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2022年江苏省南京市中考化学模拟试卷(word版含答案)
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这是一份2022年江苏省南京市中考化学模拟试卷(word版含答案)，共31页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A．葡萄糖B．维生素C．水D．无机盐
2．（2分）下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾B．过磷酸钙C．磷矿粉D．尿素
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒B．酒精C．石油D．石灰浆
4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．氢气验纯B．浓硫酸稀释
C．滴加液体D．吹灭酒精灯
5．（2分）下列物质中，氮元素的化合价最高的是（ ）
A．NH3B．N2C．NO2D．NaNO2
6．（2分）下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．铜用于制作电线B．液氮制造低温环境
C．磁铁矿用于炼铁D．活性炭用于净化水
7．（2分）下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（
A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化
8．（2分）下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（ ）
A．锦纶B．涤纶C．棉纤维D．羊毛
9．（2分）下列有关用火与安全的做法中，正确的是（ ）
A．火灾逃生时弯腰前行
B．油锅着火时用水浇灭
C．燃气泄漏时点火检查
D．室内起火时立即打开门窗通风
10．（2分）研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．烧碱
B．熟石灰
C．氯化钾
D．碳酸水（溶入了二氧化碳的水）
11．（2分）醋酸（CH3COOH）可用作食品行业中的酸化剂，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸属于无机化合物
B．一个醋酸分子中含有2个水分子
C．醋酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
D．10%的醋酸溶液中氢元素的质量分数约为10.67%
12．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、H+、OH﹣、NO3﹣
C．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
13．（2分）如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列四组物质中不符合图示要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．CO2（CO气体）——点燃气体
B．CaO固体（CaCO3）——高温充分煅烧
C．KCl固体（MnO2）——加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D．NaCl溶液（Na2CO3）——加入过量的氯化钙溶液，过滤
15．（2分）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中
B．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉
C．向等质量的锌和铁中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（12分）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）某化学兴趣小组的同学用如图实验验证可燃物燃烧的条件。
①丙中发生反应的化学方程式为 。
②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为 ，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 （填序号）。
A．X是80℃水，Y是红磷
B．X是40℃水，Y是白磷
C．X是20℃水，Y是白磷
（2）氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。
①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示：图1所示反应的化学方程式为 ；上述获得氢气的过程中 （填“有”或“没有”）碳排放。
②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（如图3）。
在高温下通入氩气做保护气的目的是 ；
该贮氢反应的化学方程式为 。
（3）利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？
17．（8分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器甲的名称： 。
（2）用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 （填字母），其反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为 。用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。
（4）下列气体一般只能采用排水法收集的是 （填字母）。
A．H2
B．N2
C．NH3
D．CO
三、（本题包括2小题，共15分）
18．（7分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）镉（Cd）是一种“氢前金属”，镉元素常见化合价为+2。写出镉与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）铝具有很好的抗腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。
（3）铁制品可以全部锈蚀的原因是 。下列对铁制品的防护措施合理的是 （填字母）。
A．自行车链条涂油
B．菜刀浸泡在盐水中
C．自行车钢圈镀铬
D．铁盆表面覆盖搪瓷
19．（8分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 。
②20℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）。若将82g40℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为 （保留一位小数）。
（2）某兴趣小组用如图2操作进行粗盐提纯实验（不计算产率），请回答下列问题。
①进行操作c时，当观察到 时，停止加热。
②操作e中有两处明显的错误，分别是 、 。
③图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）溶液的配制是重要的实验活动，请回答下列问题。
①将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 。
②实验后，所配制溶液溶质质量分数偏大的原因可能是 （填字母）。
A．量取水的体积时俯视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质。只有A、C、I、J由两种元素组成，其中A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7：3；C、D溶液均呈蓝色；E、G是同种类别的物质；F俗称消石灰；H是草木灰的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）保持J的化学性质的微粒是 （填名称）。
（2）B与C反应的化学方程式为 。
（3）E→G反应的化学方程式为 。
（4）F与I反应的化学方程式为 。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含一氧化碳、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应或吸收均完全）。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
（2）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【回顾知识】
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 。
【实验过程】
（1）用装置A检验a中是否含氯化氢，X试剂可选用 （填数字序号）。
①NaOH溶液
②AgNO3溶液
③石蕊溶液
④酚酞溶液
（2）装置B中的试剂是 。
（3）装置C中玻璃管里可观察到的现象是 。
【实验结论】
若经检验无氯化氢气体，反应后装置D、E分别增重2.7g、3.3g，则a中气体可能的组成情况是 （写出所有可能情况）。
【交流反思】
装置F的作用是 。
2022年江苏省南京市中考化学模拟试卷
（附参考答案与解析）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A．葡萄糖B．维生素C．水D．无机盐
【分析】根据人体所需六大营养素的对人体作用进行分析解答。
【解答】解：人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，所以运动员功能饮料含有的营养素中主要用于补充能量的是葡萄糖，葡萄糖属于糖类。故选：A。
2．（2分）下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾B．过磷酸钙C．磷矿粉D．尿素
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥
【解答】解：A、硫酸钾中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、过磷酸钙中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C、磷矿粉中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
D、尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故符合题意；
故选：D。
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒B．酒精C．石油D．石灰浆
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，碘酒、石油、石灰浆都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
B、酒精是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
D、石灰浆中有氢氧化钙和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．氢气验纯B．浓硫酸稀释
C．滴加液体D．吹灭酒精灯
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：A。
5．（2分）下列物质中，氮元素的化合价最高的是（ ）
A．NH3B．N2C．NO2D．NaNO2
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，设氨气中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价。
B、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0。
C、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2＝0，则y＝+4价。
D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×2＝0，则z＝+3价。
故氮元素化合价最高的是C。
故选：C。
6．（2分）下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．铜用于制作电线B．液氮制造低温环境
C．磁铁矿用于炼铁D．活性炭用于净化水
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、铜用于制作电线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、液氮制造低温环境，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、磁铁矿用于炼铁，是利用了主要成分四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
D、活性炭用于净化水，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：C。
7．（2分）下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（
A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化
【分析】A、根据碳的化学性质来分析；
B、根据元素周期表的信息来分析；
C、根据物质的组成与质量守恒定律来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，故A错误；
B、由图2可知碳的相对原子质量为12.01，而不是一个碳原子的质量为12.01g，故B错误；
C、图3中三种物质都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质完全燃烧后的产物相同，故C正确；
D、图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，发生的属于化学变化，故D错误。
故选：C。
8．（2分）下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（ ）
A．锦纶B．涤纶C．棉纤维D．羊毛
【分析】根据蛋白质燃烧会产生烧焦羽毛气味，进行分析解答。
【解答】解：A、锦纶燃烧产生特殊气味，故选项错误。
B、涤纶燃烧产生特殊气味，故选项错误。
C、棉纤维燃烧产生烧纸的气味，故选项错误。
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛气味，故选项正确。
故选：D。
9．（2分）下列有关用火与安全的做法中，正确的是（ ）
A．火灾逃生时弯腰前行
B．油锅着火时用水浇灭
C．燃气泄漏时点火检查
D．室内起火时立即打开门窗通风
【分析】根据火场逃生的正确做法、灭火的方法、防范爆炸以及室内着火的处理方法来分析。
【解答】解：A、燃烧产生的烟尘和有害气体受热密度变小，烟尘和有毒气体上升，所以火灾逃生时弯腰前行，故A正确；
B、油锅着火时应用锅盖盖灭，且不可用水浇灭，以防发生危险，故B错误；
C、燃气泄漏时不能点火检查，以防发生爆炸，故C错误；
D、室内起火时不能立即打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故D错误。
故选：A。
10．（2分）研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．烧碱
B．熟石灰
C．氯化钾
D．碳酸水（溶入了二氧化碳的水）
【分析】根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：A、根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，显碱性，具有强腐蚀性，价格太贵，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
B、根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，可用于改良土壤结构，故符合题意；
C、根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；
D、根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而碳酸水显酸性，故不符合题意。
故选：B。
11．（2分）醋酸（CH3COOH）可用作食品行业中的酸化剂，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸属于无机化合物
B．一个醋酸分子中含有2个水分子
C．醋酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
D．10%的醋酸溶液中氢元素的质量分数约为10.67%
【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据分子是由原子构成的来分析；
C、根据元素质量比的计算方法进行分析；
D、根据物质中元素质量的计算方法来分析。
【解答】解：A、醋酸（CH3COOH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A错误；
B、分子是由原子构成的，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不含水分子，故B错误；
C、醋酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8≠1：2：1，故C错误；
D、加水醋酸溶液的质量为100g，则其中氢元素的质量为100g×10%×+100g×（1﹣10%）×≈10.67g，则10%的醋酸溶液中氢元素的质量分数为＝10.67%，故D正确。
故选：D。
12．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、H+、OH﹣、NO3﹣
C．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但铁离子的水溶液显黄色，故选项错误。
故选：A。
13．（2分）如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列四组物质中不符合图示要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据题意，图中“_”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，甲能反应生成乙和丙，乙和丙能发生反应，据此结合所涉及物质的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化汞受热分解成汞和氧气，汞和氧气反应生成氧化汞；故A符合图示要求，不符合题意；
B、碳还原二氧化碳生成一氧化碳，二氧化碳光合作用生成氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B符合图示要求，不符合题意；
C、氯化氢和氯化钠不反应，故C不符合图示要求，符合题意；
D、水电解能生成氢气和氧气，氢气在氧气中可以燃烧，故D符合图示要求，不符合题意；
故选：C。
14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．CO2（CO气体）——点燃气体
B．CaO固体（CaCO3）——高温充分煅烧
C．KCl固体（MnO2）——加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D．NaCl溶液（Na2CO3）——加入过量的氯化钙溶液，过滤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
15．（2分）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中
B．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉
C．向等质量的锌和铁中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断；
B、根据三种金种活动性顺序是锌＞铜＞银，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成铜进行分析；
C、根据稀硫酸反应的质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多进行分析；
D、根据碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1＝24，即碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相等；相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO32﹣一样多进行分析。
【解答】A、氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热，把等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量的水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，一段时间后均恢复至常温，故选项对应关系正确；
B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉，三种金种活动性顺序是锌＞铜＞银，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成铜，当硝酸铜反应完了，铜的质量不质改变；故选项对应关系正确；
C、稀硫酸反应的质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故选项对应关系正确；
D、碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1＝24，即碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相等；相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO32﹣一样多，所以质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸产生二氧化碳的质量相等；故选项对应关系不正确；
故选：D。
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（12分）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）某化学兴趣小组的同学用如图实验验证可燃物燃烧的条件。
①丙中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为 甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 ，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 AC （填序号）。
A．X是80℃水，Y是红磷
B．X是40℃水，Y是白磷
C．X是20℃水，Y是白磷
（2）氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。
①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示：图1所示反应的化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2 ；上述获得氢气的过程中 有 （填“有”或“没有”）碳排放。
②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（如图3）。
在高温下通入氩气做保护气的目的是 防止金属被氧化 ；
该贮氢反应的化学方程式为 2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 。
（3）利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？
【分析】（1）①丙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。
②证明可燃物燃烧需要与氧气接触，需控制其它条件完全相同，进行分析解答。
③燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
（2）①根据微观反应示意图的信息、化学方程式的写法来分析。
②根据氩气的性质与用途、化学反应的原理来分析解答。
③根据氢气的质量结合反应的方程式计算水的质量。
【解答】解：（1）①丙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
②能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是甲中白磷不燃烧，滴入H2O2溶液后，乙中白磷燃烧。
③白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为200℃以上，若验证可燃物燃烧需要温度要达到着火点，丁中可为温度为20℃的水和白磷或80℃的水和红磷；
（2）①由图1微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；过程中会生成二氧化碳，所以有碳的排放。
②氩气的化学性质稳定，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；贮氢合金Mg2Cu与氢气反应生成MgH2和MgCu2，化学反应方程式为2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
③设制取1kg氢气需要电解水的质量至少为x。
2H2OO2↑+2H2↑
36 4
x 1kg
x＝9kg
答：至少需要水的质量是9kg。
故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；
②甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧；
③AC；
（2）①CH4+H2OCO+3H2；有；
②防止金属被氧化；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2；
③9kg。
17．（8分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器甲的名称： 长颈漏斗 。
（2）用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 AC （填字母），其反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则集满 。
（4）下列气体一般只能采用排水法收集的是 BD （填字母）。
A．H2
B．N2
C．NH3
D．CO
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质进行分析；
（4）根据气体的性质进行分析。
【解答】解：（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制备较纯净的氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用装置C收集较纯净的氧气；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，用F装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则集满；
（4）A.氢气的密度比空气小，难溶于水，除了能用排水法收集外，还可以用向下排空气法收集，故A错误；
B.氮气的密度比空气相近，难溶于水，只能用排水法收集，故B正确；
C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D.一氧化碳有毒、密度与空气接近且难溶于水，一般只用排水法收集，故D正确。
故选：BD。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则集满；
（4）BD。
三、（本题包括2小题，共15分）
18．（7分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）镉（Cd）是一种“氢前金属”，镉元素常见化合价为+2。写出镉与稀盐酸反应的化学方程式： Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑ 。
（2）铝具有很好的抗腐蚀的原因是： 4Al+3O2＝2Al2O3 （用化学方程式表示）。
（3）铁制品可以全部锈蚀的原因是 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应 。下列对铁制品的防护措施合理的是 ACD （填字母）。
A．自行车链条涂油
B．菜刀浸泡在盐水中
C．自行车钢圈镀铬
D．铁盆表面覆盖搪瓷
【分析】（1）镉与盐酸反应生成氯化镉和氢气；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（3）铁生锈形成的氧化膜是疏松多孔的，不能阻止内部的铁与外界反应；根据防锈原理分析。
【解答】解：（1）镉与盐酸反应生成氯化镉和氢气，化学方程式为Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应；
A．自行车链条涂油，隔绝氧气和水防锈，故正确；
B．菜刀浸泡在盐水中，铁与水和氧气接触，且盐水会加快铁的生锈，故错误；
C．自行车钢圈镀铬，隔绝氧气和水防锈，故正确；
D．铁盆表面覆盖搪瓷，隔绝氧气和水防锈，故正确；
故选：ACD。
故答案为：
（1）Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑；
（2）4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应；ACD。
19．（8分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 氯化钠 。
②20℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾 。
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）。若将82g40℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为 21.5g （保留一位小数）。
（2）某兴趣小组用如图2操作进行粗盐提纯实验（不计算产率），请回答下列问题。
①进行操作c时，当观察到 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热。
②操作e中有两处明显的错误，分别是 没有利用玻璃棒引流 、 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 。
③图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为 bfadec （填字母）。
（3）溶液的配制是重要的实验活动，请回答下列问题。
①将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 195g 。
②实验后，所配制溶液溶质质量分数偏大的原因可能是 AB （填字母）。
A．量取水的体积时俯视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
（2）进行操作c时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
操作e中有两处明显的错误，分别是没有利用玻璃棒引流、漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为b（取药品）f（称量）a（把水和药品放入烧杯中）d（溶解）e（过滤）c（蒸发）。
（3）溶液稀释前后溶质质量不变。
A．量取水的体积时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致质量分数偏大。
B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，进一步导质量分数偏大。
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，导致硫酸质量偏小，进一步导致质量分数偏小。
D．转移配制好的溶液时，液体溅出，不影响质量分数。
【解答】解：（1）①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠。
故答案为：氯化钠。
②20℃时，三种固体物质的溶解度大小关系是氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾，因此饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾。
故答案为：氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾。
③若将82g40℃的硝酸钾饱和溶液（水的质量是50g，硝酸钾质量是32g）降温到10℃（硝酸钾质量是21g），析出KNO3固体的质量为32g﹣21g÷2＝21.5g。
故答案为：21.5g。
（2）①进行操作c时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
故答案为：蒸发皿中出现较多固体。
②操作e中有两处明显的错误，分别是没有利用玻璃棒引流、漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
故答案为：没有利用玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
③图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为b（取药品）f（称量）a（把水和药品放入烧杯中）d（溶解）e（过滤）c（蒸发）。
故答案为：bfadec。
（3）①50g98%的浓硫酸中硫酸质量＝50g×98%＝49g，稀释成20%的稀硫酸，稀硫酸质量＝49g÷20%＝245g，需要水的质量是245g﹣50g＝195g。
故答案为：195g。
②A．量取水的体积时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致质量分数偏大。
B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，进一步导质量分数偏大。
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，导致硫酸质量偏小，进一步导致质量分数偏小。
D．转移配制好的溶液时，液体溅出，不影响质量分数。
故答案为：AB。
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质。只有A、C、I、J由两种元素组成，其中A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7：3；C、D溶液均呈蓝色；E、G是同种类别的物质；F俗称消石灰；H是草木灰的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）保持J的化学性质的微粒是 水分子 （填名称）。
（2）B与C反应的化学方程式为 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 。
（3）E→G反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 。
（4）F与I反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】根据A、C、I、J由两种元素组成，A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7：3，则A是氧化铁；F俗称消石灰，F是氢氧化钙；H是草木灰的主要成分，则H是碳酸钾；C、D溶液均呈蓝色，说明C、D溶液中含铜离子，铁能置换铜，氧化铁生成铁，所以B是铁，C含两种元素，C→D，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，所以C是氯化铜，D是硝酸铜；E能与铁、氧化铁，碳酸钾反应，所以E是酸，E、G是同种类别的物质，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，所以E是硫酸，G是盐酸；I、J是氧化物，J能与氢氧化钙相互转化，所以J是水，I是二氧化碳进行分行。
【解答】解：A、C、I、J由两种元素组成，A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7：3，则A是氧化铁；F俗称消石灰，F是氢氧化钙；H是草木灰的主要成分，则H是碳酸钾；C、D溶液均呈蓝色，说明C、D溶液中含铜离子，铁能置换铜，氧化铁生成铁，所以B是铁，C含两种元素，C→D，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，所以C是氯化铜，D是硝酸铜；E能与铁、氧化铁，碳酸钾反应，所以E是酸，E、G是同种类别的物质，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，所以E是硫酸，G是盐酸；I、J是氧化物，J能与氢氧化钙相互转化，所以J是水，I是二氧化碳，代入框图验证合理。
（1）J是水，水由水分子构成的，所以保持J的化学性质的微粒是水分子；故答案为：水分子；
（2）B与C是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应的方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；故答案为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
3）E→G是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；故答案为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（4）F与I氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含一氧化碳、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应或吸收均完全）。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
（2）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【回顾知识】
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 。
【实验过程】
（1）用装置A检验a中是否含氯化氢，X试剂可选用 ②③ （填数字序号）。
①NaOH溶液
②AgNO3溶液
③石蕊溶液
④酚酞溶液
（2）装置B中的试剂是 浓硫酸 。
（3）装置C中玻璃管里可观察到的现象是 黑色粉末变成红色 。
【实验结论】
若经检验无氯化氢气体，反应后装置D、E分别增重2.7g、3.3g，则a中气体可能的组成情况是 CH4、CO和H2、CH4、CO和H2 （写出所有可能情况）。
【交流反思】
装置F的作用是 防止空气中的二氧化碳进入E装置，以免影响检验结果 。
【分析】【回顾知识】一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳分析；
【实验过程】（1）根据氯化氢溶于水为盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸可使紫色石蕊变红分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（3）根据黑色粉末变成红色；
【实验结论】根据题目中的数据结合质量守恒定律分析；
【交流反思】根据氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和实验的目的分析。
【解答】解：【回顾知识】一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；故答案为：CO+CuOCu+CO2；
【实验过程】（1）①氯化氢溶于水形成盐酸，NaOH溶液与盐酸反应但无明显现象，因此不能检验a中是否含氯化氢；故错误；
②氯化氢溶于水形成盐酸，AgNO3溶液与盐酸生成氯化银白色沉淀和硝酸，可检验a中是否含氯化氢；故正确；
③氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可使石蕊溶液变红，因此能检验a中是否含氯化氢；故正确；
④氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸不能使酚酞溶液变色，因此不能检验a中是否含氯化氢；故错误；
故答案为：②③；
（2）该实验是检验混合气体的成分，C装置的作用是利用氢气和甲烷与氧化铜反应生成水和二氧化碳和铜，D装置的作用是检验和吸收是否有水生成，E装置的作用是吸收生成的二氧化碳，A装置检验氯化氢后，气体中会混有水蒸气，为避免影响氢气和甲烷的检验，应将气体干燥后再通过C装置，因此B装置中应盛装浓硫酸，对气体进行干燥；故答案为：浓硫酸；
（3）C装置的作用是利用氢气和甲烷与氧化铜反应生成水和二氧化碳和铜，因此观察到的现象是黑色粉末变成红色；故答案为：黑色粉末变成红色；
【实验结论】反应后装置D、E分别增重2.7g、3.3g，即生成水和二氧化碳的质量分别为2.7g、3.3g，因有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，根据碳元素质量守恒，碳元素的质量为：3.3g××100%＝0.9g，再根据氢元素质量守恒，氢元素的质量为2.7g×＝0.3g，因此混合气体中碳元素与氢元素的质量比为3：1即可；则气体中可以只有甲烷或一氧化碳与氢气或甲烷一氧化碳和氢气；故答案为：CH4、CO和H2、CH4、CO和H2；
【交流反思】氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳，因此装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果；故答案为：防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果。
组别 物质
甲
乙
丙
A
HgO
O2
Hg
B
CO2
CO
O2
C
Cl2
HCl
NaCl
D
H2O
H2
O2
组别 物质
甲
乙
丙
A
HgO
O2
Hg
B
CO2
CO
O2
C
Cl2
HCl
NaCl
D
H2O
H2
O2
1．（2分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A．葡萄糖B．维生素C．水D．无机盐
2．（2分）下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾B．过磷酸钙C．磷矿粉D．尿素
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒B．酒精C．石油D．石灰浆
4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．氢气验纯B．浓硫酸稀释
C．滴加液体D．吹灭酒精灯
5．（2分）下列物质中，氮元素的化合价最高的是（ ）
A．NH3B．N2C．NO2D．NaNO2
6．（2分）下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．铜用于制作电线B．液氮制造低温环境
C．磁铁矿用于炼铁D．活性炭用于净化水
7．（2分）下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（
A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化
8．（2分）下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（ ）
A．锦纶B．涤纶C．棉纤维D．羊毛
9．（2分）下列有关用火与安全的做法中，正确的是（ ）
A．火灾逃生时弯腰前行
B．油锅着火时用水浇灭
C．燃气泄漏时点火检查
D．室内起火时立即打开门窗通风
10．（2分）研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．烧碱
B．熟石灰
C．氯化钾
D．碳酸水（溶入了二氧化碳的水）
11．（2分）醋酸（CH3COOH）可用作食品行业中的酸化剂，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸属于无机化合物
B．一个醋酸分子中含有2个水分子
C．醋酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
D．10%的醋酸溶液中氢元素的质量分数约为10.67%
12．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、H+、OH﹣、NO3﹣
C．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
13．（2分）如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列四组物质中不符合图示要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．CO2（CO气体）——点燃气体
B．CaO固体（CaCO3）——高温充分煅烧
C．KCl固体（MnO2）——加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D．NaCl溶液（Na2CO3）——加入过量的氯化钙溶液，过滤
15．（2分）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中
B．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉
C．向等质量的锌和铁中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（12分）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）某化学兴趣小组的同学用如图实验验证可燃物燃烧的条件。
①丙中发生反应的化学方程式为 。
②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为 ，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 （填序号）。
A．X是80℃水，Y是红磷
B．X是40℃水，Y是白磷
C．X是20℃水，Y是白磷
（2）氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。
①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示：图1所示反应的化学方程式为 ；上述获得氢气的过程中 （填“有”或“没有”）碳排放。
②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（如图3）。
在高温下通入氩气做保护气的目的是 ；
该贮氢反应的化学方程式为 。
（3）利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？
17．（8分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器甲的名称： 。
（2）用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 （填字母），其反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为 。用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。
（4）下列气体一般只能采用排水法收集的是 （填字母）。
A．H2
B．N2
C．NH3
D．CO
三、（本题包括2小题，共15分）
18．（7分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）镉（Cd）是一种“氢前金属”，镉元素常见化合价为+2。写出镉与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）铝具有很好的抗腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。
（3）铁制品可以全部锈蚀的原因是 。下列对铁制品的防护措施合理的是 （填字母）。
A．自行车链条涂油
B．菜刀浸泡在盐水中
C．自行车钢圈镀铬
D．铁盆表面覆盖搪瓷
19．（8分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 。
②20℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）。若将82g40℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为 （保留一位小数）。
（2）某兴趣小组用如图2操作进行粗盐提纯实验（不计算产率），请回答下列问题。
①进行操作c时，当观察到 时，停止加热。
②操作e中有两处明显的错误，分别是 、 。
③图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）溶液的配制是重要的实验活动，请回答下列问题。
①将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 。
②实验后，所配制溶液溶质质量分数偏大的原因可能是 （填字母）。
A．量取水的体积时俯视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质。只有A、C、I、J由两种元素组成，其中A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7：3；C、D溶液均呈蓝色；E、G是同种类别的物质；F俗称消石灰；H是草木灰的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）保持J的化学性质的微粒是 （填名称）。
（2）B与C反应的化学方程式为 。
（3）E→G反应的化学方程式为 。
（4）F与I反应的化学方程式为 。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含一氧化碳、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应或吸收均完全）。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
（2）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【回顾知识】
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 。
【实验过程】
（1）用装置A检验a中是否含氯化氢，X试剂可选用 （填数字序号）。
①NaOH溶液
②AgNO3溶液
③石蕊溶液
④酚酞溶液
（2）装置B中的试剂是 。
（3）装置C中玻璃管里可观察到的现象是 。
【实验结论】
若经检验无氯化氢气体，反应后装置D、E分别增重2.7g、3.3g，则a中气体可能的组成情况是 （写出所有可能情况）。
【交流反思】
装置F的作用是 。
2022年江苏省南京市中考化学模拟试卷
（附参考答案与解析）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．（2分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A．葡萄糖B．维生素C．水D．无机盐
【分析】根据人体所需六大营养素的对人体作用进行分析解答。
【解答】解：人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，所以运动员功能饮料含有的营养素中主要用于补充能量的是葡萄糖，葡萄糖属于糖类。故选：A。
2．（2分）下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾B．过磷酸钙C．磷矿粉D．尿素
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥
【解答】解：A、硫酸钾中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、过磷酸钙中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C、磷矿粉中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
D、尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故符合题意；
故选：D。
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒B．酒精C．石油D．石灰浆
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，碘酒、石油、石灰浆都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
B、酒精是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
D、石灰浆中有氢氧化钙和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．氢气验纯B．浓硫酸稀释
C．滴加液体D．吹灭酒精灯
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：A。
5．（2分）下列物质中，氮元素的化合价最高的是（ ）
A．NH3B．N2C．NO2D．NaNO2
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，设氨气中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价。
B、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0。
C、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2＝0，则y＝+4价。
D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×2＝0，则z＝+3价。
故氮元素化合价最高的是C。
故选：C。
6．（2分）下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．铜用于制作电线B．液氮制造低温环境
C．磁铁矿用于炼铁D．活性炭用于净化水
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、铜用于制作电线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、液氮制造低温环境，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、磁铁矿用于炼铁，是利用了主要成分四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
D、活性炭用于净化水，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：C。
7．（2分）下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（
A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化
【分析】A、根据碳的化学性质来分析；
B、根据元素周期表的信息来分析；
C、根据物质的组成与质量守恒定律来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，故A错误；
B、由图2可知碳的相对原子质量为12.01，而不是一个碳原子的质量为12.01g，故B错误；
C、图3中三种物质都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，三种物质完全燃烧后的产物相同，故C正确；
D、图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，发生的属于化学变化，故D错误。
故选：C。
8．（2分）下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（ ）
A．锦纶B．涤纶C．棉纤维D．羊毛
【分析】根据蛋白质燃烧会产生烧焦羽毛气味，进行分析解答。
【解答】解：A、锦纶燃烧产生特殊气味，故选项错误。
B、涤纶燃烧产生特殊气味，故选项错误。
C、棉纤维燃烧产生烧纸的气味，故选项错误。
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛气味，故选项正确。
故选：D。
9．（2分）下列有关用火与安全的做法中，正确的是（ ）
A．火灾逃生时弯腰前行
B．油锅着火时用水浇灭
C．燃气泄漏时点火检查
D．室内起火时立即打开门窗通风
【分析】根据火场逃生的正确做法、灭火的方法、防范爆炸以及室内着火的处理方法来分析。
【解答】解：A、燃烧产生的烟尘和有害气体受热密度变小，烟尘和有毒气体上升，所以火灾逃生时弯腰前行，故A正确；
B、油锅着火时应用锅盖盖灭，且不可用水浇灭，以防发生危险，故B错误；
C、燃气泄漏时不能点火检查，以防发生爆炸，故C错误；
D、室内起火时不能立即打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故D错误。
故选：A。
10．（2分）研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．烧碱
B．熟石灰
C．氯化钾
D．碳酸水（溶入了二氧化碳的水）
【分析】根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：A、根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，显碱性，具有强腐蚀性，价格太贵，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
B、根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，可用于改良土壤结构，故符合题意；
C、根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；
D、根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而碳酸水显酸性，故不符合题意。
故选：B。
11．（2分）醋酸（CH3COOH）可用作食品行业中的酸化剂，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸属于无机化合物
B．一个醋酸分子中含有2个水分子
C．醋酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
D．10%的醋酸溶液中氢元素的质量分数约为10.67%
【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据分子是由原子构成的来分析；
C、根据元素质量比的计算方法进行分析；
D、根据物质中元素质量的计算方法来分析。
【解答】解：A、醋酸（CH3COOH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A错误；
B、分子是由原子构成的，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不含水分子，故B错误；
C、醋酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8≠1：2：1，故C错误；
D、加水醋酸溶液的质量为100g，则其中氢元素的质量为100g×10%×+100g×（1﹣10%）×≈10.67g，则10%的醋酸溶液中氢元素的质量分数为＝10.67%，故D正确。
故选：D。
12．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、H+、OH﹣、NO3﹣
C．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但铁离子的水溶液显黄色，故选项错误。
故选：A。
13．（2分）如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列四组物质中不符合图示要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据题意，图中“_”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，甲能反应生成乙和丙，乙和丙能发生反应，据此结合所涉及物质的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化汞受热分解成汞和氧气，汞和氧气反应生成氧化汞；故A符合图示要求，不符合题意；
B、碳还原二氧化碳生成一氧化碳，二氧化碳光合作用生成氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B符合图示要求，不符合题意；
C、氯化氢和氯化钠不反应，故C不符合图示要求，符合题意；
D、水电解能生成氢气和氧气，氢气在氧气中可以燃烧，故D符合图示要求，不符合题意；
故选：C。
14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．CO2（CO气体）——点燃气体
B．CaO固体（CaCO3）——高温充分煅烧
C．KCl固体（MnO2）——加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
D．NaCl溶液（Na2CO3）——加入过量的氯化钙溶液，过滤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
15．（2分）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中
B．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉
C．向等质量的锌和铁中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断；
B、根据三种金种活动性顺序是锌＞铜＞银，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成铜进行分析；
C、根据稀硫酸反应的质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多进行分析；
D、根据碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1＝24，即碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相等；相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO32﹣一样多进行分析。
【解答】A、氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热，把等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量的水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，一段时间后均恢复至常温，故选项对应关系正确；
B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉，三种金种活动性顺序是锌＞铜＞银，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成铜，当硝酸铜反应完了，铜的质量不质改变；故选项对应关系正确；
C、稀硫酸反应的质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故选项对应关系正确；
D、碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1＝24，即碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相等；相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO32﹣一样多，所以质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸产生二氧化碳的质量相等；故选项对应关系不正确；
故选：D。
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（12分）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）某化学兴趣小组的同学用如图实验验证可燃物燃烧的条件。
①丙中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为 甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 ，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 AC （填序号）。
A．X是80℃水，Y是红磷
B．X是40℃水，Y是白磷
C．X是20℃水，Y是白磷
（2）氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。
①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示：图1所示反应的化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2 ；上述获得氢气的过程中 有 （填“有”或“没有”）碳排放。
②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（如图3）。
在高温下通入氩气做保护气的目的是 防止金属被氧化 ；
该贮氢反应的化学方程式为 2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 。
（3）利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？
【分析】（1）①丙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。
②证明可燃物燃烧需要与氧气接触，需控制其它条件完全相同，进行分析解答。
③燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
（2）①根据微观反应示意图的信息、化学方程式的写法来分析。
②根据氩气的性质与用途、化学反应的原理来分析解答。
③根据氢气的质量结合反应的方程式计算水的质量。
【解答】解：（1）①丙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
②能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是甲中白磷不燃烧，滴入H2O2溶液后，乙中白磷燃烧。
③白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为200℃以上，若验证可燃物燃烧需要温度要达到着火点，丁中可为温度为20℃的水和白磷或80℃的水和红磷；
（2）①由图1微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；过程中会生成二氧化碳，所以有碳的排放。
②氩气的化学性质稳定，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；贮氢合金Mg2Cu与氢气反应生成MgH2和MgCu2，化学反应方程式为2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
③设制取1kg氢气需要电解水的质量至少为x。
2H2OO2↑+2H2↑
36 4
x 1kg
x＝9kg
答：至少需要水的质量是9kg。
故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；
②甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧；
③AC；
（2）①CH4+H2OCO+3H2；有；
②防止金属被氧化；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2；
③9kg。
17．（8分）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器甲的名称： 长颈漏斗 。
（2）用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 AC （填字母），其反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则集满 。
（4）下列气体一般只能采用排水法收集的是 BD （填字母）。
A．H2
B．N2
C．NH3
D．CO
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质进行分析；
（4）根据气体的性质进行分析。
【解答】解：（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制备较纯净的氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用装置C收集较纯净的氧气；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，用F装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则集满；
（4）A.氢气的密度比空气小，难溶于水，除了能用排水法收集外，还可以用向下排空气法收集，故A错误；
B.氮气的密度比空气相近，难溶于水，只能用排水法收集，故B正确；
C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D.一氧化碳有毒、密度与空气接近且难溶于水，一般只用排水法收集，故D正确。
故选：BD。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则集满；
（4）BD。
三、（本题包括2小题，共15分）
18．（7分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）镉（Cd）是一种“氢前金属”，镉元素常见化合价为+2。写出镉与稀盐酸反应的化学方程式： Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑ 。
（2）铝具有很好的抗腐蚀的原因是： 4Al+3O2＝2Al2O3 （用化学方程式表示）。
（3）铁制品可以全部锈蚀的原因是 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应 。下列对铁制品的防护措施合理的是 ACD （填字母）。
A．自行车链条涂油
B．菜刀浸泡在盐水中
C．自行车钢圈镀铬
D．铁盆表面覆盖搪瓷
【分析】（1）镉与盐酸反应生成氯化镉和氢气；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（3）铁生锈形成的氧化膜是疏松多孔的，不能阻止内部的铁与外界反应；根据防锈原理分析。
【解答】解：（1）镉与盐酸反应生成氯化镉和氢气，化学方程式为Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应；
A．自行车链条涂油，隔绝氧气和水防锈，故正确；
B．菜刀浸泡在盐水中，铁与水和氧气接触，且盐水会加快铁的生锈，故错误；
C．自行车钢圈镀铬，隔绝氧气和水防锈，故正确；
D．铁盆表面覆盖搪瓷，隔绝氧气和水防锈，故正确；
故选：ACD。
故答案为：
（1）Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑；
（2）4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应；ACD。
19．（8分）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 氯化钠 。
②20℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾 。
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）。若将82g40℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为 21.5g （保留一位小数）。
（2）某兴趣小组用如图2操作进行粗盐提纯实验（不计算产率），请回答下列问题。
①进行操作c时，当观察到 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热。
②操作e中有两处明显的错误，分别是 没有利用玻璃棒引流 、 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 。
③图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为 bfadec （填字母）。
（3）溶液的配制是重要的实验活动，请回答下列问题。
①将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 195g 。
②实验后，所配制溶液溶质质量分数偏大的原因可能是 AB （填字母）。
A．量取水的体积时俯视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
（2）进行操作c时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
操作e中有两处明显的错误，分别是没有利用玻璃棒引流、漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为b（取药品）f（称量）a（把水和药品放入烧杯中）d（溶解）e（过滤）c（蒸发）。
（3）溶液稀释前后溶质质量不变。
A．量取水的体积时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致质量分数偏大。
B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，进一步导质量分数偏大。
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，导致硫酸质量偏小，进一步导致质量分数偏小。
D．转移配制好的溶液时，液体溅出，不影响质量分数。
【解答】解：（1）①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠。
故答案为：氯化钠。
②20℃时，三种固体物质的溶解度大小关系是氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾，因此饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾。
故答案为：氯化铵＞氯化钠＞硝酸钾。
③若将82g40℃的硝酸钾饱和溶液（水的质量是50g，硝酸钾质量是32g）降温到10℃（硝酸钾质量是21g），析出KNO3固体的质量为32g﹣21g÷2＝21.5g。
故答案为：21.5g。
（2）①进行操作c时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
故答案为：蒸发皿中出现较多固体。
②操作e中有两处明显的错误，分别是没有利用玻璃棒引流、漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
故答案为：没有利用玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
③图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为b（取药品）f（称量）a（把水和药品放入烧杯中）d（溶解）e（过滤）c（蒸发）。
故答案为：bfadec。
（3）①50g98%的浓硫酸中硫酸质量＝50g×98%＝49g，稀释成20%的稀硫酸，稀硫酸质量＝49g÷20%＝245g，需要水的质量是245g﹣50g＝195g。
故答案为：195g。
②A．量取水的体积时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致质量分数偏大。
B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，进一步导质量分数偏大。
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，导致硫酸质量偏小，进一步导致质量分数偏小。
D．转移配制好的溶液时，液体溅出，不影响质量分数。
故答案为：AB。
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质。只有A、C、I、J由两种元素组成，其中A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7：3；C、D溶液均呈蓝色；E、G是同种类别的物质；F俗称消石灰；H是草木灰的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）保持J的化学性质的微粒是 水分子 （填名称）。
（2）B与C反应的化学方程式为 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 。
（3）E→G反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 。
（4）F与I反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】根据A、C、I、J由两种元素组成，A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7：3，则A是氧化铁；F俗称消石灰，F是氢氧化钙；H是草木灰的主要成分，则H是碳酸钾；C、D溶液均呈蓝色，说明C、D溶液中含铜离子，铁能置换铜，氧化铁生成铁，所以B是铁，C含两种元素，C→D，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，所以C是氯化铜，D是硝酸铜；E能与铁、氧化铁，碳酸钾反应，所以E是酸，E、G是同种类别的物质，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，所以E是硫酸，G是盐酸；I、J是氧化物，J能与氢氧化钙相互转化，所以J是水，I是二氧化碳进行分行。
【解答】解：A、C、I、J由两种元素组成，A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7：3，则A是氧化铁；F俗称消石灰，F是氢氧化钙；H是草木灰的主要成分，则H是碳酸钾；C、D溶液均呈蓝色，说明C、D溶液中含铜离子，铁能置换铜，氧化铁生成铁，所以B是铁，C含两种元素，C→D，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，所以C是氯化铜，D是硝酸铜；E能与铁、氧化铁，碳酸钾反应，所以E是酸，E、G是同种类别的物质，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，所以E是硫酸，G是盐酸；I、J是氧化物，J能与氢氧化钙相互转化，所以J是水，I是二氧化碳，代入框图验证合理。
（1）J是水，水由水分子构成的，所以保持J的化学性质的微粒是水分子；故答案为：水分子；
（2）B与C是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应的方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；故答案为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
3）E→G是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；故答案为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（4）F与I氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含一氧化碳、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应或吸收均完全）。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
（2）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【回顾知识】
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 。
【实验过程】
（1）用装置A检验a中是否含氯化氢，X试剂可选用 ②③ （填数字序号）。
①NaOH溶液
②AgNO3溶液
③石蕊溶液
④酚酞溶液
（2）装置B中的试剂是 浓硫酸 。
（3）装置C中玻璃管里可观察到的现象是 黑色粉末变成红色 。
【实验结论】
若经检验无氯化氢气体，反应后装置D、E分别增重2.7g、3.3g，则a中气体可能的组成情况是 CH4、CO和H2、CH4、CO和H2 （写出所有可能情况）。
【交流反思】
装置F的作用是 防止空气中的二氧化碳进入E装置，以免影响检验结果 。
【分析】【回顾知识】一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳分析；
【实验过程】（1）根据氯化氢溶于水为盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸可使紫色石蕊变红分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（3）根据黑色粉末变成红色；
【实验结论】根据题目中的数据结合质量守恒定律分析；
【交流反思】根据氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和实验的目的分析。
【解答】解：【回顾知识】一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；故答案为：CO+CuOCu+CO2；
【实验过程】（1）①氯化氢溶于水形成盐酸，NaOH溶液与盐酸反应但无明显现象，因此不能检验a中是否含氯化氢；故错误；
②氯化氢溶于水形成盐酸，AgNO3溶液与盐酸生成氯化银白色沉淀和硝酸，可检验a中是否含氯化氢；故正确；
③氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可使石蕊溶液变红，因此能检验a中是否含氯化氢；故正确；
④氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸不能使酚酞溶液变色，因此不能检验a中是否含氯化氢；故错误；
故答案为：②③；
（2）该实验是检验混合气体的成分，C装置的作用是利用氢气和甲烷与氧化铜反应生成水和二氧化碳和铜，D装置的作用是检验和吸收是否有水生成，E装置的作用是吸收生成的二氧化碳，A装置检验氯化氢后，气体中会混有水蒸气，为避免影响氢气和甲烷的检验，应将气体干燥后再通过C装置，因此B装置中应盛装浓硫酸，对气体进行干燥；故答案为：浓硫酸；
（3）C装置的作用是利用氢气和甲烷与氧化铜反应生成水和二氧化碳和铜，因此观察到的现象是黑色粉末变成红色；故答案为：黑色粉末变成红色；
【实验结论】反应后装置D、E分别增重2.7g、3.3g，即生成水和二氧化碳的质量分别为2.7g、3.3g，因有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，根据碳元素质量守恒，碳元素的质量为：3.3g××100%＝0.9g，再根据氢元素质量守恒，氢元素的质量为2.7g×＝0.3g，因此混合气体中碳元素与氢元素的质量比为3：1即可；则气体中可以只有甲烷或一氧化碳与氢气或甲烷一氧化碳和氢气；故答案为：CH4、CO和H2、CH4、CO和H2；
【交流反思】氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳，因此装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果；故答案为：防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果。
组别 物质
甲
乙
丙
A
HgO
O2
Hg
B
CO2
CO
O2
C
Cl2
HCl
NaCl
D
H2O
H2
O2
组别 物质
甲
乙
丙
A
HgO
O2
Hg
B
CO2
CO
O2
C
Cl2
HCl
NaCl
D
H2O
H2
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