2022河南省林州市一中高一上学期开学检测（实验班）化学试题含答案

林州一中2021级高一实验班开学检测

化学试卷

 时间：100分钟  分值：100分

一、选择题（16*4=64分）

1.下列安全标识不适合在加油站张贴的是（      ）           

A.            B.             C.               D. 

2.下列有关物质分类，说法的正确的是（      ）            

A. 混合物：盐酸、冰水混合物      B. 碱：纯碱、烧碱
 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠     D. 电解质：碳酸钠、食盐水

3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（      ）           

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
 B. 实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
 C. 胶体区别其他分散系的本质区别是胶体的分散质能透过滤纸
 D. 冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间

4．下列电子转移表示正确的是（      ）

A．     B．

C．     D．

5．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（      ）

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：NH>Cl-

C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子

D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放

6．将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是（      ）

A．还原性：        B．方程式②中，

C．能将氧化成    D．方程式①中为

7．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（      ）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤   B．②③④   C．②③⑤ D．①③④⑥

8．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是（      ）

A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属

B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应

C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

9．甲、乙、丙、丁分别是溶液、溶液、溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是（      ）

A．溶液、溶液、溶液、盐酸

B．溶液、溶液、盐酸、溶液

C．溶液、盐酸、溶液，溶液

D．溶液、盐酸、溶液、溶液

10．下列说法中不正确的是（      ）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A．①④ B．①④⑤ C．②③         D．①②③④⑤

11．利用如图所示装置做实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯中滴加甲溶液；随着甲溶液的滴入灯泡渐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭；继续滴入甲溶液，灯泡又会逐渐变亮。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（      ）

A．溶液、溶液     B．溶液、氨水

C．溶液、溶液     D．溶液、溶液

12．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是（      ）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1

13．在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，下列结论判断不正确的是（      ）

A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+

C．氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+

D．X2+是的还原产物

14．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)

1G→Q＋NaCl                 2Q＋H2OX＋H2

3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O          4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（      ）

A．QGZYX B． GYQZX C． GYZQX  D．ZXGYQ

15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、  、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得  和O2物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（      ）  

A. H2O2作氧化剂，H2O是还原产物                    

B. KMnO4作氧化剂，O2是氧化产物
 C. 若生成2.24LO2  ， 则转移电子0.2mol             

D. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

16．在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（      ）

A．、、、   B．Cu2＋、、、

C．、、、   D．、、、

二、综合题(36分)

17.（8分）根据所学知识，回答下列问题。

(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。

(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。

A．能否发生电泳        B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应

(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。

A．熔融的NaCl            B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料            D．熟石灰固体

18.（12分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为________。   

（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论________。   

（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： 

①先出现和乙中相同的现象，原因为________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为________。

（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向________极；（填“阴极”或“阳极”）   

（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 

19.（6分）回答下列问题:

（1）现有两组单质:(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。

试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。

（2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③划为一类,②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是________。

①NO + NO2→N2O3      ②NH3 + HNO3→NH4NO3     ③NH3 + NO2→N2+H2O

（3）某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是________(填序号)。

A．2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2↑   B．HBr + AgNO3AgBr↓+ HNO3

C．HBr + NaOHNaBr + H2O      D．2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 ↑

20．（10分）针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：

A．

B．

C．

D．

（1）仅体现氧化性的反应是_______（填序号，下同），仅体现还原性的反应是____，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是______。

（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_____

□□□□□□

林州一中2021级高一实验班开学检测

化学答案

1.【答案】 C  

【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C符合题意； 故答案为：C。

2【答案】 C  

【解析】【解答】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而冰水混合物是水组成的纯净物，A项不符合题意； B．纯碱是碳酸钠，是盐，B项不符合题意；C．氧化铁、氧化钠都能和酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C项符合题意；D．碳酸钠是化合物，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，食盐水是氯化钠水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意；故答案为：C。

3.【答案】 B  

【解析】【解答】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，A不符合题意； B．淀粉溶液属于胶体，实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，B符合题意；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，C不符合题意；D．胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60~220nm，其大小不介于溶液和胶体粒子之间，D不符合题意；故答案为：B。

4．B

【解析】A．，H2O中H元素由+1降低为0价，应为得到2e-，O元素应为失去2e-，故A错误；B．，Fe元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素化合价由0价降低为-2价，得到2e-，故B正确；C．↑，KClO3中的Cl元素化合价由+5降低为-1，应为得,6e-×2=12 e-，O元素应为失去12e-，故C错误；D．，得电子的箭头错误，应从反应物中的Fe箭头指向生成物中的Fe，故D错误；故选B。

5．D

【解析】A．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；B．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则NH是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NH>Cl-，故B正确；

C．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；D．经反应2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误；故答案为D。

6．C

【解析】A．反应中，作还原剂，为还原产物，所以还原性：，反应中，为还原剂，为还原产物，所以还原性：，由以上分析可得还原性：， A项错误；B．由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，则，，B项错误；C．具有氧化性，能将氧化，也能将氧化成，C 项正确；D．由电荷守恒和原子守恒可知，W为，D项错误。故选答案C。

7.B

8．D

【解析】A．与酸反应产生气体的不一定是金属，某些盐与酸反应也能产生气体，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A项类推错误；B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项类推错误；C．单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C项类推错误；D．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故D项类推正确；综上所述，类推正确的是D项，故答案为D。

9．A

【解析】由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为溶液，丁为盐酸；由丙＋丁→沉淀可知，丙为溶液，则甲为溶液，A符合题意。答案选A。

10．D

【解析】①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，则硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，电解质都是化合物属于纯净物，故②错误；③固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，也不能导电，故③错误；

④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成NH3·H2O，NH3·H2O能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；①②③④⑤均不正确，故答案为D。

11．D

【解析】A．向溶液中滴加溶液能生成强电解质，灯泡不可能熄灭，A错误；

B.和都是弱电解质，二者反应会生成强电解质，灯泡不会熄灭，B错误；

C．和反应会生成沉淀，不过同时会生成强电解质，灯泡不会熄灭，C错误；

D．把溶液滴入溶液中，生成的是难溶物，生成的是极弱的电解质，所以灯泡会渐渐变暗直至熄灭，而继续滴加溶液，是强电解质，灯泡又会逐渐变亮，D正确。

答案选D。

12．C

【解析】A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，B错误；C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，C正确；D．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，D错误；故选C。

13．B

【解析】A． 氧化性Z2＞A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确；B． 根据氧化性：＞A3+，溶液中不能发生反应4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+，故B错误；C． 由分析知，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D． 反应①中，是氧化剂，则X2+是的还原产物，故D正确；故选B。

14．B

【解析】1G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1；

2Q＋H2OX＋H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q；3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O中，结合1中可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G；4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O中，结合2中可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q；所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。

故选B。

15.【答案】 B  

【解析】【解答】A．由5H2O2+2  +6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可知，H2O2中O元素的化合价升高，被氧化，H2O2还原剂，O2是氧化产物，  中Mn元素化合价降低，  是氧化剂，Mn2+是还原产物，故A不符合题意； B．由5H2O2+2  +6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可知，H2O2中O元素的化合价升高，被氧化，H2O2还原剂，O2是氧化产物，  中Mn元素化合价降低，  是氧化剂，Mn2+是还原产物，故B符合题意；C．由于生成2.24LO2没有注明标准状况，O2的物质的量无法根据气体摩尔体积计算，转移的电子数也无法计算，故C不符合题意；D．由5H2O2+2  +6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可知，氧化剂为  ，还原剂为H2O2  ， 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2:5，故D不符合题意；答案为B。

16.C

【解析】A．显紫红色，显浅绿色，且与可发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A不符合题意；B．Cu2＋显蓝色，故B不符合题意；C．这些离子能够在指定溶液中大量共存，故C符合题意；D．Ca2＋与会结合生成CaCO3沉淀，H＋和OH－会反应生成水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为C。

17．（1）    （2）   

（3）B      （4）A   

【解析】(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，反应的化学方程式为，故答案为：；

(2)酸性条件下、发生氧化还原反应可生成，反应的离子方程式为，故答案为：；

(3)根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故答案为：B；

(4)A．熔融的NaCl是化合物，且含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，A正确；

B．纯净的矿泉水是混合物，不属于电解质，B错误；

C．某品牌的饮料是混合物，不属于电解质，C错误；

D．熟石灰固体为氢氧化钙固体，属于电解质，但是固态的氢氧化钙不含自由移动的离子，不能导电，D错误；

故答案为：D。

18.【答案】 （1）FeCl3+3H2O  Fe(OH)3( 胶体)+3HCl
 （2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
 （3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；②Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O
 （4）阴
 （5）不出现白色沉淀  

【解析】【解答】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O  Fe(OH)3( 胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2O  Fe(OH)3( 胶体)+3HCl。
 （2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
 （3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；

②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O；

综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。

19．（1）S    物质状态    金属与非金属    （2）反应中都有元素化合价发生变化    （3）D   

【解析】(1)(I )O2、H 2、S、Cl2中只有硫是固体单质，其余都是气体单质，(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si中只有硅是非金属单质，其余都是金属单质，故答案为S；物质状态；金属与非金属；

(2)反应①③中都有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，②中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故答案为反应中都有元素化合价发生变化；

(3)A．盐酸和碳酸钠发生复分解反应，2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、水、二氧化碳，2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑，故A正确；B．盐酸和硝酸银发生复分解反应，HCl+AgNO3═AgCl+HNO3，氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀和硝酸，2HBr+AgNO3═AgBr+ HNO3，故B正确；C．酸和碱发生中和反应，氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应为：HBr+NaOH═NaBr+H2O，故C正确；D．由金属活动性顺序表可知，银排在氢的后面，所以盐酸和银不反应，氢溴酸和银也不反应，故D错误；故选D。

20．（1）D    B    C    A  

（2） +10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O           

【解析】（1）A．，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；

B．，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；

C．，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；

D．，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；

所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；

（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；

该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。