2022河南省渑池高级中学高一上学期入学检测化学试题含答案

这是一份2022河南省渑池高级中学高一上学期入学检测化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，解答题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
渑池县高级中学2021-2022学年上学期入学高一化学检测试卷
一、单选题
1.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（   ）

A.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
C.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ
D.1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ
2.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（    ）
A. 3v正(N2)=v正(H2)        B. v正(N2)=v逆(NH3)        C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)        D. v正(N2)=v逆(H2)
3.下列说法正确的是（   ）
A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质           B. 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
C. 用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体            D. 氧化性：Cl2>I2 ， 还原性:I－>Cl－
4.下列各组离子一定能大量共存的是：(   )
A. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO 、CO
B. 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
C. 含有大量OH—的溶液中：NH 、NO、SO 、CO
D. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO 、NO
5.关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是（   ）
A. 钠浮在乙醇的上面，四处游动
B. 钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈
C. 乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼
D. 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1
6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项(   )
①HCl比H2S稳定      ②S2-还原性比Cl-强   ③Cl2能与H2S反应生成S
④HCl的溶解度比H2S大 ⑤相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe生成FeS
⑥HCl的酸性比H2S强
A. 2项                                       B. 3项                                       C. 4项                                       D. 5项
7..用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
8.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的（   ）
A. A占的体积比B小            B. A的摩尔质量比B大         C. A的密度比B小            D. A的物质的量比B小
9.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（    ）
①Na    ②NaHCO3    ③Al2O3    ④Mg（OH）2    ⑤Al（OH）3
A. ①②③⑤                  B. ①④⑤                         C. ②③⑤                       D. ①③④
10.鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是（   ）
A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B. 分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现
C. 分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
D. 分别加入过量盐酸，看有无气泡产生
11.某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0.2 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1 +V 2 +V 3 ， 并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1 mol/L，SO42－：0.2 mol/L，则下列判断正确的是（    ）
A. 一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水
B. 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值
C. 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1
D. 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半
12.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（   ）
A. 苯、四氯化碳                       B. 乙炔、乙烯                       C. 乙烷、乙烯                       D. 苯、酒精
13.现有200 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3- )=3 mol·L-l ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2. 24 L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法错误的是（   ）
A. 电解过程中共转移0.4 mol电子
B. 原混合液中c(K+)为0.5 mol·L-l
C. 电解得到的Cu的质量为6.4 g
D. 电解后溶液中c(H+)为1.0 mol·L-l
14.隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法错误的是（   ）
A. 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-B
B. E装置是用来检验SO3 ， 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液
C. 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3
D. 该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
15.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（   ）

A. 锂为负板，钢为正极                                           B. 工作时OH-向钢电极移动
C. 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+             D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极
16.工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，下列说法错误的是（    ）


A. B分别为直流电源的正极和负极
B. 当电解过程转移 电子时，左侧区域质量减少
C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为： 、
D. 研究表明，当右侧区域 较小时，会有气体逸出，该现象说明 的氧化性强弱与 有关
17.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（   ）
序号
实验操作及现象
解释或结论
A.
将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色
Cl2的氧化性强于I2
B.
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
C.
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是Na2CO3
D.
向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
18.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗg X + 含有电子的物质的量是（   ）
A. （ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol                                       B. （ｍ－ｎ－1）ｗ／ｍ mol
C. （ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol                                       D. （ｍ－ｎ+1）ｗ／ｍ mol
19.根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋
③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣
④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O
可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（   ）
A. 氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋      B. 氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C. 还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2              D. 还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2
20.“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm-3 ， 则该溶液的质量摩尔浓度为（   ）
A. 6.25mol·kg-1                  B. 4.25mol·kg-1                  C. 6.25mol·g-1                  D. 4.25mol·g-11
二、填空题
21.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：


（1）实验室常用装置E制备Cl2 ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质________  ， ________ 
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B________   D________ 
（3）装置C的作用是________ 
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的________ 、________  ．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：________ 、________ ，并用离子方程式表示________ 
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________ ．
三、推断题
22..甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列结论不正确的是（   ）
A. 甲溶液含有Ba2+           B. 乙溶液含有SO42﹣           C. 丙溶液含有Cl﹣           D. 丁溶液含有Mg2+
23..某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；
另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．
（1）.该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．
（2）.试通过计算确定该结晶水合物的化学式________（写出计算过程，注意解题规范）．
四、解答题
24.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？

KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O．
25.将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？
五、实验探究题
26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取  B.蒸发  C.结晶    D.过滤   E．蒸馏   F．分液   
（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒________           
（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾________           
（3）从饱和食盐水中中获得食盐________       
（4）分离柴油和水的混合物________           
（5）提取溴水中的溴________               
（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________
27.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:

（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:________。
（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式________。
（3）C装置中观察到的现象是________。
（4）D装置中盛放的试剂是________,其作用是________。
六、综合题
28..如图是维生素A的分子结构

（1）.维生素A中的含氧官能团是   1    ， 维生素A的分子式是   2    ．
（2）.1mol维生素A最多能与   1    mol溴反应．
（3）.试指出维生素A可能发生的化学反应   1   （任写两种即可）．
29.某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，将溶液分为两等份，进行如下实验（不考虑水的电离）：
①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。
②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6g。
（1）通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是________；
（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是________；
（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 C
3.【答案】 D
4.【答案】 D
5.【答案】 C
6.【答案】 A
7.【答案】 B
8.【答案】 C
9.【答案】 C
10.【答案】 D
11.【答案】 C
12.【答案】 B
13.【答案】 B
14.【答案】 B
15.【答案】 B
16.【答案】 B
17.【答案】 C
18.【答案】 B
19.【答案】 A
20.【答案】 A
二、填空题
21.【答案】 还原性；酸性；溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；吸收多余的SO2和Cl2 ， 防止污染环境；使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应；生成无漂白性的H2SO4和HCl；SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
三、推断题
22.【答案】 D
23.【答案】 （1）Cu2+；NH4+；SO42﹣
（2）（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O
四、解答题
24.【答案】 属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．

25.【答案】 解：50g ρ=0.98g/mL的10%的氨水中含有氨气的质量为：50g×10%=5g，100g  ρ=0.93g/mL的40%的氨水中含有氨气的质量为：100g×40%=40g，则混合液中氨气的总质量为：5g+40g=45g，氨气的物质的量为： ≈2.65mol，
混合液的质量为：100g+50g=150g，混合液体积为： ≈157.89mL≈0.158L，
则所得氨水的物质的量浓度为： ≈16.8mol/L
答：所得氨水的物质的量浓度为16.8mol/L
五、实验探究题
26.【答案】 （1）D
（2）C
（3）B
（4）F
（5）A
（6）E
27.【答案】 （1）漏气；漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同
（2）2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2 ↑
（3）剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
（4）碱石灰；防止空气中的H2O、CO2进入C装置
六、综合题
28.【答案】 （1）羟基（﹣OH）；C20H30O
（2）5
（3）加成反应、取代反应
29.【答案】 （1）CO32﹣、Ba2+
（2）Na+
（3）2CH3COOH+Cu(OH)2═Cu2++2CH3COO﹣+2H2O