全国版2021高考化学一轮复习课时作业18原子结构化学键含解析 练习

课时作业(十八)　原子结构　化学键

1．(2019·河北张家口质检)在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为(　　)

A．元素　　　　 B．单质

C．氧化物　　　 D．分子

A　[“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质里存在这些元素，而不关注以什么形式存在，因此理解为元素。]

2．(2019·福建泉州模拟)2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法正确的是(　　)

A.Ts和Ts的化学性质不同

B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C．元素Ts的相对原子质量为293.5

D.Ts和Ts质子数相同，中子数不同

D　[A.Ts、Ts质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，故A错误；B.117号元素位于周期表中稀有气体118号前，是在第七周期第ⅦA族，故B错误；C.是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%＋294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，故C错误；D.Ts、Ts质子数为117，质量数＝质子数＋中子数，中子数分别为176、177，质子数相同，中子数不同，故D正确。]

3．(2019·山东滨州质检)He是核聚变的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.He比He多一个中子

B．氦元素的近似相对原子质量为3

C.He的相对原子质量为

D.He的摩尔质量为2 bNA

C　[He比He少一个中子，A错误；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；He的相对原子质量为＝12 b/a，C正确；He的摩尔质量为bNA g·mol－1，D错误。]

4．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有(　　)

A．1种　　　 B．2种　　　

C．3种　　　 D．4种

C　[在元素周期表中前三周期为短周期元素，元素的周期序数等于其原子的电子层数，故最外层电子数与其电子层数相等的元素有H、Be和Al三种元素。]

5．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)

A．C6H6　　　 B．HCN　　　

C．CO2　　　 D．N2

C　[氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。]

6．(2019·江苏连云港模拟)下列有关物质的电子式表示错误的是(　　)

A．Na2O的电子式应为

B．N2的电子式：

C．二氧化碳的电子式：

D．次氯酸分子的电子式：

B　[N2的电子式为，不能漏掉未配对电子。]

7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)

A．10与19　　　 B．6与16　　　

C．11与17　　　 D．14与8

答案　C

8．(2019·辽宁鞍山模拟)某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(　　)

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

D　[由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。]

9．(2019·河南焦作模拟)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)

A．纯碱和食盐的熔化　　　 B．食盐和冰醋酸熔化

C．液溴和液汞的气化　　　 D．金刚石和干冰的熔化

A　[纯碱和食盐两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；液溴气体也只破坏溴分子之间的作用力，而液汞不是分子构成的，故气化不是破坏分子间力，故C错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。]

10．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)

A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

D　[虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。]

11．(2019·河南平顶山模拟)下列说法正确的是(　　)

A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在化学键

C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

A　[N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。]

12．(2018·甘肃兰州期末)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为(　　)

A．(A－x＋m) mol　　　 B．(A－x－m) mol

C.(A－x＋m) mol　　　 D．(A－x－m) mol

C　[Rm－的核外电子数为x，则R原子核外电子数是x－m，由于其质量数是A，所以该原子中的中子数是A－(x－m)，W g Rm－所含中子的物质的量为W g÷A g·mol－1×[A－(x－m)]＝(A－x＋m) mol。]

13．(2019·海南海口模拟)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图为________；X的化学名称为________。

(2)B单质的结构式为________；E的气态氢化物的电子式为________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为________，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。

(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最________(填“大”或“小”)的元素。

(5)F的单质在反应中常作______剂(填“氧化”或“还原”)。

解析　X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。

答案　(1)　氨　(2)N≡N　　离子键、共价键(或离子键、非极性键)　离子化合物　(3)H2O　(4)大　(5)氧化