2021长春高一下学期期末联考化学试题含答案

长春市2020-2021学年高一下学期期末联考

化学试卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;

2．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟，请将答案正确填写在答题卡上;

3.相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Mg：24 Al：27  K：39  Fe：56  Cu：64

第Ⅰ部分（选择题）

一、单选题（每题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列过程不属于氮的固定的是(   )

A.雷电时生成氮的氧化物

B.工业上用氢气与氮气合成氨

C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

D.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐

2.为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是(   )

①蒸馏水

②NaOH溶液

③红色石蕊试纸

④蓝色石蕊试纸

⑤稀

A.①③                  B.④⑤                      C.①②③                         D.①④⑤

3.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是(   )

A．①④②⑤③ B．②⑤④③① 

C．⑤④②①③ D．④②⑤①③

4.下列对于硝酸的认识，不正确的是(   )

A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解

B.金属与硝酸反应不产生氢气

C.可用铁或铝制品盛装浓硝酸

D.铜与硝酸的反应属于置换反应

5.化学与环境密切相关，下列说法错误的是(   )

A.pH小于5.6的雨水属于酸雨 B.温室气体只有

C.均会导致酸雨的形成 D.PM2.5浓度越大，空气质量越差

6.在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应，生成和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为(   )

A.1mol                    B.2mol

C.3mol                    D.4mol

7.下列反应属于吸热反应的是(    )

A. 钠与水的反应  B.与的反应

C. 一氧化碳与氧气的反应 D. 水变成水蒸气

8.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(   )

A.   B．

C． D．

9.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为。下列关于该电池的叙述不正确的是（   ）

A.正极的电极反应为——

B.Zn极发生氧化反应，极发生还原反应

C.使用时电子由Zn极经外电路流向极，Zn是负极

D.使用时溶液中电流的方向是由极流向Zn极

10.下列四种盐酸，均能跟锌片反应，其中起始反应速率最小的是(   )

A.10℃ 20 mL 3的盐酸 B.10℃ 20 mL 1的盐酸

C.20℃ 20mL 3的盐酸 D.20℃ 20 mL 1的盐酸11.在反应中，2 min内硫酸浓度由降至，则2 min内用硫酸表示的平均反应速率为(   )

A.                                     B.
C.                                    D.

12.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(   )

A.蛋白质和脂肪  B.蛋白质和高级烃

C.淀粉和油脂  D.纤维素和油脂

13.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,下列叙述正确的是(   )

A.浓硫酸与乙醇发生反应
B.乙醇可以全部反应
C.反应前的混合液中应加入碎瓷片
D.导气管口应插入液面以下

14.可以鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是(   )

A.银氨溶液  B.新制氢氧化铜悬浊液

C.石蕊溶液  D.碳酸钠溶液

15.下列物质中官能团名称不正确的是(   )

A.乙烯（碳碳双键）  B.乙醇（羟基）

C.乙酸（羧基）  D.乙酸乙酯（脂基）

16.乙酸是生活中常见的一种有机化合物，下列关于乙酸的说法中正确的是(   )

A.乙酸的官能团为—OH  B.乙酸的酸性比碳酸弱

C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D.乙酸能使紫色石蕊溶液变蓝

17.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（    ）

A.2Ag2O 4Ag+O2↑ B.2MgO 2Mg+O2↑

C.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑   D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2

18.下列说法不正确的是(   )

A.煤的干馏是化学变化

B.煤液化后可以得到甲醇等液体燃料

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.根据煤的干馏产品，可推知煤中含有C、H、O、N等元素

19.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是(　)

A. 二氧化硫会形成酸雨 B. 氮氧化物会形成光化学烟雾

C. 氟利昂会破坏臭氧层 D. 一氧化碳会造成温室效应

20.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法正确的是( )

A.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在食物中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何副作用,可长期服用

第Ⅱ部分（非选择题）

二、填空题（每空2分，共40分）：

21.现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。试回答下列问题：

(1)两反应中属于吸热反应的是_________(填序号，下同)，能设计成原电池的是__________。

(2)铜锌原电池的装置如图所示。

①铁作__________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是___________________________。        

负极的电极方程式为______________________________。                                                     

③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为__________ L。

22.一定温度下,在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示,按要求解决下列问题。 

⑴该反应的化学方程式为:__________;
⑵用A表示的反应速率为:__________;
⑶下列条件改变时,能加快化学反应速率的是(   )
A.扩大容器的容积
B.增大C的用量
C.降低体系的温度
D.加入催化剂

23.已知乙烯能发生以下转化:

(1)A的名称为______________；

(2)①的反应方程式__________________；

①的反应类型________________；

(3)②的反应方程式_________________；

②的反应类型是_______________；

24.某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。试回答以下问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                      。

（2）装置B中的现象体现出的                   性。

（3）装置D中溴水褪色，体现出的        性。

（4）E装置的作用是             ，发生反应的离子方程式为                      。

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化学试卷

答 案

选择题：

1-5 C C C D B       6-10 A B D D B  

11-15 B B C B D     16-20 C B C D

填空题：

21. （1）    ①        ② 

（2）      负极       铜      产生气泡

                Zn-2e-=Zn2+               

（3）        2.24  

22.  （1）          B+C⇌2A

（2）  0.079mol/(L.S)

                Zn-2e-=Zn2+               

（3）    B D  

23.  （1）   乙醛

       （2）2CH3CH2OH +O2 →（催化剂/加热） 2CH3CHO + 2H2O

          氧化反应

（4）     CH3COOH +CH3CH2OH⇌ （浓H2SO4/加热）CH3COOCH2CH3 +H2O       酯化反应/取代反应          

24. （1）  Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）     漂白性        （3）   还原   

（4）吸收SO2,防止污染空气。（尾气处理）SO2+2OH-=SO32-+H2O