2021江城中学高一下学期期末考试化学试题答案不全

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吉林江城中学2020——2021学年度下学期期末高一化学试题一、选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。）1、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是(     )A．使用布袋代替一次性塑料袋购物    B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料    D．用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料2、能证明SO2具有漂白性的是（     ）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失  D．溴水中通入SO2后，橙色消失3、检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是      （     ）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液        B．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液    D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4、下列说法不正确的是  (     )A．将氮气转化为含氮化合物的过程称为氮的固定B．氨气极易溶于水且氨水呈碱性C．NO 和NO2都是无色无味气体D．常温下，浓硝酸可使铝、铁钝化。5、下列物质的用途错误的是（    ）A．硅是制造太阳能电池的常用材料        B．硅是制取水泥的原料C．水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅      D．二氧化硅是制造光导纤维的材料6、下列关于硫酸的说法中错误的是（    ）A.常温下可用铝制罐车运输浓硫酸     B.稀硫酸可以与铁反应产生氢气C．浓硫酸有脱水性可使白糖变黑      D.浓硫酸可以干燥氨气7、实验室制取氨气的方法是（     ）A.加热氯化铵固体          B.碳酸铵与氢氧化钙共热C．氯化铵与氢氧化钙共热   D.氯化铵与氢氧化钠共热8、下列反应属于放热反应的是（   ）A．碳酸钙受热分解   B．乙醇燃烧   C．盐酸与小苏打反应  D．氯化钠溶于水9、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（     ）10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （   ）Ａ、加热                   Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸   Ｃ、加少量硫酸铜溶液       Ｄ、 铁片改用铁粉11、关于原电池的叙述中正确的是（    ）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同金属B．原电池是把电能转变成化学能的装置   C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动  D．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应12、在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（    ）A．2v(A)= v(B)  B．v(A)=2v(C)  C．3v(B)=2v(C)  D．v(B)=3v(D)13、在2A(g)＋B (g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）A．v（A）＝0.6 mol·Ｌ－1·ｓ－1     B．v（B）＝0.4 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.9mol·Ｌ－1·ｓ－1           D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－114、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是(　　)A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜D．用反应2CH2==CH2＋O2制备环氧乙烷15、光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是：（    ）A．试管中气体的黄绿色变浅     B．试管中有火星出现      C．试管壁上有油状液滴出现      D．试管口有白雾16、下列过程属于物理变化的是(     )A．石油裂解       B．皂化反应     C．石油的分馏    D．煤的气化 17、下列反应不属于加成反应的是(     )A．CH2==CH2＋HClCH3CH2ClB．2＋15O212CO2＋6H2OC．＋H2CH3CH2OHD．CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br18、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是(　　)A．XY气体的物质的量分数不变  B．容器内的总压强不随时间变化C．X2和Y2的消耗速率相等       D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 19、下列说法正确的是（     ）A．用电解氯化钠溶液的方法制备金属钠  B．羊油、羊毛、棉花都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都会发生水解    D．利用“空气吹出法”从海水里提溴20、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(　　)A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O21、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是(       )A．O2在电极b上发生氧化反应B．溶液中OH－向电极b移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3D．正极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O22、下列实验操作可以达到目的的是（    ） 操作目的A取样，加入NaOH溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸B酒精中加入无水硫酸铜确定酒精中是否含有水C取样，加入金属钠检验乙醇中是否含有乙酸D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热检验蔗糖是否水解23、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)A.60 mL  B.45 mL  C.30 mL  D.15 mL24、相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)A．CH2===CH2      B．CH3CH===CH2C．CH3CH3          D．CH2===CH—CH===CH225、分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） （      ）A．8种                         B．10种C．12种                        D．14种二、填空题（共40分）26、在下列各组物质中：（5分）(1)互为同位素的是          (2)互为同素异形体的是       (3)属于同系物的是           (4)互为同分异构的是           (5)属于同一种物质的是            (均填选项号)。27、（5分）（1）请写出C5H12的三种同分异构体的结构简式                      （2）乙醇催化氧化的化学方程式为                              28、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（10分） （1）乙酸和乙醇的官能团的名称分别是_______、        。（2）试管a中发生反应的化学方程式为______   （2分），反应类型______。（3）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到_______味。（4）装置b中通蒸气的导管不插入溶液中，目的是_________________。（5）饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。（2分）A．中和浓硫酸                              B．中和乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率29、（10分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________(填字母，下同)。A．KOH＋HCl===KCl＋H2O      B．Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．Na2O＋H2O===2NaOH         D．Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是________。A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢(3)汽车上的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。①写出放电时正极的电极反应式：____________________________；②铅蓄电池放电时，负极质量将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为________。30、（10分）（1）将化合物A的蒸气l mol充入0.5 L密闭容器中加热分解：          2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6 mol/(L·min)，则① 化学方程式中n的值为_______       ，② v(B)=                                ③A的转化率为______        。④反应前后的压强比是               （2）下列说法中可以说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)，已达到平衡状态的_      。①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI②温度和体积一定时，容器内压强不再变化；③温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)时；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂⑦温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨质量分数：w(HI)＝w(I2)；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。                            1、B． 2、C． 3、B． 4、C． 5、B．6、D.7、C． 8、B． 9、Ａ10、Ｂ、11、D．12、D．13、B．14、C． 15、B．16、C．17、B．18、A．19、D．20、B. 21、C．22、B 23、A.24、A．25、C．26、在下列各组物质中：（5分）(1)互为同位素的是          (2)互为同素异形体的是       (3)属于同系物的是           (4)互为同分异构的是           (5)属于同一种物质的是            (均填选项号)。27、①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI②温度和体积一定时，容器内压强不再变化；③温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)时；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂⑦温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；答案　(1)D　(2)A　(3)①PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O　②增大　2 mol