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【23版一轮练习系列】(十五) 原子结构 化学键
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这是一份【23版一轮练习系列】(十五) 原子结构 化学键，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是( )
A．N2H4的结构式为
B．NaClO的电子式为Na＋[O—Cl]－
C．Na＋的离子结构示意图：
D．中子数为18的氯的核素： eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl
【详解】B NaClO属于离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为，B错误。
2．我国自主设计的被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是( )
A．氘原子的质量数为2
B．氚原子内中子数和核外电子数之差为1
C．氘原子和氚原子互为同位素
D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体
【详解】D 海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的单质，不互为同素异形体，故D错误。
3．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA
【详解】D 只含有共价键的化合物是共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；同种非金属元素原子之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，B正确；由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N和O===O，此过程释放能量，C正确；根据方程式2NO===N2＋O2，每生成1 ml氮气，转移的电子数为4 ml，生成11.2 L N2(标准状况下)，即0.5 ml N2时，转移电子数为2NA，D错误。
4．在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是( )
A．将Cl2通入水中
B．过氧化钠溶于水
C．NaOH溶于水
D．醋酸溶于水
【详解】B 将Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故A不选；过氧化钠是离子化合物，过氧化钠溶于水，反应生成NaOH和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故B选；NaOH溶于水只有离子键被破坏，没有共价键被破坏，故C不选；醋酸溶于水只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故D不选。
5．下表中相关物质的信息都正确的一项是( )
【详解】A NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，O、Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性，所以可作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，电子式为，H2O2具有强氧化性，可用于消毒，B错误；NH3在工业上用于制取硝酸是利用其还原性，与其水溶液呈弱碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠可与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳，故可用于灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。
6．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是( )
A．16O与18O为同种核素
B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素
C．16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的几乎相同
D．用16O===C===18O与Na eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O反应生成的氧气中含有18O
【详解】C 16O与18O为不同的核素，A错误；16O===C===18O与16O===C===16O均为二氧化碳分子，B错误；16O===C===18O与Na eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O反应不生成氧气，D错误；同位素原子间的化学性质相同，故16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的几乎相同，C正确。
7．一种含水的磷酸盐矿物——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4· 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是( )
A．既能与强酸反应，也能与强碱反应
B．既属于镁盐，又属于铵盐
C．既含有离子键，又含有共价键
D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
【详解】D PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 能够与H＋结合形成弱酸H3PO4；Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 也能够与OH－结合形成弱碱Mg(OH)2、NH3·H2O，A正确；磷酸盐矿物电离产生金属阳离子Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和酸根离子PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ，因此其既属于镁盐，又属于铵盐，B正确；该盐属于离子化合物，含有离子键；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 中含有共价键，C正确；该盐电离产生的Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解使溶液显酸性；电离产生的PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 水解使溶液显碱性，由于Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解程度大于PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 的水解程度，所以最终溶液显酸性，D错误。
8．电子数相等的微粒叫做等电子微粒，下列各组微粒不属于等电子微粒的是( )
A．羟甲基(—CH2OH)和甲氧基(—OCH3)
B．羟基(—OH)和氢氧根(OH－)
C．亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )
D．硝基(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )和二氧化氮(NO2)
【详解】B A项中两个基团均为中性基团，所含电子数均为17；B项羟基所含电子数为9，氢氧根所含电子数为10；C项中亚硝酸和亚硝酸根所含电子数均为24；D项中硝基和二氧化氮所含电子数均为23，故选B。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层均有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是( )
A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
【详解】C 根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误。
10.(2022·厦门模拟)三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1 ml P4S3分子含有9 ml共价键
【详解】A 图示最上方的P原子与S原子形成3个极性共价键，共用电子对偏向非金属性强的S原子，则P为＋3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向S原子，则P为＋1价；P—P为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为＋3价和＋1价，故A错误；只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4S3属于共价化合物，故B正确；P4S3分子中P原子与P原子之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，故C正确；根据图示可知，1 ml P4S3分子中含有6 ml P—S极性共价键和3 ml P—P非极性共价键，所以1 ml P4S3分子含有9 ml共价键，故D正确。
二、非选择题(本题包括3个小题)
11．回答下列问题：
(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H。
①元素种类有___________种。
②有___________种核素。
③其中互为同位素的是__________________________________________________
________________________。
④这些原子可以构成水分子，其种类有______种。
(2)某元素的核素 eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 ml·L－1的AgNO3溶液才能把Cl－完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
① eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X的质量数A是________。
②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为________。
【详解】(1)①、④水分子中含有2个氢原子，1个氧原子。2个氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子。它们分别与这三种氧原子都可以形成水分子，若是2个相同的氢原子与3种不同的氧原子形成水有3×3＝9种；若是两个不同种氢原子形成水，氢原子的组合与3种不同的氧原子形成水种类有3×3＝9种，因此形成的水分子种类共有18种。
(2)①据Cl－～Ag＋～AgCl可知，1.11 g XCl2中n(Cl－)＝2×10－2 L×1 ml·L－1＝2.0×10－2 ml，根据Cl原子守恒可知n(XCl2)＝ eq \f(1,2) n(Cl－)＝1.0×10－2 ml，则M(XCl2)＝ eq \f(1.11 g,1.0×10－2 ml) ＝111 g·ml－1，则X的质量数A为111－71＝40，＋2价的元素X为钙元素。②37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)＝ eq \f(37 g,111 g·ml－1) ＝ eq \f(1,3) ml，在1个CaCl2中含有20＋17×2＝54个质子，因此在 eq \f(1,3) ml CaCl2中所含质子的物质的量为 eq \f(1,3) ml×54＝18 ml。
【答案】(1)①2 ②6 ③16O、17O、18O互为同位素， eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H互为同位素 ④18
(2)40 18 ml
12．Ⅰ.请用下列8种物质的序号填空：
①O2 ②CH3CH2OH ③P4（） ④K2O
⑤P4O6（） ⑥H2O2 ⑦NCl3 ⑧LiF
(1)各原子均达到8电子稳定结构的化合物有________。
(2)既含有极性共价键又含有非极性共价键的有__________。
Ⅱ.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。
(3)以甲烷为主要成分的沼气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)请用电子式表示CH4的形成过程：___________________________________________
______________。
Ⅲ.(5)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，Mg3N2的电子式是________________________________________________________________________。
(6)参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，反应热的值为________kJ·ml－1。
【详解】Ⅰ.(1)①～⑧中属于化合物的是②CH3CH2OH；④K2O；⑤P4O6；⑥H2O2；⑦NCl3；⑧LiF，但②⑥中含有H，⑧中含有Li，不可能达到8电子稳定结构，所以各原子均达到8电子稳定结构的化合物有④⑤⑦。(2)①O2只含非极性键；②CH3CH2OH既含极性键又含非极性键；③P4只含非极性键；④K2O 只含离子键；⑤P4O6只含极性键；⑥H2O2既含极性键又含非极性键；⑦NCl3只含极性键；⑧LiF只含离子键；所以既含有极性共价键又含有非极性共价键的有②⑥。Ⅲ.(5)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，Mg3N2的电子式是。(6)晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成4个Si—Si，每个Si—Si为两个Si原子共有，所以1 ml晶体硅中含有1 ml×4× eq \f(1,2) ＝2 ml Si—Si，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si—O，1 ml二氧化硅晶体中含有4 ml Si—O，反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，所以Si(s)＋O2(g)===SiO2 (s)中，反应热ΔH＝176 kJ·ml－1×2 ml＋498.8 kJ·ml－1－460 kJ·ml－1×4＝－989.2 kJ·ml－1 。
【答案】(1)④⑤⑦ (2)②⑥ (3)可再生
(6)－989.2
13．由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98 g·ml－1。试回答下列问题：
(1)请写出元素符号：Z_______。
(2)X与Y形成的阴、阳离子个数比为1∶2的化合物的电子式____________________
____________________________________________________。
(3)X、Y、Z的原子半径排序___________________________________________________
_____________________________________________(从小到大排序)。
(4)若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9∶6∶1，X元素有_______种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是_______。
【详解】(1)根据元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98 g·ml－1，结合化合物的结构式可知W为H，X为O，Y为Na，Z为P。(2)O与Na形成的阴、阳离子个数比为1∶2的化合物为氧化钠和过氧化钠，电子式分别为 。
(3)O、Na、P的原子半径从小到大排序为r(O)(4)若元素O可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，应该有两种核素，设这两种核素的质量数为a和b，则2a＝32，2b＝36，a＋b＝34，即O有两种核素16O和18O，所以X元素有2种核素，此三种气体分子的物质的量之比为9∶6∶1，则16O和18O的物质的量之比为(9×2＋6)∶(6＋1×2)＝24∶8＝3∶1，所以中子数较少的核素16O的原子个数百分含量是 eq \f(3,3＋1) ×100%＝75%。
【答案】(1)P
(3)r(O)选项
化学式
电子式或含有的化学键类型
物质的性质
与性质相对应的用途
A
NaClO
离子键、共价键
强氧化性
消毒剂
B
H2O2
不稳定，易分解
医用消毒剂
C
NH3
共价键
水溶液呈弱碱性
工业制硝酸
D
NaHCO3
离子键
受热易分解
泡沫灭火器
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
Si—Cl
Si—C
键能/ (kJ·ml－1)
460
498.8
176
360
347
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是( )
A．N2H4的结构式为
B．NaClO的电子式为Na＋[O—Cl]－
C．Na＋的离子结构示意图：
D．中子数为18的氯的核素： eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl
【详解】B NaClO属于离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为，B错误。
2．我国自主设计的被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是( )
A．氘原子的质量数为2
B．氚原子内中子数和核外电子数之差为1
C．氘原子和氚原子互为同位素
D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体
【详解】D 海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的单质，不互为同素异形体，故D错误。
3．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA
【详解】D 只含有共价键的化合物是共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；同种非金属元素原子之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，B正确；由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N和O===O，此过程释放能量，C正确；根据方程式2NO===N2＋O2，每生成1 ml氮气，转移的电子数为4 ml，生成11.2 L N2(标准状况下)，即0.5 ml N2时，转移电子数为2NA，D错误。
4．在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是( )
A．将Cl2通入水中
B．过氧化钠溶于水
C．NaOH溶于水
D．醋酸溶于水
【详解】B 将Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故A不选；过氧化钠是离子化合物，过氧化钠溶于水，反应生成NaOH和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故B选；NaOH溶于水只有离子键被破坏，没有共价键被破坏，故C不选；醋酸溶于水只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故D不选。
5．下表中相关物质的信息都正确的一项是( )
【详解】A NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，O、Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性，所以可作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，电子式为，H2O2具有强氧化性，可用于消毒，B错误；NH3在工业上用于制取硝酸是利用其还原性，与其水溶液呈弱碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠可与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳，故可用于灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。
6．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是( )
A．16O与18O为同种核素
B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素
C．16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的几乎相同
D．用16O===C===18O与Na eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O反应生成的氧气中含有18O
【详解】C 16O与18O为不同的核素，A错误；16O===C===18O与16O===C===16O均为二氧化碳分子，B错误；16O===C===18O与Na eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O反应不生成氧气，D错误；同位素原子间的化学性质相同，故16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的几乎相同，C正确。
7．一种含水的磷酸盐矿物——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4· 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是( )
A．既能与强酸反应，也能与强碱反应
B．既属于镁盐，又属于铵盐
C．既含有离子键，又含有共价键
D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
【详解】D PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 能够与H＋结合形成弱酸H3PO4；Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 也能够与OH－结合形成弱碱Mg(OH)2、NH3·H2O，A正确；磷酸盐矿物电离产生金属阳离子Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和酸根离子PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ，因此其既属于镁盐，又属于铵盐，B正确；该盐属于离子化合物，含有离子键；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 中含有共价键，C正确；该盐电离产生的Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解使溶液显酸性；电离产生的PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 水解使溶液显碱性，由于Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解程度大于PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 的水解程度，所以最终溶液显酸性，D错误。
8．电子数相等的微粒叫做等电子微粒，下列各组微粒不属于等电子微粒的是( )
A．羟甲基(—CH2OH)和甲氧基(—OCH3)
B．羟基(—OH)和氢氧根(OH－)
C．亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )
D．硝基(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )和二氧化氮(NO2)
【详解】B A项中两个基团均为中性基团，所含电子数均为17；B项羟基所含电子数为9，氢氧根所含电子数为10；C项中亚硝酸和亚硝酸根所含电子数均为24；D项中硝基和二氧化氮所含电子数均为23，故选B。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层均有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是( )
A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
【详解】C 根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误。
10.(2022·厦门模拟)三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1 ml P4S3分子含有9 ml共价键
【详解】A 图示最上方的P原子与S原子形成3个极性共价键，共用电子对偏向非金属性强的S原子，则P为＋3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向S原子，则P为＋1价；P—P为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为＋3价和＋1价，故A错误；只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4S3属于共价化合物，故B正确；P4S3分子中P原子与P原子之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，故C正确；根据图示可知，1 ml P4S3分子中含有6 ml P—S极性共价键和3 ml P—P非极性共价键，所以1 ml P4S3分子含有9 ml共价键，故D正确。
二、非选择题(本题包括3个小题)
11．回答下列问题：
(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H。
①元素种类有___________种。
②有___________种核素。
③其中互为同位素的是__________________________________________________
________________________。
④这些原子可以构成水分子，其种类有______种。
(2)某元素的核素 eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 ml·L－1的AgNO3溶液才能把Cl－完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
① eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X的质量数A是________。
②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为________。
【详解】(1)①、④水分子中含有2个氢原子，1个氧原子。2个氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子。它们分别与这三种氧原子都可以形成水分子，若是2个相同的氢原子与3种不同的氧原子形成水有3×3＝9种；若是两个不同种氢原子形成水，氢原子的组合与3种不同的氧原子形成水种类有3×3＝9种，因此形成的水分子种类共有18种。
(2)①据Cl－～Ag＋～AgCl可知，1.11 g XCl2中n(Cl－)＝2×10－2 L×1 ml·L－1＝2.0×10－2 ml，根据Cl原子守恒可知n(XCl2)＝ eq \f(1,2) n(Cl－)＝1.0×10－2 ml，则M(XCl2)＝ eq \f(1.11 g,1.0×10－2 ml) ＝111 g·ml－1，则X的质量数A为111－71＝40，＋2价的元素X为钙元素。②37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)＝ eq \f(37 g,111 g·ml－1) ＝ eq \f(1,3) ml，在1个CaCl2中含有20＋17×2＝54个质子，因此在 eq \f(1,3) ml CaCl2中所含质子的物质的量为 eq \f(1,3) ml×54＝18 ml。
【答案】(1)①2 ②6 ③16O、17O、18O互为同位素， eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H互为同位素 ④18
(2)40 18 ml
12．Ⅰ.请用下列8种物质的序号填空：
①O2 ②CH3CH2OH ③P4（） ④K2O
⑤P4O6（） ⑥H2O2 ⑦NCl3 ⑧LiF
(1)各原子均达到8电子稳定结构的化合物有________。
(2)既含有极性共价键又含有非极性共价键的有__________。
Ⅱ.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。
(3)以甲烷为主要成分的沼气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)请用电子式表示CH4的形成过程：___________________________________________
______________。
Ⅲ.(5)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，Mg3N2的电子式是________________________________________________________________________。
(6)参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，反应热的值为________kJ·ml－1。
【详解】Ⅰ.(1)①～⑧中属于化合物的是②CH3CH2OH；④K2O；⑤P4O6；⑥H2O2；⑦NCl3；⑧LiF，但②⑥中含有H，⑧中含有Li，不可能达到8电子稳定结构，所以各原子均达到8电子稳定结构的化合物有④⑤⑦。(2)①O2只含非极性键；②CH3CH2OH既含极性键又含非极性键；③P4只含非极性键；④K2O 只含离子键；⑤P4O6只含极性键；⑥H2O2既含极性键又含非极性键；⑦NCl3只含极性键；⑧LiF只含离子键；所以既含有极性共价键又含有非极性共价键的有②⑥。Ⅲ.(5)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，Mg3N2的电子式是。(6)晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成4个Si—Si，每个Si—Si为两个Si原子共有，所以1 ml晶体硅中含有1 ml×4× eq \f(1,2) ＝2 ml Si—Si，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si—O，1 ml二氧化硅晶体中含有4 ml Si—O，反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，所以Si(s)＋O2(g)===SiO2 (s)中，反应热ΔH＝176 kJ·ml－1×2 ml＋498.8 kJ·ml－1－460 kJ·ml－1×4＝－989.2 kJ·ml－1 。
【答案】(1)④⑤⑦ (2)②⑥ (3)可再生
(6)－989.2
13．由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98 g·ml－1。试回答下列问题：
(1)请写出元素符号：Z_______。
(2)X与Y形成的阴、阳离子个数比为1∶2的化合物的电子式____________________
____________________________________________________。
(3)X、Y、Z的原子半径排序___________________________________________________
_____________________________________________(从小到大排序)。
(4)若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9∶6∶1，X元素有_______种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是_______。
【详解】(1)根据元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98 g·ml－1，结合化合物的结构式可知W为H，X为O，Y为Na，Z为P。(2)O与Na形成的阴、阳离子个数比为1∶2的化合物为氧化钠和过氧化钠，电子式分别为 。
(3)O、Na、P的原子半径从小到大排序为r(O)
【答案】(1)P
(3)r(O)
化学式
电子式或含有的化学键类型
物质的性质
与性质相对应的用途
A
NaClO
离子键、共价键
强氧化性
消毒剂
B
H2O2
不稳定，易分解
医用消毒剂
C
NH3
共价键
水溶液呈弱碱性
工业制硝酸
D
NaHCO3
离子键
受热易分解
泡沫灭火器
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
Si—Cl
Si—C
键能/ (kJ·ml－1)
460
498.8
176
360
347
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