若将NaOH溶液改成溶液， K2CrO7与溶液发生氧化还原反应生成Cr3+，溶液变成绿色，选项A正确；
B．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以的形式存在，检验氯元素，应将还原为Cl-，加入AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，发生：3++Ag+=3+AgCl↓，可观察到有白色沉淀生成，选项B不正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，酒精易挥发，迅速带走水分，以除去附着在晶体表面的水分，选项C正确；
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸，因高锰酸钾会氧化氯离子，选项D正确；
答案选B。
12．C
【详解】
A．Cl2具有强氧化性，能把铁氧化成+3价，但是I2的氧化性比Cl2弱，它与铁反应时生成FeI2，A项错误；
B．构成原电池时，一般是活泼性更强的金属作为负极；但是Mg不能与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，因此在氢氧化钠电解质溶液中，Al作为负极，B项错误；
C．NaH与H2O反应生成氢气的本质是NaH中的H-与H2O中的H+发生歧化反应生成为H2，因此与反应时也能这样生成，C项正确；
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，原理是酸性氧化物与碱反应生成对应的盐和水；苯酚钠与少量反应时体现强酸制弱酸原理，由于酸性由强到弱为：H2CO3>苯酚> ，因此苯酚钠与少量反应生成NaHCO3和苯酚，D项错误；
答案选C。
13．D
【详解】
A．催化过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-，则化学方程式为，A正确；
B．催化过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，则反应的离子方程式为，B正确；
C．反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成、Cl-等，总反应的化学方程式为，C正确；
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．含有醛基的有机物、甲酸、甲酸酯、甲酸盐均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故A正确；
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过加成反应获得乙苯，故B错误；
C．在浓硫酸作用下，丙三醇与浓硝酸发生酯化反应生成硝化甘油和水，生成的硝化甘油是一种烈性炸药，故C正确；
D．氨基酸含有氨基和羧基，表现两性，不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】
A．该物质含有酯基，酸性条件下水解，其含苯环部分的水解产物是，其中CH3O—中的碳原子与其他碳原子不一定共平面，其他碳原子一定共面，A项错误；
B．手性碳原子是指连接的四个原子或原子团均不相同的碳原子，该物质含有一个手性碳原子，即图中用星号标出的碳原子：，B项错误；
C．该物质属于酯类，在NaOH溶液中水解后得到醇，且—Cl能在NaOH溶液中发生取代反应转化为—OH，故最后可生成丙三醇，C项正确；
D．该物质含醇羟基，其邻碳有氢，可在浓硫酸催化下发生消去反应；该物质含—Cl，其邻碳有氢，可在NaOH醇溶液中发生消去反应，但是题中条件是NaOH水溶液，不能发生消去反应，D项错误；
答案选C。
16．D
【分析】
Y的最外层是最内层电子的三倍，则Y的电子排布为2、6，为O元素；Z在第三周期元素中，简单离子半径最小，则Z为Al元素；Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18，则Q为K元素；X、Q在同一主族，且X为非金属元素，则X为H元素。
【详解】
A．X和Y为H、O元素，可形成H2O2分子，A不正确；
B．工业电解制备Al时，用含[AlF6]3-的助熔剂(不含Al3+)来降低Al2O3的熔融温度，B不正确；
C．Z、Q分别为Al、K元素，金属性Al＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，C不正确；
D．Y为O元素，第5周期且与Y同主族元素为Te，位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可作为半导体材料，D正确；
故选D。
17．C
【详解】
A．醋酸钠溶液呈碱性，则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A正确；
B．醋酸钠溶液的pOH与NH4Cl溶液的pH相同，则表明CH3COO-与的水解程度相同，从而证明溶液中水的电离程度相同，B正确；
C．分别加水稀释10倍，醋酸钠溶液的pH介于9~10之间，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4~5之间，盐酸的pH=5，从而得出四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正确；
D．①和④等体积混合，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，溶液中CH3COO-的水解平衡正向移动，从而使溶液呈碱性，，D正确；
故选C。
18．B
【详解】
A．二硫化碳的结构式为S=C=S，则1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA，A不正确；
B．C7H8和C3H8O3的相对分子质量都为92，9.2g混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有H原子的物质的量为0.8mol，完全燃烧生成H2O的数目为0.4NA，B正确；
C．2.24LCl2 (标准状况下)为0.1mol，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于该反应是可逆反应，0.1molCl2只有一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于0.1NA，C不正确；
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目大于0.1NA，D不正确；
故选B。
19．D
【详解】
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，由于金属Zn的活动性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe不会比受损前更容易生锈，A错误；
B．缩小反应容器的容积，会使气体的压强增大，化学平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c(CO2)，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以当反应达到平衡时c(CO2)不变，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向移动，最终导致H2的平衡转化率降低，C错误；
D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积不变，若气体密度不变时，则气体的质量不变，因此反应达到了平衡状态，D正确；
故合理选项是D。
20．B
【分析】
由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，△H＇＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，△H＇＇＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+③可得△H＇=△H2+△H3＞0，①+②+③可得△H＇＇=△H1+△H2+△H3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应，盐类水解反应为吸热反应，则△H＇＇＇=△H2—△H4＞0。
【详解】
A．由分析可知，△H2+△H3＞0，△H1+△H2+△H3＜0，则△H1＜0；碳酸的分解反应为吸热反应，△H3＞0，由△H2+△H3＞0可知，△H2可能大于0，也可能小于0，故A错误；
B．由分析可知，△H2+△H3＞0，故B正确；
C．由分析可知，△H1+△H2+△H3＜0，故C错误；
D．由分析可知，△H2—△H4＞0，则△H2＞△H4，故D错误；
故选B。
21．A
【详解】
A．天然气属于化石燃料，是不可再生能源，A不正确；
B．可燃冰晶体中，CH4分子处于多面体孔穴中心，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子通过氢键连接而成，B正确；
C．假设可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CH4分子，所以CH4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中，C正确；
D．可燃冰的质量为1×106cm3×0.92g/cm3=9.2×105g，可释放出标准状况下CH4的体积为≈，D正确；
故选A。
22．C
【详解】
A．电极室a中氢气失电子产生氢离子，为负极室，电极室b中氧气得电子产生氢氧根离子，为正极室，选项A正确；
B．燃烧电池的能量主要为化学能转化为电能，转化率比柴油发动机的能量（热能部分转化为动能再转化为电能）利用率高，选项B正确；
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，失电子产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，和电子产生氢氢根离子与氢离子反应生成水，水在侧产生，选项C不正确；
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体，起到导电的作用，选项D正确；
答案选C。
23．B
【详解】
A．由图可知，A点溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，溶液呈中性，故A正确；
B．若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，由B点加入NaOH溶液的体积为20mL可得溶液中氢氧根离子浓度为=5.00×10—3mol/L,则D点AG=lg=≠-10，故B错误；
C．若HA为一元弱酸且C点，溶液氢离子浓度为10—4mol/L，则电离常数约为=10-6，故C正确；
D．反应过程中，溶液中一定存在电荷守恒关系n(Na+)+ n(H+)= n(A-)+ n(OH-)和物料守恒关系n(A-)+ n(HA)=0.0002mol，整合两式可得n(HA)+ n(Na+)+ n(H+)—n(OH-)=0.0002mol，故D正确；
故选B。
24．B
【详解】
A．硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为，A正确；
B．氯磺酸钠与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl+H2O=NaCl+H2SO4，B不正确；
C．氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：，C正确；
D．硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：，D正确；
故选B。
25．A
【详解】
A．葡萄糖中含有醛基，能与新制的在水浴加热下反应生成Cu2O砖红色沉淀，可用来判断尿液中是否含有葡萄糖，故A正确；
B．配得同pH的NaClO溶液与溶液，原本的物质的量的浓度就不相同，稀释后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与溶液的pH，根据越弱越水解，若前者的pH大，说明结合的能力比的强，故B错误；
C．有可能是挥发出来的乙醇使酸性高锰酸钾褪色的，故C错误；
D．最后加入的稀硝酸会使亚硫酸根被氧化成硫酸根，无法证明是否原本存在Na2SO3，故D错误；
故选：A。
26．H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多
【详解】
(1)H2O和H2O2分子间都能形成氢键，且H2O2分子间形成的氢键更多，所以除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水，原因为H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多。答案为：H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多；
(2) H2O2在反应中仅体现还原性，则应与强氧化剂发生反应，如与KMnO4酸性溶液反应，离子方程式为。答案为：。
27．3.00
【详解】
(1)33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)的物质的量为=1.5mol，根据反应、可知，反应时氮氧化物的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，则消耗NaOH的物质的量为1.5mol，则=3.00L=3.00mL；
(2)n(NaOH)=1.00mol/L0.06L=0.06mol；恰好完全反应全部转变成，根据质量守恒有n(NO)+n(NO2)=n()=0.06mol，n(NO):n(NO2)= ，故n(NO)= 0.05mol，n(NO2)= 0.01mol，根据电荷守恒，失电子：NO 、NO2 ；得电子O2 ；故0.05mol3+0.01mol1=xmol4，则mol。
28．K、S、O 检验亚硫酸根中是否变质
【分析】
气体A可使品红溶液褪色，则说明A为SO2或Cl2，溶液C的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明溶液C中含有K元素，X能发生反应：，说明X中含有S、O元素，因此组成X的3种元素为K、S、O；根据元素守恒可知，反应生成的淡黄色固体为S，则n(S)=0.05mol，溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1，说明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L[此时溶液中c(OH-)浓度低于10-5mol/L，可认为其不存在]，则n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，反应过程中H+与X中部分的O原子组成H2O，反应消耗n(H+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则消耗X中n(O)=0.02mol，设生成SO2物质的量为ymol，根据质量守恒可知，y×64+0.02×16+0.04×39+0.05×32=6.68，解得y=0.05，因此6.68gX中K+的物质的量为0.04mol，S原子的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子的物质的量为0.02mol+0.05mol×2=0.12mol，则各原子物质的量之比为n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，则X的化学式为K2S5O6。
【详解】
(1)由上述分析可知，组成X的3种元素为K、S、O；X的化学式为K2S5O6；
(2)SO2与KOH先后发生反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O、SO2+K2SO3+H2O=2KHSO3，设n(SO2)=3mol，则，，反应完全后，n(K2SO3)=1mol，n(KHSO3)=2mol，因此反应方程式为；
(3)K2S5O6与稀盐酸反应生成S、SO2、H2O，在中，0.02mol消耗0.08mol，则转移电子为0.08mol×5=0.4mol，根据转移电子守恒，则中S元素平均化合价为+2，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知K2S5O6与稀盐酸反应的离子方程式为；
(4)溶液D为SO2与足量KOH反应所得溶液，溶液中溶质为KOH、K2SO3，取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量稀盐酸后再加入BaCl2稀溶液，若有白色沉淀生成，则说明K2SO3已变质生成K2SO4，从而避免检验与Fe3+反应生成的干扰。
29．高温 A、D 温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低 C 2.0×10-3 氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性 CD
【详解】
(1)①反应Ⅰ△H＞0，为吸热反应，反应气体分子数增多，即反应是熵增的反应，因此在高温下是自发进行的；
②反应II△H<0，为放热反应，降低温度能增大反应Ⅱ的平衡常数K，即一定向正反应方向移动，在平衡移动时正反应速率一直减小，逆反应速率先减小后增大，故选：AD；
(2) 已知甘油常压沸点为290℃，若温度过低，甘油是液态，与反应物的接触面积减小，速率下降，则温度不能过低理由是：温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低；
(3) 由于中间产物丙烯醛有剧毒，故要加快反应II的速率以快速消耗丙烯醛，即选择催化剂降低Ea2，故选：C；
(4) ①达到平衡时，甘油的转化率为80%，由图知丙烯酸的选择性为25%，则生成的丙烯酸的物质的量为1mol×80%×25%=0.2mol，列三段式：
平衡常数为；
②浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是：氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性；
(5) A.反应I是气体分子数增大的反应，增大体系压强，平衡逆向移动，不有利于提高甘油的平衡转化率，故A错误；
B.反应的相同时间，选择不同的催化剂，会影响丙烯酸的选择性，也会改变丙烯酸在产物中的体积分数，故B错误；
C.适量的氧气促进反应II正向进行，能促进丙烯醛的转化，能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率，故C正确；
D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率，故D正确；
故选：CD。
30． D d b a e c 51% N 93.3%
【分析】
本实验的目的，以苯酚和氯乙酸为原料，制取对氯苯氧乙酸。苯酚与NaOH溶液作用生成苯酚钠，氯乙酸与NaOH溶液作用生成氯乙酸钠，二者混合后加入KI，发生反应，生成苯氧乙酸钠；加入HCl调节pH=2，此时苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸，经冷却结晶，得到苯氧乙酸晶体，抽滤、洗涤得纯净的苯氧乙酸；将制得的苯氧乙酸与FeCl3/HCl、H2O2混合加热，让其发生反应，生成对氯苯氧乙酸，然后结晶、净化后重结晶，从而制得产品。
【详解】
(1)苯酚微溶于水，用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体，生成易溶于水的苯酚钠，原因是。答案为：；
(2)A．给三颈烧瓶加热，加热方式可能为水浴、酒精灯垫石棉网加热、电磁加热器等，A不正确；
B．冷凝管中冷却水流向应下进上出，即从导管b进入、导管a流出，B不正确；
C．热过滤时，滤纸边缘(上沿)应低于漏斗边缘约5mm，C不正确；
D．热过滤可防止温度降低引起产品结晶析出，从而产生损耗，D正确；
答案为：D；
(3)粗产品的纯化时，操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→d．煮沸→b．趁热过滤→加蒸馏水→a．自然冷却→e．抽滤→c．洗涤→干燥→4.76g产品。由反应关系式→，可求出理论上50mmol苯酚可生成对氯苯氧乙酸50mmol，则本实验的产率为=51%。答案为：d；b；a；e；c；51%；
(4)三次实验中，第2次实验结果误差太大，不能采用，则1、2两次实验消耗NaOH标准溶液的体积为=20.00mL。
①因为NaOH会腐蚀玻璃，所以应使用碱式滴定管，所以装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管N。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为=93.3%。答案为：N；93.3%。
【点睛】
为减少实验误差，滴定实验可能进行几次，然后求平均值，若某次实验数据与其它次实验数据偏差过大，此数据为失真数据，应舍去。
31．BC +NH3→+CH3OH 、、、(任选3种)
【分析】
A与B在AlCl3作用下发生取代反应产生C，根据信息①，结合利阿唑(I)结构简式逆推可知C结构简式是；C与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生D：；D与NH3发生-OCH3的取代反应产生E：；E与NaBH4发生还原反应产生F：；F与发生羟基的取代反应产生G：；G与H2发生还原反应产生H：；H与HCOOH反应产生利阿唑(I)。
【详解】
根据上述分析可知C是，D是，E是，F是，G是，H是。
(1)A．A是，分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，A错误；
B．C是，D是，C与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生取代反应产生D，因此C→D的反应属于取代反应，B正确；
C．根据F、G分子式的不同，结合F中所含有的官能团的性质，可知物质X是，C正确；
D．根据利阿唑(I)结构简式，可知其分子式是C17H13ClN4，D错误；
故合理选项是BC；
(2)根据上述分析可知H结构简式是；
(3)D是，D与NH3发生取代反应产生E：和CH3OH，该反应的化学方程式为：+NH3→+CH3OH；
(4)D是，D的同分异构体满足条件：①分子中含有(苯环上可连其他基团)、和；②核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中含有5种不同位置的H原子；③无其他环状结构，则其可能的结构为：、、、，可从中任选3种；
(5)A是，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，然后与H2发生还原反应，硝基变为氨基，产生，再与NH3发生取代反应产生，最后与HCOOH形成环状结构得到，故该反应转化合成路线图为：。
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