统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练23原子结构与化学键

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练23原子结构与化学键，共6页。试卷主要包含了[2022·北京卷]38Sr，下列化学用语的表述正确的是等内容，欢迎下载使用。

eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(2)) He―→ eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(a),\s\d1(b)) X； eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(2)) He―→ eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O＋ eq \\al(\s\up1(m),\s\d1(n)) Y。下列说法正确的是（ ）
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C． eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在 eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O2、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O2分子是因其化学键不稳定
2．[2022·北京卷]38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
3．[2022·河北卷]中子轰击 eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X原子的核反应为 eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n―→ eq \\al(\s\up1(R),\s\d1(M)) Y＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H，其中 eq \\al(\s\up1(R),\s\d1(M)) Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y>X
B．YH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性：Y>X
D．X与Y均能形成多种氢化物
4．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
5．[2023·全国甲卷]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X>W
B．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合物
D．Z的最高价含氧酸是弱酸
6．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．离子结构示意图可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式：
D．CO2的结构式：O—C—O
7．[2023·安徽芜湖一中模拟]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) ，N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 是制备全氮类物质N10（其中含有N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 和N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中含有5个原子核
C．每个N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 中含有36个质子
D．N10结构中含非极性共价键和离子键
8．[2023·广西北海一模]某恒星内部发生的一种核反应为 eq \\al(\s\up1(2z＋1),\s\d1( z)) X＋ eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He―→ eq \\al(\s\up1(w),\s\d1(p)) Y＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A． eq \\al(\s\up1(w),\s\d1(p)) Y的质量数为24
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．X、Y的氧化物均只含离子键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
9．[2023·北京海淀期中]利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.02×1023
10．[2023·安徽省江南片高三入学摸底考试]一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）
A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
11．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．④⑥⑦
C．①③④ D．②③⑤
12．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝ ，该保湿剂的化学式为 。
（2）Z、W元素的名称为 、 。
（3）下列说法正确的是 （填选项字母）。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 （填选项字母）。
A．XY2的电子式：X2＋[∶ eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为
13．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）N元素在周期表中的位置为 ；Y的简单气态氢化物的稳定性 （填“>”“<”或“＝”）W的简单气态氢化物的稳定性。
（2）X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为 。
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式： 。
（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。
专练23 原子结构与化学键
1．B 根据质子数和质量数守恒，可推断出 eq \\al(\s\up1(a),\s\d1(b)) X为 eq \\al(\s\up1(6),\s\d1(2)) He、 eq \\al(\s\up1(m),\s\d1(n)) Y为 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He，X的中子数为6－2＝4，A项错误； eq \\al(\s\up1(6),\s\d1(2)) He、 eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确； eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O的半衰期很短，不能用作示踪原子研究化学反应历程，C项错误；自然界不存在 eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O2、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O2分子是因为 eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(15),\s\d1( 8)) O的半衰期很短，D项错误。
2．A Sr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A项错误；87Sr和86Sr的质量数不同，可用质谱法区分，B项正确；Sr的质子数为38，87Sr的中子数为87－38＝49，86Sr的中子数为86－38＝48，C项正确；根据题意可知，D项正确。
3．C 由已知核反应可得Z＋0＝M＋1、A＋1＝R＋1， eq \\al(\s\up1(R),\s\d1(M)) Y可用于测定文物年代，则Y是C，R＝14、M＝6、A＝14、Z＝7，X是N。
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项正确；C结合3个H失去1个电子形成CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) ，B项正确；HNO3的酸性强于H2CO3，C项错误；N可以形成NH3、N2H4，C可以形成多种烃，D项正确。
4．C 煤油来源于石油的分馏，属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；H2燃烧过程中化学能转化为热能和光能，B错误；20Ne的质量数为20，C正确；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，3He、3H的质子数分别为2、1，二者质子数不同，不互为同位素，D错误。
5．C W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。
6．A 16O2－和18O2－的质子数均为8，核外电子数均为10，故离子结构示意图可以表示16O2－，也可以表示18O2－，A正确；空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径：Cl>C>H，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B错误；氯化铵是离子化合物，其电子式为，C错误；CO2的结构式为O===C===O，D错误。
7．C 全氮类物质爆炸产物无污染，所以属于绿色能源，A正确；每个N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中含有5个氮原子核，B正确；每个N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 中含有的质子数为7×5＝35，电子数为35＋1＝36，C错误；N10由N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 和N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 构成，阴、阳离子间存在离子键，而离子内氮氮原子之间存在非极性共价键，所以N10结构中含非极性共价键和离子键，D正确。
8．B X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，则X是第三周期第ⅠA族的Na元素；则X的质子数z＝11，其质量数为2×11＋1＝23，根据 eq \\al(\s\up1(23),\s\d1(11)) Na＋ eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2)) He―→ eq \\al(\s\up1(w),\s\d1(p)) Y＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H可知，Y的质子数p＝11＋2－1＝12、质量数w＝23＋4－1＝26，则Y为Mg元素。根据分析， eq \\al(\s\up1(w),\s\d1(p)) Y的质量数为26，A错误；X、Y的简单离子依次为Na＋、Mg2＋，两种离子都具有与Ne原子相同的电子层结构，B正确；X的常见氧化物有Na2O、Na2O2，Mg的常见氧化物为MgO，Na2O、MgO中只含离子键，而Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，C错误；X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，NaOH与Mg(OH)2不反应，D错误。
9．D NO中只含氮氧共价键，是共价化合物，A项正确；O2的结构式为O===O，含非极性共价键，B项正确；过程②是NO中共价键断裂的过程，吸收能量，过程③是N与N、O与O形成共价键的过程，释放能量，C项正确；NO分解生成N2的反应中N的化合价由＋2降为0，则生成标准状况下11.2 L(0.5 ml)N2时，转移2 ml电子，阿伏加德罗常数NA的值约为6.02×1023，故转移电子数约为1.204×1024，D项错误。
10．D NH4F是离子化合物，D错误。
11．B ①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如： AlCl3是共价化合物，故①错；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，ⅠA族的H原子与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，故②错；③由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故③错；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对；⑤离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，⑤错；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥⑦对。
12．(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期律，S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。
(4)XY2为CaCl2，其电子式为[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。
13 .(1)第三周期第ⅥA族 ＜
(2)
(3)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋SO2↑
(4)H2O2 OH－＋CN－＋H2O2===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋NH3↑
解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。
(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。
(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。
(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋SO2↑、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋SO2↑。
(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN－的离子方程式为OH－＋CN－＋H2O2===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋NH3↑。