2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练23原子结构与化学键

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练23原子结构与化学键，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．[2024·湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．用电子式表示Cl2的形成：
∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al(·) ＋ eq \a\vs4\al(·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶―→∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
[Cu（NH3）2]2＋＋CO＋NH3⇌
[Cu（NH3）3CO]2＋
C．用电子云轮廓图示意p­p π键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
答案：B
解析：2个Cl原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯气，A正确；亚铜氨离子带1个单位的正电荷，故该反应的离子方程式为[Cu（NH3）2]＋＋CO＋NH3⇌[Cu（NH3）3CO]＋，B错误；p轨道“肩并肩”重叠形成π键，C正确；芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯二甲酸缩聚而成，D正确。
2．[2023·湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．用电子式表示K2S的形成：
B.用离子方程式表示Al（OH）3溶于烧碱溶液：
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
C.用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图：
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
答案：D
解析：钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；
氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，B正确；
H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图：
，
C正确；
用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂
D错误；故选D。
3．[2022·北京卷]38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
答案：A
解析：Sr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A项错误；87Sr和86Sr的质量数不同，可用质谱法区分，B项正确；Sr的质子数为38，87Sr的中子数为87－38＝49，86Sr的中子数为86－38＝48，C项正确；根据题意可知，D项正确。
4．[2023·全国甲卷]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X>W
B．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合物
D．Z的最高价含氧酸是弱酸
答案：C
解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。
5．[2022·山东卷] eq \\al(13, 8) O、 eq \\al(15, 8) O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
eq \\al(16, 8) O＋ eq \\al(3,2) He―→ eq \\al(13, 8) O＋ eq \\al(a,b) X； eq \\al(16, 8) O＋ eq \\al(3,2) He―→ eq \\al(15, 8) O＋ eq \\al(m,n) Y。下列说法正确的是（ ）
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C． eq \\al(13, 8) O、 eq \\al(15, 8) O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在 eq \\al(13, 8) O2、 eq \\al(15, 8) O2分子是因其化学键不稳定
答案：B
解析：根据质子数和质量数守恒，可推断出 eq \\al(a,b) X为 eq \\al(6,2) He、 eq \\al(m,n) Y为 eq \\al(4,2) He，X的中子数为6－2＝4，A项错误； eq \\al(6,2) He、 eq \\al(4,2) He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确； eq \\al(13, 8) O、 eq \\al(15, 8) O的半衰期很短，不能用作示踪原子研究化学反应历程，C项错误；自然界不存在eq \\al(13, 8)O2、 eq \\al(15, 8) O2分子是因为 eq \\al(13, 8) O、 eq \\al(15, 8) O的半衰期很短，D项错误。
6．[2024·九省联考广西卷]黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列与该反应有关的化学用语表述正确的是（ ）
A．基态S的原子结构示意图为
B．K2S的电子式为
C．N2的结构式为N≡N
D．CO2的空间结构为
答案：C
解析：S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为，A错误；K2S为离子化合物，电子式为K＋ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(∶\(S,\s\up6(··),\s\d4(··))∶)) eq \s\up12(2－) K＋，B错误；N2中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C正确；CO2的碳原子的价层电子对数为2＋ eq \f(1,2) ×（4－2×2）＝2＋0＝2，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为直线形，D错误。
7．[2024·合肥市质量检测]某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期元素。基态X原子有3个未成对电子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>X
B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C．XY2是导致酸雨的主要物质之一
D．基态M原子核外电子有9种运动状态
答案：C
解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子有3个未成对电子，则X为氮元素，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13，则Y、M的最外层电子数均为6，Z的最外层电子数为1，则Y为氧元素，M为硫元素，Z为钠元素。核外电子排布相同的离子，随原子序数递增，离子半径逐渐减小，则简单离子半径：Na＋< N3－，A项错误；NaH常温下为固体，H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，因此简单氢化物的沸点：NH38．[2022·河北卷]中子轰击 eq \\al(A,Z) X原子的核反应为 eq \\al(A,Z) X＋ eq \\al(1,0) n―→ eq \\al(R,M) Y＋H，其中 eq \\al(R,M) Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y>X
B．YH eq \\al(＋,3) 的电子式为：[H∶∶H]＋
C．最高价含氧酸的酸性：Y>X
D．X与Y均能形成多种氢化物
答案：C
解析：由已知核反应可得Z＋0＝M＋1、A＋1＝R＋1， eq \\al(R,M) Y可用于测定文物年代，则Y是C，R＝14、M＝6、A＝14、Z＝7，X是N。
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项正确；C结合3个H失去1个电子形成CH eq \\al(＋,3) ，B项正确；HNO3的酸性强于H2CO3，C项错误；N可以形成NH3、N2H4，C可以形成多种烃，D项正确。
9．[2024·河北存瑞中学高三质检]W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ）
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
答案：C
解析：由题意可知W、X、Y分别是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正确；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B错误；S2－核外有3个电子层。Na＋和Al3＋具有2个电子层，离子半径均小于S2－的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3＋离子半径最小，C正确；工业上电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，D错误。
10．[2024·合肥九中月考]如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（ ）
A．B氢化物的沸点低于其同主族其他元素氢化物的沸点
B．原子半径大小：A>C>B>E>D
C．F中既含有离子键又含有共价键
D．G中的阴离子能抑制水的电离
答案：C
解析：由框图可知A是Na单质，B2是O2，二者加热生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2为Cl2，D2为H2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A错误；A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径顺序为Na>Cl>N>O>H，与B不符，B错误；F为Na2O2，电子式是Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋，既含有离子键又含有非极性共价键，C正确；G为Na2CO3，阴离子CO eq \\al(2－,3) 在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D错误。
11．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．④⑥⑦
C．①③④ D．②③⑤
答案：B
解析：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如： AlCl3是共价化合物，故①错；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，ⅠA族的H原子与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，故②错；③由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故③错；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对；⑤离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，⑤错；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥⑦对。
12.[素材创新]现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构
C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
D．该分子中N的化合价为－3
答案：D
解析：由图可知，该分子的分子式为S4N4，因为N的非金属性比S强，N显负价，所以N在右边，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键（N—S键）又含有非极性键（N—N键），C正确；N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。
二、非选择题
13．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝ ，该保湿剂的化学式为 。
（2）Z、W元素的名称为 、 。
（3）下列说法正确的是 （填选项字母）。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 （填选项字母）。
A．XY2的电子式：X2＋[∶ eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为
答案：（1）20 CaCl2 （2）硫 碳 （3）B （4）BD
解析：（1）由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期律，S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。（4）XY2为CaCl2，其电子式为[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。