高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课时训练，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，硝基胍的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
2．下列有关化学键类型的判断不正确的是( )
A．s－s σ键与s－p σ键的对称性不同
B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键和3个π键
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
3．下列说法正确的是( )
A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B．H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的
C．并非所有的共价键都有方向性
D．两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小
4．已知氢分子的键能为436 kJ·ml－1，氧分子的键能为497.3 kJ·ml－1，氯分子的键能为242.7 kJ·ml－1，氮分子的键能为946 kJ·ml－1，则下列叙述正确的是( )
A．N—N键的键能为eq \f(1,3)×946 kJ·ml－1＝315.3 kJ·ml－1
B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短
C．氧分子中只存在σ键
D．氮分子比氯分子稳定
5．硝基胍的结构简式如图所示(“―→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是( )
A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B．N原子间只能形成σ键
C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1
D．10.4 g该物质中含有11×6.02×1023个原子
6．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是( )
A．N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3
B．2C2H2＋5O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2H2O＋4CO2
C．Cl2＋H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2HCl
D．C2H4＋H2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))C2H6
7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是( )
A．K与F B．Na与Cl
C．Al与S D．Mg与Cl
8．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是( )
9．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是( )
A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键
D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
10．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列厨房中常见的有机物没有防晒效果的是( )
11．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是( )
A．32 g S8分子中含有1 ml σ键
B．SF6 分子中所有原子均达到8电子稳定结构
C．1 ml C2H2分子中有3 ml σ键和2 ml π键
D．SF6分子中S原子位于6个F原子形成的正八面体中心
12．下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是________；通过方式②化学键形成的是________；只通过方式③化学键形成的是________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。
A．Cl2 B．HCl
C．N2 D．H2
13．填空：
(1)已知N2F2、COCl2所有原子均达到8电子结构，写出结构式：N2F2________；COCl2________。
(2)用电子式表示下列分子的形成过程：
①H2S：________________________________________________________________________；
②C2H2：________________________________________________________________________；
③OF2：________________________________________________________________________。
14．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的部分电离能数据见下表(kJ·ml－1)：
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：________、________。
(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。
(3)人们通常把拆开1 ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
①下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：________(用a、b、c、d表示)。
a．F与B形成的化合物
b．B与D形成的稳定化合物
c．F的单质
d．E与D形成的化合物
②试计算1 ml F单质燃烧时的反应热ΔH＝________(已知1 ml F原子可以形成2 ml F—F键)。
15．回答下列问题：
(1)有以下物质：A.HF B．Br2 C．H2O D．N2
E．C2H4 F．C2H6 G．H2 H．H2O2
I．H—C≡N J．CO2 K．HCHO
①既含有极性键，又含有非极性键的是________；
②既含有σ键，又含有π键的是________；
③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；
④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有________性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有________性。
(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键？
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课时作业5
1．解析：由于π键的强度一般小于σ键的强度，所以反应时π键比σ键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成σ键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有π键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键，C项正确；原子跟其他原子首先形成σ键，故分子中不可能只有π键而没有σ键，D项错误。
答案：D
2．解析：s－s σ键无方向性，s－p σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项对；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。
答案：C
3．解析：
答案：C
4．解析：N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，比π键牢固，键能大于π键，所以A项不正确；N≡N键的键能比H—H键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。
答案：D
5．解析：分子中N—N为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个C===N键、1个N===O键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5:1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104,10.4 g该物质的物质的量为0.1 ml，含有1.1×6.02×1023个原子，D错误。
答案：C
6．解析：N2中含N≡N键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，A项错误；C2H2中含C≡C键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，B项错误；H—H键、Cl—Cl键均为单键，反应中仅断裂σ键，C项正确；C2H4中含C===C键，反应中π键断裂，D项错误。
答案：C
7．解析：选项中的7种元素，电负性由小到大的顺序为K