2022年山东省泰安市泰山区中考一模化学试题

2022年初中学业水平考试

化学模拟试题

本试卷共10页。满分100分，考试时间60分钟。答题前，考生务必将学校、姓名、座号、准考证号、填写在答题纸规定的位置。考试结束后，将答题纸交回。

相对原子质量：H1  C12  O16  S32  Cl35.5  Na23  K39               Fe56              Zn 65

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.许多古代工艺品的制作工艺十分精湛，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是

A.玉柄雕琢    B.彩陶烧制    C.丝绸刺绣   D.骨笛打孔

2.垃圾分类是国家积极推广的环保项目，下列垃圾不能放入可回收垃圾桶内的是（）

A.废口罩    B.铝制易拉罐   C.废纸    D.矿泉水瓶

3.下列实验基本操作正确的是（）

A.检查装置气密性  B.二氧化碳验满

C.过滤      D.读取液体体积

4.冰墩墩摆件的冰晶外壳，是由ABS（丙烯一丁二烯一苯二烯共聚物）和亚克力（聚甲基丙烯酸甲酯）等材料制作而成，它们具有较好的透光性、稳定性和耐候性，易染色、易加工，外观优美等诸多特点。ABS和亚克力所属材料类型是（）

A.金属材料    B.有机高分子材料    C.硅酸盐材料    D.复合材料

5.通过定量研究物质及化学反应，可以让我们对物质和变化的认识更深刻、更精准。下列相关研究数据及结论合理的是（）

A.氨气约占空气质量的78%      B.电解水实验中正、负两极产生的气体体积比是2:1

C.生铁中含碳量为2%-4.3%，比钢的含碳量高   D.某地雨水pH值为6.5，属于酸雨

6.下列化学用语表达正确的是（）

A.Al+3：铝元素的化合价为+3价      B.2O3:6个氧原子

C.氟化钠：FNa         D.铜离子：Cu2+

7.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是（）

A.氧元素和硅元素不在同一周期

B.氧原子和铝原子的核外电子数分别是6和3，化学反应中易得失电子

C.一个铁离子含有26个电子

D.铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al3O2

8.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：

下列说法正确的是（）

A.∞表示氮气分子        B.反应结束后催化剂质量增加

C.该反应前后分子的数目发生了改变    D.参加反应的N2和H2的质量比是1:3

9.3月23日，天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。醋酸钠学名乙酸钠（CH3COONa），下列关于它的说法正确的是（）

A醋酸钠是有机物

B.醋酸钠中含有2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钠原子

C.醋酸钠的相对分子质量是82g

D.实验中“冰球”摸上去是热的，说明该化学变化放出热量

10.从安全的角度考虑、下列做法正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将一定量的水缓慢倒入量取好的浓硫酸中

B.若不慎将氢氧化钠溶液进入眼中，要先用大量水冲洗、再滴上稀盐酸缓解疼痛

C.炒菜时油锅着火，应立即向锅中加入凉水灭火

D.点燃氢气、甲烷气体前要检验气体的纯度

11.实验探究是解决化学问题最重要的手段。下图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时能达到实验目的的是（）

A.证明质量守恒定律   B.得到蓝色溶液

C.证明分子运动    D.处理酸性废液后排放

12.宏观辨识与微观探析相结合是学习化学的一种重要思维方式，下列对物质的辨识与解释不正确的是（）

A.用燃烧法可以辨别碳纤维和蚕丝纤维，是因为碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成

B.食盐溶液和金属铜都能导电，是因为它们都含有自由移动的离子

C.用氯化钡溶液区分稀盐酸与稀硫酸，是因为两种酸溶液中含有的酸根离子不同

D.金属钠和金属铝金属活动性有差异，是因为钠原子和铝原子最外层电子数不同

13.请结合图示分析，下列说法正确的是（）

（图中“一”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）

A.通过反应①可以得到硫酸铁溶液     B.通过与CO发生置换反应可以实现转化②

C.能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应  D.反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现

14.下列几种气体可用如图所示装置干燥。收集的是（）

（已知：碱石灰是干燥剂；CH4密度比空气小，难溶于水，不与碱反应；NH3密度比空气小，极易溶于水。）

①       H2   ②O2  ③CO2   ④HCl   ⑤CH4   ⑥NH3

A.①②⑥    B.②③⑤    C.③④⑥    D.①⑤⑥

15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液

B.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

C.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大

D.将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲>乙>丙

16.下列各组物质的溶液可以共存且呈无色的是（）

A.（NH4）2SO4  NaCl   NaOH   CaCl2

B.HCl  NaCl   CuSO4  MgSO4

C.Na2CO3   K2SO4  BaCl2  KCl

D.NaNO3  BaCl2  KOH  CaCl2

17.下列图像能正确反应其对应关系的是（）

A.图甲：表示向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量

B.图乙：表示发生的反应为

C.图丙：表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应

D.图丁：表示向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，不断滴加碳酸钠溶液至过量

18.下列实验方案合理的是（）

19.某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）

A.

B.

C.  

D.

20.归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化、系统化，下列归纳都正确的是

二、填空与简答题（本题包括4小题，共30分）

21.（7分）溶液在生活中随处可见，关于溶液请回答下列问题：

（1）汽水中的气态溶质是______________（填化学式），打开瓶盖会有气体溢出，其原因是压强____________（填“增大”或“减小”），气体的溶解度减小。

（2）厨房中的下列物质中放入足量水中，能得到溶液的是_____________（填字母序号）。

A.食盐  B.蔗糖   C.食用碱   D.花生油   E.面粉

（3）氯化钠和蔗糖的溶解度如下表所示：

①       氯化钠和蔗糖都属于_____________（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质。

②       若蔗糖中混入了少量的食盐，可以用_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法分离。

③       若向60℃的100g水中加入250g蔗糖，可形成_____________g蔗糖溶液，若将此溶液降温至20℃，可析出晶体_____________g。

22.（9分）海洋中蕴含着宝贵的资源，下图是海洋资源的综合利用流程图。据图回答问题：

（已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化镁、氯化钙，流程中部分操作及试剂已省略。）

（1）试剂X为___________________（填名称）溶液，滤渣中除了泥沙还有___________________，加入盐酸的作用是___________________。

（2）操作1中玻璃棒的作用是___________________，操作2的名称为___________________。

（3）得到的氯化钠可以用氨碱法制得纯碱，此过程中第一步先向饱和食盐水中加入氨气以促进二氧化碳的吸收，写出该步反应的化学方程式___________________。

（4）实际生产中，步骤1常选用___________________（填化学式）作为沉淀剂，该反应属于___________________（填基本反应类型）。

（5）写出步骤2的化学方程式___________________。

23.（8分）人类的生活和生产离不开金属。

（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________________（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿治铁反应的化学方程式为___________________。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的__________________性。

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________________和水蒸气发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是___________________（写一条即可）。

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：

判断Fe、M、N、Cu的活动性由强到弱的顺序是___________________。

（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，则滤渣中一定含有的物质是___________________（填化学式）。若用图1表示反应前盐溶液的溶质构成，图2表示上述滤液的溶质构成，则①和②代表的微粒是___________________（写离子符号）。

24.（6分）现有A~F六瓶新配制却忘记贴标签的溶液，分别为硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、10%氢氧化钠溶液和10%氢氧化钾溶液中的一种。（已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。）为明确溶液成分某同学进行实验如下：

（1）从外观上观察，F呈蓝色，则F为_________________溶液（填化学式）。

（2）从剩余五瓶无色溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种物质两两混合过程中发生__________________个化学反应，A为_________________（填化学式），写出A与C反应的化学方程式__________________。

（3）取未鉴别出的B、E溶液各100g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸98g（如图所示），并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则B为_________________（填化学式）溶液。

这两个反应的微观实质是相同的，即__________________。

三、实验题（本题包括2小题，共20分）

25.（9分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：

A.探究物质燃烧的条件

B.探究空气中氧气的含量

C.粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制

D.实验室制取气体所需实验装置图

（1）A实验中，对比铜片上白磷与热水中白磷的现象可得出结论，可燃物燃烧需要的条件之一是__________________。

（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是__________________；测量结果偏小的原因是__________________。（写一条即可）

（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为__________________（填序号），若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液。所配制溶液的溶质质量分数__________________（填“偏小”或“偏大”）。

（4）D实验中，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置是__________________（填字母序号，下同），若用石灰石和盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为B→_______→_______→D（已知，二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液）。G中发生的化学反应方程式为__________________。

26.（11分）老师在讲解氢氧化钠的性质时做了如下实验：取少量的氢氧化钠固体于烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体的表面出现了液体，天平示数增加。

【交流与分析】

（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠固体具有__________________性而潮解。

（2）小明提出，如果把固体放在天平上持续观察，电子天平示数会持续增加，其原因除了上述性质外，还有另一个原因是__________________（用化学方程式表示）。

由上可知，氢氧化钠需要密封保存。那老师使用的氢氧化钠是否变质？变质程度如何呢？老师安排兴趣小组的同学们进行了以下探究：

【做出猜想】

猜想一：没有变质，溶质全部是氢氧化钠

猜想二：部分变质，溶质是__________________。

猜想三：全部变质，溶质全部是碳酸钠

【设计并进行实验】取一定量固体溶于适量的水中配制成溶液，三位同学分别取样检测：

【分析讨论】

（1）小军和小亮认为小明的结论不正确，他们的理由是__________________。

（2）经过讨论，大家认为小军的实验也不能证明猜想一正确，原因是__________________。

（3）小亮方案中发生的化学反应的化学方程式为__________________。

【得出结论】

综合三位同学的实验操作和现象可以得出结论：猜想__________________成立。

【反思与拓展】

（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用其作某些气体的__________________。

（2）以下方案能证明猜想二成立的是__________________（填字母序号）。

A.向溶液中逐滴加入足量稀盐酸，过一段时间产生气泡

B.先向溶液中加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞试液

C.先向溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞试液

D.先向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加氯化铜溶液

（③）实验方案的设计要注意试剂的用量。若要将部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，得到纯净的氢氧化钠溶液，可以加入_________________，充分反应后再过滤。

四、计算题（本题包括2小题，共10分）

27.（3分）维生素A1（C20H30O）对人体的视力有很好的保护作用，可以促进人体的正常生长发育，提高身体的免疫力。请根据化学式回答下列问题：

（1）维生素A1属于_________________（填“有机物”和“无机物”）。

（2）维生素A1中各元素的质量比为____________（填最简整数比）。

（3）143g维生素A1中含碳元素的质量为__________________g。

28.（7分）实验室中有某种铁合金粉末，除铁外其它成分不溶于水也不溶于酸。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共200g，反应过程的有关数据记录如下表：

请回答下列问题：

（1）a=______________________。

（2）加入第四次稀盐酸后，溶液中的溶质为____________________（填化学式）。

（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）