2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷(word版无答案)

2022年南通中考化学模拟试卷

本卷可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Ag-108

一．选择题共10小题．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．

1．下列操作只涉及物理变化的是（　　）

A．用玉米酿酒  B．用浓硫酸干燥氧气C．用稀盐酸除水垢 D．用铁矿石冶炼生铁

2．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（　　）

A．塑料、合成纤维、合金是合成材料   B．氯化钠、硝酸钾、纯碱是盐 

C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物   D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素

3．下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是

A．醋酸显酸性，可用于除水垢                B．干冰易升华，可用于人工降雨

C．金刚石硬度大，可用作钻探机钻头          D．氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤 

4．下列实验操作正确的是（　　）

A．塞紧胶塞    B．吹灭酒精灯      C．过滤             D．贮存氧气

5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥       B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 

C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料   D．氮气常温时难溶于水，可用作保护气

6．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”己全球上市。西达本胺的化学式为C2HFNO2，下列有关西达本胺的说法正确的是（　　）

A．西达本胺由五个元素组成 

B．一个西达本胺分子中含有一个氧分子 

C．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成 

D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为24：1：19：14：32

7．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术．下列有关分析错误的是（　　）

A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 

B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化 

C．“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害 

D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝

8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，丙溶液中的质量分数一定比甲溶液大

B．将100g t3℃的乙饱和溶液降温至t2℃，析出5g晶体

C．甲饱和溶液中含少量乙，可通过降温结晶的方法提纯

D．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，溶

液的质量分数：甲=丙

9. 下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是(     )

A.检验 Na2CO3中含有 NaOH：加入酚酞试液

B.鉴别 K2SO4和(NH4)2SO4两种肥料：加熟石灰研磨，闻气味

C.除去 CaO 固体中的少量 CaCO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤

D.分离 Fe 和 CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤

10．一定条件下，H2S与O2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（　　）

A．x值为65 

B．物质M中一定不含氧元素 

C．该反应基本反应类型为置换反应 

D．该反应中H2S与O2的化学计量数之比为1：2

二．非选择题共5小题。

11．宏观辨识和微观探析是认识物质及其变化的两种角度。据图回答下列问题。

（1）氯原子的相对原子质量为　 　；通过计算可得X＝7，计算的理论依据是　  　。

（2）可用浓盐酸和二氧化锰混合加热制取氯气，发生反应的化学方程式为

4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑．该变化中化合价降低的元素是　     　（填符号）。

（3）氯气和氢气混合时，遇强光可能会发生爆炸，请写出该化合反应的化学方程式　     　；研究发现，氟气也能和氢气剧烈反应生成氟化氢。氯气和氟气具有相似化学性质的原因是　     　。

（4）氯气常用于自来水消毒，它溶于水发生反应的微观过程如图2：

通过该变化获得的d物质具有强氧化性，有杀菌消毒的作用。变化中物质a和b的质量比为　     　；分别向c和d的溶液中加入少量铁粉，均可观察到有气泡产生，请写出c溶液中发生反应的化学方程式　     　，并从微粒的角度分析两种溶液中出现相同现象的本质原因　     　。

12．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．

实验一：（如图1）

（1）写出步骤①中发生的化学方程式　                　，此反应的基本类型是　                　．

（2）步骤②中的操作a名称是　                　；步骤③中加入稀盐酸的目的是　                　．

实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．

【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．

如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　                　；你认为步骤b调节溶液的pH到　                　（数值范围）比较合适．

（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：　                　，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．

（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用　      　（用字母表示）最合理．

    A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

13．文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。

（1）一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经过化学处理后得到的最终物质的化学式为H2NCH2COOH，其中氮元素与碳元素的质量之比为           。

（2）制作墨汁的主要原料是炭黑。

①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是                      。

②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞（HgS），硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，写出反应的化学方程式                           。

（3）宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于        。

A．蒸发             B．过滤           C．结晶

（4）砚台因产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都       （填“易溶或难溶”）于水。歙砚（砚台的一种）是由大理石加工而成，试设计实验证明歙砚组成中存在碳酸盐                  。（包括操作、实验现象和对应的结论）

14．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从 K 处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。

【查阅资料】

Ⅰ：电解饱和食盐水的化学方程式:

Ⅱ：忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。

【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是_              __。

A 硝酸钾溶液   B 无色酚酞溶液    C 稀盐酸    D 硫酸铜溶液

【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠质量分数，同学按下图所示的实验步骤进行实验

（1）滴加一定量氯化镁溶液，写出该反应的化学方程式                ；

（2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和                  (填化学式)；

（3）如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是      （“偏大”、“偏小”或“不变”），步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是所得固体受热易分解生成两种氧化物，写出该固体分解的化学反应方程式              ，最后同学们根据所得固体的质量计算出氢氧化钠的质量分数。

15．菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2．以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。

回答下列问题：

（1）菱镁矿属于　    　（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）流程中滤渣a主要成分是　    　。

（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式　    　。

（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：4FeCl2+　    　+4HCl＝4FeCl3+2H2O（补充完方程式）

（5）溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8﹣　    　。

已知：物质沉淀的pH见下表：

（6）结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为　    　（不考虑整个流程转化中的损失）。

②MgCl2通电制得的气体的质量（写出计算过程）。