2021省伊春伊美区二中高一下学期第三次月考化学试题答案不全

伊美区二中2020—2021学年度第二学期第三次阶段性考试

高一化学试题

（考试时间90分钟，满分100分）

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32 Cl:35.5  Mn:55  Fe:56  Cu:64  Zn:65

一、选择题（本题共20题，每题3分，共60分）

1．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(　　)

A．NO2与水发生化合反应生成HNO3

B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定

C．实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3

D．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3

2．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是(　　)

①Cu和浓硝酸　②氢氧化钠固体和浓氨水　③大理石和稀盐酸　④过氧化氢和二氧化锰

A．①②④           B．全部        C．②③    D．①③

3． 下列反应一定属于放热反应的是(　　)

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．不需要加热就能发生的反应

4．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A．铜片作负极                B．锌片发生还原反应

C．将电能转化为化学能        D．电子由锌片经导线流向铜片

5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液     B．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液     D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

6．对于反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列叙述能够说明己达平衡状态的是(　　)

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1 mol H—H键生成的同时有2 mol H—I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

7．下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是(　　)

A．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3Cl

B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多

C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物

D．1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气

8．下列说法正确的是(　　)

A．乙烯的电子式为    B．乙烯的球棍模型为

C．乙烯分子是空间平面结构            D．乙烯的结构简式为CH2CH2

9．下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是(　　)

A．CH3CH3   B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br

10．下列有关乙烯的叙述正确的是(　　)

①乙烯溶于水后可得乙醇　②乙烯能发生加聚反应

③乙烯能与溴水发生加成反应　④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体

A．只有②            B．①和③         C．②和③      D．②③④

11．下列说法中，正确的是(　　)

A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换

B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性

C．乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙醇分子中的羟基氢与其分子中其他的氢一样活泼

12．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是(　　)

A．生成物M的化学式为C2H4O，它有刺激性气味

B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂

D．反应中有红、黑交替变化的现象

13.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物

A．②④     B．②③      C．①③    D．①④

14．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)

A．   B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2OH   D．CH3COOH

15．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是(　　)

A．甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)

B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)

C．乙醇中的水(CaO，蒸馏)

D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热)

16．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是(　　)

A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物

B．淀粉遇KI溶液变蓝

C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

17．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是(　　)

A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应

18．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)

A．尼龙绳            B．宣纸         C．羊绒衫         D．棉衬衣

19.近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α­羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为：，下列说法不正确的是(　　)

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．1 mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5 mol H2

D．1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3

20．下列过程中发生了加成反应的是(　　)

A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色

C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水

D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色

第Ⅱ卷（共40分）

二、填空题

21.(4分) 有下列几种物质：

A.金刚石和石墨       B.C2H6和C5H12         C.C2H4和C2H6     

 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2         E.35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________(填字母，下同)；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。

22.(6分)现有5种有机物：①乙烯 ，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

在上述5种有机物中（填写序号）：

(1)能发生银镜反应的是            

(2)能发生水解反应的是            

(3)具有酸性且能发生酯化反应的是           

(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是           

写出加聚反应的化学方程式为：                                             。

三、推断题

23．(10分) I：如下图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。

(1)A的名称                 ，其结构简式为                       。

(2)写出B与Na反应的的化学方程式                             。

(3)写出B→C的化学方程式                                     。

II：葡萄糖在一定条件下发生反应生成乳酸，其结构简式为            

(4)乳酸分子中含有___________和___________两种官能团（填官能团名称）。

(5)乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________   ___________________。

四、实验题

24．(10分)下图是实验室制乙酸乙酯的装置。

(1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式：：                                 

(2)浓硫酸的作用是：①____________________；②____________________。

(3)装置中通蒸气的导管不能插人饱和Na2CO3溶液中，目的是__________________。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_____________、_____________、_______________。

(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________ (填“大”或“小”)有________的气味。

五、化学反应原理

25．(10分)向一个固定容积为2 L的密闭容器中充入4 mol N2和8 mol H2，在一定温度和压强下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，5 s后达到平衡状态，测得N2的物质的量是2 mol。

(1)以H2表示的反应速率为__________________；

(2)平衡时N2的转化率为________，NH3的体积分数为________。

(3)反应达平衡时与反应开始时的压强之比为________。

(4) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是________。

a．及时分离出NH3气体  　   b．适当升高温度  

c．增大N2的浓度             d．选择高效催化剂

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填标号)。

①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2   

② 各组分的物质的量浓度不再改变

③ N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1∶3∶2

④混合气体的总物质的量保持不变

⑤容器内压强保持不变 

⑥混合气体的密度保持不变

高一化学期中考试答案

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共25题，每题2分，共50分）