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2021年江苏省南京市中考化学猜想卷（word版，含答案）
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这是一份2021年江苏省南京市中考化学猜想卷（word版，含答案），共31页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．人体缺乏下列那种微量元素可能会引起表皮角质化和癌症（ ）
A．锌B．铁C．硒D．碘
2．下列现象不涉及化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧B．酒精挥发C．食物腐败D．塑料降解
3．真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（ ）
A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多
4．“2022年北京冬季奥运会”（ XXIV Olympic Winter Games），将在2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和河北省张家口市联合举行。下列涉及的材料中属于复合材料的是（ ）
A．建筑鸟巢的钢材 B．玻璃钢材质的滑雪板
C．吉祥物冰墩墩“填充物”﹣﹣﹣﹣人造毛 D．场馆外的塑胶步道
5．归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多
B．水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水
C．CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
6．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测体温，下列有关体温计里面的汞的说法正确的是（ ）
A．汞属于非金属元素
B．在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．氧化汞的化学式为HgO
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个电极产生的气体的体积比为2：1
B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟
C．将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
8．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B．氮气熔沸点低，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D．铝片有金属光泽，可用作导电材料
9．下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸发溶液B．检查气密性
C．滴管用后插回滴瓶D．测溶液pH
10．新型冠状病毒（SARS﹣CV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B．戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：6
C．戊二醛的相对分子质量为100
D．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
11．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
12．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
14．下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
15．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（ ）
A．x＝0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．此反应中，与化学计量数之比为1：2
D．若将表中增加到96g，则会生成和污染性气体
二、填空题（50分）
16．（12分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国强制实施食盐加碘，这里的“碘”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”），其中主要是添加以碘酸钾（KIO3）为主，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
（2）能够为人体提供能量的营养素是 。（填序号）
A．糖类
B．蛋白质
C．油脂
D．维生素
E．水
F．无机盐
（3）许多家庭做饭用的燃料是天然气。
①天然气属于 能源（填“可再生”或“不可再生”），其燃烧的化学反应方程式 ；
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。（填字母序号）
A．清除可燃物
B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点
D．降低温度
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O）
B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
（5）要中和200t含有的残余硫酸（含硫酸9.8%），理论上需要熟石灰多少？（写出计算过程）
17．（6分）水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。用你学过的化学知识回答下列问题。
（1）秦淮河是南京的母亲河，为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加 。
（2）水是常见的溶剂，固体 X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②t1℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为 。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
A．溶质的质量一定不变 B．溶剂的质量可能变小 C．溶液的质量可能变大 D．溶质的质量分数一定变大
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，其原因是 。
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是 。
A．用托盘天平称量 6.0g粗盐，放入烧杯中
B．用量筒量取 94mL水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中
C．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出
D．盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水
18．（8分）请根据如图回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制备较为干燥的氧气，收集装置应选用仪器中的 （填序号），用高锰酸钾制取氧气的方程式为 。
（3）若要在实验室制备二氧化碳，发生装置可选用仪器中的 （填序号）；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是 。
（4）某化学兴趣小组为了验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，与CO2、H2O发生反应，其中与水反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
①装置A的作用是 。
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是 ，作用是 。
③通入气体一段时间后，B中淡黄色固体逐渐变成白色固体，C中产生气泡，收集D中产生的气体，伸入带火星的木条，木条复燃了。试写出CO2与Na2O2反应的化学方程式： 。
19．（5分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是 ；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 ；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 ；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
20．（6分）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是 。
（2）写出D→E的化学方程式： 。
（3）写出B和C反应的化学方程式： 。
（4）A与F反应的基本反应类型是 。
21．（13分）（一）过氧化钙（CaO2）的性质
（1）CaO2中氧元素的化合价为 。
（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
（3）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其反应的化学方程式为： 。
（二）过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl，装置如图1。
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O产率；Ⅱ． 。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为 。
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图2（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）
（1）0﹣150℃质量不发生改变的原因是 。
（2）根据图2可知y＝ 。
（3）350℃时发生反应的化学方程式为 。
2021年江苏省南京市中考化学猜想卷
参考答案与试题解析
一、选择题（30分）
1．（2分）人体缺乏下列那种微量元素可能会引起表皮角质化和癌症（ ）
A．锌B．铁C．硒D．碘
【分析】根据化学元素与人体健康关系解答。
【解答】解：人体内硒元素缺乏可能会引起表皮角质化和癌症。
故选：C。
【点评】本题难度较小，解答本题的关键是了解化学元素与人体健康关系。
2．（2分）下列现象不涉及化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧B．酒精挥发C．食物腐败D．塑料降解
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、塑料降解的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（2分）真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（ ）
A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子间得间隔变大。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4．（2分）“2022年北京冬季奥运会”（ XXIV Olympic Winter Games），将在2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和河北省张家口市联合举行。下列涉及的材料中属于复合材料的是（ ）
A．建筑鸟巢的钢材
B．玻璃钢材质的滑雪板
C．吉祥物冰墩墩“填充物”﹣﹣﹣﹣人造毛
D．场馆外的塑胶步道
【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。生活中复合材料应用十分广泛。
【解答】解：A、建筑鸟巢的钢材属于铁的合金，属于金属材料，故A错误；
B、玻璃钢材质的滑雪板是在塑料中加入玻璃纤维组成的一种常用的复合材料，故B正确；
C、吉祥物冰墩墩“填充物”﹣﹣﹣﹣人造毛属于合成纤维，属于有机高分子材料，故C错误；
D、塑胶步道属于有机高分子材料，故D错误。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记材料的分类和分类依据，以及与之相关的知识，如常见材料的组成。
5．（2分）归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多
B．水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水
C．CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
【分析】A．根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；
B．根据溶液的组成来分析；
C．根据灭火的原理来分析；
D．根据粒子的带电情况来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误；
B．并不是所有溶液中的溶剂均为水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，说法错误；
C．二氧化碳灭火的原理是覆盖在可燃物表面，隔绝氧气而灭火，说法错误；
D．原子不带电，不带电的粒子不一定是原子，如中子也不带电，说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向。
6．（2分）新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测体温，下列有关体温计里面的汞的说法正确的是（ ）
A．汞属于非金属元素
B．在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．氧化汞的化学式为HgO
【分析】A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
D、化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：A、汞属于金属元素，该选项说法不正确；
B、在化学反应中，汞原子容易失去电子，形成Hg2+，该选项说法不正确；
C、汞的相对原子质量为200.6，单位不是g，该选项说法不正确；
D、氧化汞中汞元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知其化学式为HgO，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个电极产生的气体的体积比为2：1
B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟
C．将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
【分析】A、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个电极产生的气体的体积比为2：1，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟，故选项说法错误。
C、将光亮的铁片伸入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
8．（2分）下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B．氮气熔沸点低，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D．铝片有金属光泽，可用作导电材料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；
B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，错误；
C、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，错误；
D、铝片有导电性，可用作导电材料，错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸发溶液B．检查气密性
C．滴管用后插回滴瓶D．测溶液pH
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．（2分）新型冠状病毒（SARS﹣CV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B．戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：6
C．戊二醛的相对分子质量为100
D．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
【分析】A、根据戊二醛的微观构成，进行分析判断。
B、根据戊二醛完全燃烧的化学方程式，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，其化学式为C5H8O2，戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故选项说法错误。
B、戊二醛完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H8O2+6O25CO2+4H2O，则其与氧气的系数比为1：6，故选项说法正确。
C、戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2＝100，故选项说法正确。
D、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、HCO3﹣与H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、NH4+与OH﹣能结合生成氨气，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是特定离子的颜色。
12．（2分）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CuSO4能与适量的氢氧化钡溶反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．（2分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。
【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；
B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）＝3：22，故B不正确；
C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；
D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确。
故选：D。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
14．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
【分析】A．根据往澄清石灰水中加再多的水仍然是碱进行分析；
B．根据硫酸先和氢氧化钠，然后再和碳酸钠反应生成二氧化碳进行分析；
C．根据加入盐酸的质量相等生成的氢气相等进行分析；
D．根据锌先和硝酸银反应然后再和硝酸铜反应进行分析。
【解答】解：A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水，随着水的加入碱性逐渐减弱，pH逐渐变小，pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A正确；
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠反应完后，稀硫酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，故B正确；
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸，在刚开始反应至锌反应完这段时间内，加入等质量的稀盐酸，生成的氢气应该相等，故C错误；
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，在锌和硝酸银反应的过程中硝酸铜的质量是不变的，故D错误。
故选：CD。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
15．（2分）一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（ ）
A．x＝0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．此反应中，与化学计量数之比为1：2
D．若将表中增加到96g，则会生成和污染性气体
【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变结合微观示意图分析。
【解答】解：
A．由微观示意图知道：参加反应的是H2S和O2，生成物M和H2O，表达式可表示为：H2S+O2→M+H2O，在t时刻时，消耗氧气的质量＝32g﹣8＝24g，x、y的关系可表示为：
H2S+O2→M+H2O
32g y
24g x
x＝0.75y
故A正确；
B．根据反应前氧元素来自于氧气，总共32g，反应后生成37g﹣1g＝36g水，含有的氧元素质量＝36g××100%＝32g，所以M中一定不含氧元素，故B正确；
C．根据质量守恒定律，y＝68g+32g﹣36g＝64g，化学方程式可表示为：aH2S+bO2＝cS+dH2O，34a：32b：32c：18d＝68：32：64：36 a：b：c：d＝2：1：2：2，故C错误；
D．若氧气增加到96g，其中64g氧气就会和生成的64g硫反应生成128g二氧化硫，故D正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。
二、填空题（50分）
16．（12分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国强制实施食盐加碘，这里的“碘”指的是 元素 （填“单质”、“元素”或“原子”），其中主要是添加以碘酸钾（KIO3）为主，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
（2）能够为人体提供能量的营养素是 ABC 。（填序号）
A．糖类
B．蛋白质
C．油脂
D．维生素
E．水
F．无机盐
（3）许多家庭做饭用的燃料是天然气。
①天然气属于 不可再生 能源（填“可再生”或“不可再生”），其燃烧的化学反应方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ；
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 A 原理灭火。（填字母序号）
A．清除可燃物
B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点
D．降低温度
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 A （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O）
B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
（5）要中和200t含有的残余硫酸（含硫酸9.8%），理论上需要熟石灰多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据物质的组成以及化合价的表示方法来分析；
（2）根据人体的供能物质来分析；
（3）根据能源的分类、化学反应的原理、灭火的原理来分析；
（4）根据题干信息以及“零排放”的含义来分析；
（5）根据硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水进行计算。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以这里的“碘”指的是元素；碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，碘元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碘酸钾中碘显+5价可表示为：；故填：元素；；
（2）能够为人体提供能量的营养素是糖类、油脂与蛋白质；故填：ABC；
（3）①天然气是一种化石能源，属于不可再生能源，其燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故填：不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物灭火；故填：A；
（4）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，不符合所生成有机物的特点，故B错误；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故D错误；
故选：A。
（5）设需要熟石灰质量为x
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
x 200t×9.8%
＝
解得：x＝14.8t
答：需要熟石灰质量为14.8t。
【点评】本题主要考查化石燃料的种类和化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
17．（6分）水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。用你学过的化学知识回答下列问题。
（1）秦淮河是南京的母亲河，为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加 肥皂水 。
（2）水是常见的溶剂，固体 X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②t1℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为 20% 。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 BC 。
A．溶质的质量一定不变 B．溶剂的质量可能变小 C．溶液的质量可能变大 D．溶质的质量分数一定变大
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，其原因是 A瓶中NaOH溶液吸收二氧化碳，使得A中气压变小，引起B中气压变小，压强变小，气体的溶解度减小，所以碳酸饮料中的二氧化碳从饮料中逸出 。
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是 ABD 。
A．用托盘天平称量 6.0g粗盐，放入烧杯中
B．用量筒量取 94mL水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中
C．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出
D．盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）肥皂水，在硬水中产生的泡沫较少，在软水中的泡沫较多，所以为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加肥皂水；
（2）①N点在X物质溶解度曲线的下方，所以表示t2℃时X的不饱和溶液；
②t1℃时，X物质的溶解度是25g，所以X的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%；
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，
A、增加溶质的方法，溶质的质量一定变大，故错误；
B、蒸发溶剂的方法，溶剂的质量可能变小，故正确；
C、增加溶质的方法，溶液的质量可能变大，故正确
D、升高温度的方法，溶质的质量分数不变，故错误。
故选：BC；
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，原因是：A瓶中NaOH溶液吸收二氧化碳，使得A中气压变小，引起B中气压变小，压强变小，气体的溶解度减小，所以碳酸饮料中的二氧化碳从饮料中逸出；
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，
A．用托盘天平称量 6.0g粗盐，放入烧杯中，溶质质量偏小，会导致所得溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
B．用量筒量取 94mL水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中，水的体积偏大，会导致所得溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
C．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出，不会影响溶质的质量分数，故错误；
D．盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水，水的实际体积偏大，会导致所得溶液的溶质质量分数偏小，故正确。
故选：ABD。
故答案为：（1）肥皂水；
（2）①不饱和溶液；
②20%；
③BC；
（3）A瓶中NaOH溶液吸收二氧化碳，使得A中气压变小，引起B中气压变小，压强变小，气体的溶解度减小，所以碳酸饮料中的二氧化碳从饮料中逸出；
（4）ABD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（8分）请根据如图回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）若用高锰酸钾制备较为干燥的氧气，收集装置应选用仪器中的 C （填序号），用高锰酸钾制取氧气的方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）若要在实验室制备二氧化碳，发生装置可选用仪器中的 B或F （填序号）；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是 能够控制反应的发生与停止； 。
（4）某化学兴趣小组为了验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，与CO2、H2O发生反应，其中与水反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
①装置A的作用是 除去氯化氢气体 。
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是 浓硫酸 ，作用是 干燥二氧化碳 。
③通入气体一段时间后，B中淡黄色固体逐渐变成白色固体，C中产生气泡，收集D中产生的气体，伸入带火星的木条，木条复燃了。试写出CO2与Na2O2反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据装置F的特点进行分析；
（4）通过已知条件可知，A装置的目的是净化CO2气体；装置中CO2与Na2O2反应反应生成碳酸钠和氧气进行分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）氧气的密度比空气大，若用高锰酸钾制备较为干燥的氧气，收集装置应选用仪器中的C；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B或F作发生装置；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是能够控制反应的发生与停止；
（4）①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置A的作用是除去氯化氢气体；
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，防止对二氧化碳；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B或F；能够控制反应的发生与停止；
（4）①除去氯化氢气体；（2）浓硫酸；干燥二氧化碳；③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。
19．（5分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 使钛铁矿完全反应 ；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 钠比镁活泼 。
【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析；
（2）根据为了使得物质充分反应来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；
（4）根据金属的活动性来分析。
【解答】解：（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；
（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：钠比镁活泼。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给的反应流程，然后结合学过的知识和题中的问题进行解答。
20．（6分）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是 H2O 。
（2）写出D→E的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）写出B和C反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（4）A与F反应的基本反应类型是 置换反应 。
【分析】D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氧气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【解答】解：D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
（1）G物质是水，化学式是H2O
（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；
故答案为：（1）H2O；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑）；（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．（13分）（一）过氧化钙（CaO2）的性质
（1）CaO2中氧元素的化合价为 ﹣1 。
（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 。
（3）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其反应的化学方程式为： 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ 。
（二）过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl，装置如图1。
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+H2O 。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O产率；Ⅱ． 防止过氧化氢分解 。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为 取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净 。
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图2（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）
（1）0﹣150℃质量不发生改变的原因是 未达到过氧化钙晶体分解所需要的温度 。
（2）根据图2可知y＝ 2 。
（3）350℃时发生反应的化学方程式为 2CaO22CaO+O2↑ 。
【分析】（一）（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（二）（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的产物来分析；
（3）根据物质的性质来分析；
（三）（1）根据分解温度回答此题；
（2）根据质量守恒定律计算此题；
（3）根据质量守恒定律推测生成物名称书写化学方程式。
【解答】解：（一）（1）CaO2中，钙元素显+2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氧元素的化合价为﹣1；故答案为：﹣1；
（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和过氧化氢，反应的化学方程式为：CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2。故答案为：CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2；
（3）CaO2与水缓慢反应生成O2，还生成氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2。化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故答案为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；
（二）（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；故答案为：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+H2O；
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O产率；Ⅱ．防止过氧化氢分解。故答案为：防止过氧化氢分解；
（3）检验晶体已洗涤干净的方法：取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净；故答案为：取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净；
（三） （1）结晶水需要加热到一定温度才可以失去，在0﹣150℃的范围内，温度不足以失去结晶水，所以质量不变；故答案为：未达到过氧化钙晶体分解所需要的温度；
（2）失去水的质量＝10.8g﹣7.2g＝3.6g，剩余过氧化钙质量＝7.2g，过氧化钙分子数：水分子数＝：＝1：2，所以y＝2；故答案为：2；
（3）固体减小的质量即为反应生成氧气的质量，生成氧气质量：7.2g﹣5.6g＝1.6g，剩余固体5.6g中，钙元素质量：7.2g×＝4g，氧元素质量：5.6g﹣4g＝1.6g，钙原子和氧原子个数比：：＝1：1，因此剩余固体化学式是CaO，350℃时发生反应的化学方程式为：2CaO22CaO+O2↑。故答案为：2CaO22CaO+O2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
1．人体缺乏下列那种微量元素可能会引起表皮角质化和癌症（ ）
A．锌B．铁C．硒D．碘
2．下列现象不涉及化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧B．酒精挥发C．食物腐败D．塑料降解
3．真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（ ）
A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多
4．“2022年北京冬季奥运会”（ XXIV Olympic Winter Games），将在2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和河北省张家口市联合举行。下列涉及的材料中属于复合材料的是（ ）
A．建筑鸟巢的钢材 B．玻璃钢材质的滑雪板
C．吉祥物冰墩墩“填充物”﹣﹣﹣﹣人造毛 D．场馆外的塑胶步道
5．归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多
B．水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水
C．CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
6．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测体温，下列有关体温计里面的汞的说法正确的是（ ）
A．汞属于非金属元素
B．在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．氧化汞的化学式为HgO
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个电极产生的气体的体积比为2：1
B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟
C．将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
8．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B．氮气熔沸点低，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D．铝片有金属光泽，可用作导电材料
9．下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸发溶液B．检查气密性
C．滴管用后插回滴瓶D．测溶液pH
10．新型冠状病毒（SARS﹣CV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B．戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：6
C．戊二醛的相对分子质量为100
D．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
11．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
12．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
14．下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
15．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（ ）
A．x＝0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．此反应中，与化学计量数之比为1：2
D．若将表中增加到96g，则会生成和污染性气体
二、填空题（50分）
16．（12分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国强制实施食盐加碘，这里的“碘”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”），其中主要是添加以碘酸钾（KIO3）为主，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
（2）能够为人体提供能量的营养素是 。（填序号）
A．糖类
B．蛋白质
C．油脂
D．维生素
E．水
F．无机盐
（3）许多家庭做饭用的燃料是天然气。
①天然气属于 能源（填“可再生”或“不可再生”），其燃烧的化学反应方程式 ；
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。（填字母序号）
A．清除可燃物
B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点
D．降低温度
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O）
B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
（5）要中和200t含有的残余硫酸（含硫酸9.8%），理论上需要熟石灰多少？（写出计算过程）
17．（6分）水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。用你学过的化学知识回答下列问题。
（1）秦淮河是南京的母亲河，为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加 。
（2）水是常见的溶剂，固体 X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②t1℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为 。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
A．溶质的质量一定不变 B．溶剂的质量可能变小 C．溶液的质量可能变大 D．溶质的质量分数一定变大
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，其原因是 。
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是 。
A．用托盘天平称量 6.0g粗盐，放入烧杯中
B．用量筒量取 94mL水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中
C．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出
D．盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水
18．（8分）请根据如图回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制备较为干燥的氧气，收集装置应选用仪器中的 （填序号），用高锰酸钾制取氧气的方程式为 。
（3）若要在实验室制备二氧化碳，发生装置可选用仪器中的 （填序号）；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是 。
（4）某化学兴趣小组为了验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，与CO2、H2O发生反应，其中与水反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
①装置A的作用是 。
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是 ，作用是 。
③通入气体一段时间后，B中淡黄色固体逐渐变成白色固体，C中产生气泡，收集D中产生的气体，伸入带火星的木条，木条复燃了。试写出CO2与Na2O2反应的化学方程式： 。
19．（5分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是 ；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 ；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 ；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
20．（6分）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是 。
（2）写出D→E的化学方程式： 。
（3）写出B和C反应的化学方程式： 。
（4）A与F反应的基本反应类型是 。
21．（13分）（一）过氧化钙（CaO2）的性质
（1）CaO2中氧元素的化合价为 。
（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
（3）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其反应的化学方程式为： 。
（二）过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl，装置如图1。
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O产率；Ⅱ． 。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为 。
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图2（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）
（1）0﹣150℃质量不发生改变的原因是 。
（2）根据图2可知y＝ 。
（3）350℃时发生反应的化学方程式为 。
2021年江苏省南京市中考化学猜想卷
参考答案与试题解析
一、选择题（30分）
1．（2分）人体缺乏下列那种微量元素可能会引起表皮角质化和癌症（ ）
A．锌B．铁C．硒D．碘
【分析】根据化学元素与人体健康关系解答。
【解答】解：人体内硒元素缺乏可能会引起表皮角质化和癌症。
故选：C。
【点评】本题难度较小，解答本题的关键是了解化学元素与人体健康关系。
2．（2分）下列现象不涉及化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧B．酒精挥发C．食物腐败D．塑料降解
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、塑料降解的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（2分）真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（ ）
A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子间得间隔变大。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4．（2分）“2022年北京冬季奥运会”（ XXIV Olympic Winter Games），将在2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和河北省张家口市联合举行。下列涉及的材料中属于复合材料的是（ ）
A．建筑鸟巢的钢材
B．玻璃钢材质的滑雪板
C．吉祥物冰墩墩“填充物”﹣﹣﹣﹣人造毛
D．场馆外的塑胶步道
【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。生活中复合材料应用十分广泛。
【解答】解：A、建筑鸟巢的钢材属于铁的合金，属于金属材料，故A错误；
B、玻璃钢材质的滑雪板是在塑料中加入玻璃纤维组成的一种常用的复合材料，故B正确；
C、吉祥物冰墩墩“填充物”﹣﹣﹣﹣人造毛属于合成纤维，属于有机高分子材料，故C错误；
D、塑胶步道属于有机高分子材料，故D错误。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记材料的分类和分类依据，以及与之相关的知识，如常见材料的组成。
5．（2分）归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多
B．水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水
C．CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
【分析】A．根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；
B．根据溶液的组成来分析；
C．根据灭火的原理来分析；
D．根据粒子的带电情况来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误；
B．并不是所有溶液中的溶剂均为水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，说法错误；
C．二氧化碳灭火的原理是覆盖在可燃物表面，隔绝氧气而灭火，说法错误；
D．原子不带电，不带电的粒子不一定是原子，如中子也不带电，说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向。
6．（2分）新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测体温，下列有关体温计里面的汞的说法正确的是（ ）
A．汞属于非金属元素
B．在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．氧化汞的化学式为HgO
【分析】A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
D、化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：A、汞属于金属元素，该选项说法不正确；
B、在化学反应中，汞原子容易失去电子，形成Hg2+，该选项说法不正确；
C、汞的相对原子质量为200.6，单位不是g，该选项说法不正确；
D、氧化汞中汞元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知其化学式为HgO，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个电极产生的气体的体积比为2：1
B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟
C．将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
【分析】A、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个电极产生的气体的体积比为2：1，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟，故选项说法错误。
C、将光亮的铁片伸入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
8．（2分）下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B．氮气熔沸点低，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D．铝片有金属光泽，可用作导电材料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；
B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，错误；
C、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，错误；
D、铝片有导电性，可用作导电材料，错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸发溶液B．检查气密性
C．滴管用后插回滴瓶D．测溶液pH
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．（2分）新型冠状病毒（SARS﹣CV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B．戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：6
C．戊二醛的相对分子质量为100
D．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
【分析】A、根据戊二醛的微观构成，进行分析判断。
B、根据戊二醛完全燃烧的化学方程式，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，其化学式为C5H8O2，戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故选项说法错误。
B、戊二醛完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H8O2+6O25CO2+4H2O，则其与氧气的系数比为1：6，故选项说法正确。
C、戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2＝100，故选项说法正确。
D、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
11．（2分）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、HCO3﹣与H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、NH4+与OH﹣能结合生成氨气，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是特定离子的颜色。
12．（2分）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CuSO4能与适量的氢氧化钡溶反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．（2分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。
【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；
B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）＝3：22，故B不正确；
C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；
D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确。
故选：D。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
14．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
【分析】A．根据往澄清石灰水中加再多的水仍然是碱进行分析；
B．根据硫酸先和氢氧化钠，然后再和碳酸钠反应生成二氧化碳进行分析；
C．根据加入盐酸的质量相等生成的氢气相等进行分析；
D．根据锌先和硝酸银反应然后再和硝酸铜反应进行分析。
【解答】解：A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水，随着水的加入碱性逐渐减弱，pH逐渐变小，pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A正确；
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠反应完后，稀硫酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，故B正确；
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸，在刚开始反应至锌反应完这段时间内，加入等质量的稀盐酸，生成的氢气应该相等，故C错误；
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，在锌和硝酸银反应的过程中硝酸铜的质量是不变的，故D错误。
故选：CD。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
15．（2分）一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（ ）
A．x＝0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．此反应中，与化学计量数之比为1：2
D．若将表中增加到96g，则会生成和污染性气体
【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变结合微观示意图分析。
【解答】解：
A．由微观示意图知道：参加反应的是H2S和O2，生成物M和H2O，表达式可表示为：H2S+O2→M+H2O，在t时刻时，消耗氧气的质量＝32g﹣8＝24g，x、y的关系可表示为：
H2S+O2→M+H2O
32g y
24g x
x＝0.75y
故A正确；
B．根据反应前氧元素来自于氧气，总共32g，反应后生成37g﹣1g＝36g水，含有的氧元素质量＝36g××100%＝32g，所以M中一定不含氧元素，故B正确；
C．根据质量守恒定律，y＝68g+32g﹣36g＝64g，化学方程式可表示为：aH2S+bO2＝cS+dH2O，34a：32b：32c：18d＝68：32：64：36 a：b：c：d＝2：1：2：2，故C错误；
D．若氧气增加到96g，其中64g氧气就会和生成的64g硫反应生成128g二氧化硫，故D正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。
二、填空题（50分）
16．（12分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国强制实施食盐加碘，这里的“碘”指的是 元素 （填“单质”、“元素”或“原子”），其中主要是添加以碘酸钾（KIO3）为主，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
（2）能够为人体提供能量的营养素是 ABC 。（填序号）
A．糖类
B．蛋白质
C．油脂
D．维生素
E．水
F．无机盐
（3）许多家庭做饭用的燃料是天然气。
①天然气属于 不可再生 能源（填“可再生”或“不可再生”），其燃烧的化学反应方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ；
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 A 原理灭火。（填字母序号）
A．清除可燃物
B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点
D．降低温度
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 A （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O）
B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
（5）要中和200t含有的残余硫酸（含硫酸9.8%），理论上需要熟石灰多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据物质的组成以及化合价的表示方法来分析；
（2）根据人体的供能物质来分析；
（3）根据能源的分类、化学反应的原理、灭火的原理来分析；
（4）根据题干信息以及“零排放”的含义来分析；
（5）根据硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水进行计算。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以这里的“碘”指的是元素；碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，碘元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碘酸钾中碘显+5价可表示为：；故填：元素；；
（2）能够为人体提供能量的营养素是糖类、油脂与蛋白质；故填：ABC；
（3）①天然气是一种化石能源，属于不可再生能源，其燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故填：不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物灭火；故填：A；
（4）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，不符合所生成有机物的特点，故B错误；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故D错误；
故选：A。
（5）设需要熟石灰质量为x
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
x 200t×9.8%
＝
解得：x＝14.8t
答：需要熟石灰质量为14.8t。
【点评】本题主要考查化石燃料的种类和化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
17．（6分）水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。用你学过的化学知识回答下列问题。
（1）秦淮河是南京的母亲河，为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加 肥皂水 。
（2）水是常见的溶剂，固体 X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②t1℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为 20% 。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 BC 。
A．溶质的质量一定不变 B．溶剂的质量可能变小 C．溶液的质量可能变大 D．溶质的质量分数一定变大
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，其原因是 A瓶中NaOH溶液吸收二氧化碳，使得A中气压变小，引起B中气压变小，压强变小，气体的溶解度减小，所以碳酸饮料中的二氧化碳从饮料中逸出 。
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是 ABD 。
A．用托盘天平称量 6.0g粗盐，放入烧杯中
B．用量筒量取 94mL水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中
C．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出
D．盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）肥皂水，在硬水中产生的泡沫较少，在软水中的泡沫较多，所以为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加肥皂水；
（2）①N点在X物质溶解度曲线的下方，所以表示t2℃时X的不饱和溶液；
②t1℃时，X物质的溶解度是25g，所以X的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%；
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，
A、增加溶质的方法，溶质的质量一定变大，故错误；
B、蒸发溶剂的方法，溶剂的质量可能变小，故正确；
C、增加溶质的方法，溶液的质量可能变大，故正确
D、升高温度的方法，溶质的质量分数不变，故错误。
故选：BC；
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，原因是：A瓶中NaOH溶液吸收二氧化碳，使得A中气压变小，引起B中气压变小，压强变小，气体的溶解度减小，所以碳酸饮料中的二氧化碳从饮料中逸出；
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，
A．用托盘天平称量 6.0g粗盐，放入烧杯中，溶质质量偏小，会导致所得溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
B．用量筒量取 94mL水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中，水的体积偏大，会导致所得溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
C．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出，不会影响溶质的质量分数，故错误；
D．盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水，水的实际体积偏大，会导致所得溶液的溶质质量分数偏小，故正确。
故选：ABD。
故答案为：（1）肥皂水；
（2）①不饱和溶液；
②20%；
③BC；
（3）A瓶中NaOH溶液吸收二氧化碳，使得A中气压变小，引起B中气压变小，压强变小，气体的溶解度减小，所以碳酸饮料中的二氧化碳从饮料中逸出；
（4）ABD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（8分）请根据如图回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）若用高锰酸钾制备较为干燥的氧气，收集装置应选用仪器中的 C （填序号），用高锰酸钾制取氧气的方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）若要在实验室制备二氧化碳，发生装置可选用仪器中的 B或F （填序号）；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是 能够控制反应的发生与停止； 。
（4）某化学兴趣小组为了验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，与CO2、H2O发生反应，其中与水反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
①装置A的作用是 除去氯化氢气体 。
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是 浓硫酸 ，作用是 干燥二氧化碳 。
③通入气体一段时间后，B中淡黄色固体逐渐变成白色固体，C中产生气泡，收集D中产生的气体，伸入带火星的木条，木条复燃了。试写出CO2与Na2O2反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据装置F的特点进行分析；
（4）通过已知条件可知，A装置的目的是净化CO2气体；装置中CO2与Na2O2反应反应生成碳酸钠和氧气进行分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）氧气的密度比空气大，若用高锰酸钾制备较为干燥的氧气，收集装置应选用仪器中的C；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B或F作发生装置；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是能够控制反应的发生与停止；
（4）①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置A的作用是除去氯化氢气体；
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，防止对二氧化碳；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B或F；能够控制反应的发生与停止；
（4）①除去氯化氢气体；（2）浓硫酸；干燥二氧化碳；③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。
19．（5分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 使钛铁矿完全反应 ；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 钠比镁活泼 。
【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析；
（2）根据为了使得物质充分反应来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；
（4）根据金属的活动性来分析。
【解答】解：（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；
（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：钠比镁活泼。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给的反应流程，然后结合学过的知识和题中的问题进行解答。
20．（6分）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是 H2O 。
（2）写出D→E的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）写出B和C反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（4）A与F反应的基本反应类型是 置换反应 。
【分析】D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氧气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【解答】解：D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
（1）G物质是水，化学式是H2O
（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；
故答案为：（1）H2O；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑）；（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．（13分）（一）过氧化钙（CaO2）的性质
（1）CaO2中氧元素的化合价为 ﹣1 。
（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 。
（3）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其反应的化学方程式为： 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ 。
（二）过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl，装置如图1。
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+H2O 。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O产率；Ⅱ． 防止过氧化氢分解 。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为 取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净 。
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图2（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）
（1）0﹣150℃质量不发生改变的原因是 未达到过氧化钙晶体分解所需要的温度 。
（2）根据图2可知y＝ 2 。
（3）350℃时发生反应的化学方程式为 2CaO22CaO+O2↑ 。
【分析】（一）（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（二）（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的产物来分析；
（3）根据物质的性质来分析；
（三）（1）根据分解温度回答此题；
（2）根据质量守恒定律计算此题；
（3）根据质量守恒定律推测生成物名称书写化学方程式。
【解答】解：（一）（1）CaO2中，钙元素显+2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氧元素的化合价为﹣1；故答案为：﹣1；
（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和过氧化氢，反应的化学方程式为：CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2。故答案为：CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2；
（3）CaO2与水缓慢反应生成O2，还生成氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2。化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故答案为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；
（二）（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；故答案为：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+H2O；
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O产率；Ⅱ．防止过氧化氢分解。故答案为：防止过氧化氢分解；
（3）检验晶体已洗涤干净的方法：取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净；故答案为：取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净；
（三） （1）结晶水需要加热到一定温度才可以失去，在0﹣150℃的范围内，温度不足以失去结晶水，所以质量不变；故答案为：未达到过氧化钙晶体分解所需要的温度；
（2）失去水的质量＝10.8g﹣7.2g＝3.6g，剩余过氧化钙质量＝7.2g，过氧化钙分子数：水分子数＝：＝1：2，所以y＝2；故答案为：2；
（3）固体减小的质量即为反应生成氧气的质量，生成氧气质量：7.2g﹣5.6g＝1.6g，剩余固体5.6g中，钙元素质量：7.2g×＝4g，氧元素质量：5.6g﹣4g＝1.6g，钙原子和氧原子个数比：：＝1：1，因此剩余固体化学式是CaO，350℃时发生反应的化学方程式为：2CaO22CaO+O2↑。故答案为：2CaO22CaO+O2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
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选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
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