人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料课堂教学课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了铝的物理性质，Al-3e-，Al3+，Al与H2O反应，抗腐蚀性，与酸反应，②钝化，铝制浓硫酸运输罐车，四羟基合铝酸钠，氧化剂等内容，欢迎下载使用。
1.生产生活中有哪些物品的主要材料为铝或铝合金？
2.这些物品分别利用了铝或铝合金的什么性质？
银白色金属、密度小、质软,熔点低、良好的导电导热性和延展性。
二、铝的原子结构与化学性质
K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
结论:Al的化学性质活泼,具有较强的还原性
尝试说出Al有哪些化学性质
1、与非金属的反应（O2、Cl2、S）
4Al + 3 O2 === 2Al2O3
常温：缓慢、不易察觉、生成致密氧化膜
加热：熔化、不滴落，好像一层膜兜着
铝在常温下基本不与水反应，与沸水反应速度也很慢。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
“钝化”是指铝与浓硝酸或浓硫酸发生了化学反应，生成了一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续发生。
铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化
4、Al与NaOH溶液反应
2Al+2NaOH+6H2O====2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
第一步：2Al + 6H2O =2Al (OH)3 + 3H2↑
第二步：Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑
【应用】由于Al和 A12O3均能与酸、碱反应,因此铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物。
Al2O3化学性质（两性）：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
:既能与酸又能与碱反应生成盐和水的化合物。
Al（OH）3化学性质（两性）：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4、与盐溶液发生置换反应
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4)3
5、与某些氧化物(Fe2O3 、MnO2 、V2O5等)反应
发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[应用]：焊接铁轨、冶炼金属、定向爆破。
管道通产品介绍使用范围∙ 适用于水槽、淋浴房 及马桶等水管∙ 不可用于使用铝管和 钛管的场所。主要成分：∙ 水、氢氧化钠
图片中溶解易拉罐的溶液是什么呢？
可口可乐罐的浴火重生之旅
Al2O3 的熔点太高（ 2050℃ ），冰晶石（NaAlF6)作助溶剂，节约能源
1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应
2.铝为食品污染源之一。铝在下列应用时应加以控制的是:①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
3.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是： A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-