2021淮北树人高级中学高一下学期期末考试化学试卷含答案

2020-2021年度第二学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：C 12  H 1  N 14  O16  Cu 64  Li 7  Al 27

一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计54分）

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

 A．做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

 B．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料

 C．双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同

 D．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝

2. 下列表示正确的是（   ）

A. CO2的电子式：          B. 乙酸的结构式：

C. CH4的空间填充模型：      D. 乙烯的球棍模型：

3．下列说法不正确的是（   ）

A．用电子式表示K2S的形成过程为：

B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．反应2H2O + F2＝O2 + 2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成

4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（   ）

A．2g的2H2O中含有的中子数为NA

B．2.8g乙烯和丙烯（C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3 NA

C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1 NA

D．1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2 ＝SO32﹣+H2O 

B．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O 

C．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+ ＝H2O + CO2↑

D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3 ＝N2↑+3Cl﹣+3H2O

6. 下列由实验得出的结论正确的是（   ）

7. 根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R     

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．L2＋与R2－的核外电子数相等

D．M与T形成的化合物具有两性  

8. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为（   ）

A.   B. CH3CH2CH2CH2CH3  C.   D.

9. 尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．该装置是将化学能转化为电能

B．A极为负极，发生还原反应

C．电流从B极经导线流向A极

D．B极反应式：O2+4e-+4H+2H2O

10. 下列说法或表示方法正确的是（    ）

A. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B. Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ·mol-1，反应物总能量小于生成物总能量

C. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

D. 由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

11. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（    ）

A. x＝1

B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L-1

D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

12. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(　　)

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

13. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列描述正确的是(   )

A. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

B. a电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

D. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）   

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该物质消耗5molH2．                                                 

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

15．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是(　　)

16. 2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6)Al+C6+Li++PF6− ，下列说法正确的是(   )

A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动

B. 放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+

C. 充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连

D. 充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g

17．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）

①NH3NOHNO3

②浓HClCl2漂白粉

③S（s）SO2（g）BaSO3（s）

④饱和NaCl（aq） NaHCO3Na2CO3

⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

18．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（   ）

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

D. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

二、填空题（本大题共四大题，共计46分）

19. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．

回答下列问题：

（1）L的元素符号为　　　　；M在元素周期表中的位置为　　　　　　　　；五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　     　（用元素符号表示）．

（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为　　　　　　　　，B的结构式为　　　　　　　　．

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为　　　　．

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：　　　．

（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为　　　　　　　　．

20. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是___________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是_____反应。

（2）反应②的化学方程式是__________________________。

反应④的化学方程式是__________________________。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是____________________________。

（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____________。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) _____　___。

A．中和乙酸和乙醇 

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，__________（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 _______________________________________。

21. NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)＝0.2 mol·L-1·min-1，则__________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。

A．容器中X与Y的物质的量相等   

B．容器内气体的颜色不再改变

C．2v(X)＝v(Y) 

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E．容器内气体的密度不再发生变化

(4)据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和 H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：                      。

（5）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（l） +O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H =–98.6 kJ·mol—1

写出常温下，N2H4（l） 与H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式:           。

22. 某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：

(1)甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是___。

II.铜与浓硝酸反应探究

(2)乙同学将铜片直接放入浓硝酸中：

①实验现象为_____________________，溶液显绿色。

②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_______________________________(用离子方程式表示)。

(3)电化学降解NO的原理如题图所示。

电源正极为______(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为__________。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电极液的质量变化差（△m左-△m右）为___________。

2020-2021年度第二学期期末考试化学试题答案

1-5ACBDD    6-10ADBBC   11-15  BCCBB   16-18 BAD

19.（1）O　；第三周期ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H　（用元素符号表示）．

（2）　　，　　．

（3）　34　．

（4）　NH4++OH﹣=NH3•H2O　．

（5）　2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1136kJ/mol　．

20．(1). 碳碳双键    羧基     加成反应  

(2).2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O   CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O    (3). n CH2＝CH2     

(4). 防止倒吸  BC  不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化

21  (1). Y  0.1mol·L－1·min－1 60%    (2). 乙    (3). BD    (4). BH4-- 8e-+ 8OH-= BO2-+ 6H2O （5）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) △H=-731.2 kJ /mol

22.(1). Cu    (2). 铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成   

 3Cu+8H++3NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O  

(3).  A    2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)    14.4g