2021松原实验高级中学高一下学期期末考试化学试题含答案

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吉林省松原市实验高级中学

2020-2021学年度高一期末试卷  

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23

第Ⅰ卷  选择题（40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（    ）

A.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，现实生活中的“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质

B.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应

C.“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

D.《天工开物》记载“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

2.下列食品添加剂对应功能正确的是（    ）

A.山梨酸钾——增味剂  B.谷氨酸钠——防腐剂

C.抗坏血酸——抗氧化剂 D.硫酸钙——膨松剂

3.下列表示正确的是（    ）

A.四氯化碳分子的空间填充模型是：

B.丙烷分子的球棍模型：

C.乙烯的结构简式：

D.的电子式：

4.下列有关说法正确的是（    ）

①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯

②明矾溶于水可水解生成胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒

③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化

④离子化合物中只有离子键

⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化

⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒

⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物

⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.1mol碳正离子所含的电子数为11

B.1mol全部溶于水，溶液中、的数目之和为2

C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数目为0.46

D.48g和的混合气体中含有的氧原子数目为3

6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（    ）

A.A.C两种元素只能形成化学式为的化合物

B.E与D按原子个数比1∶1形成的化合物，阴阳离子个数比为1∶1

C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>>B

7.下列由实验现象所得结论错误的是（    ）

A.向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含有二价铁

C.向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成

D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

8.回收并利用一直是科研人员研究的热点，科研人员以为原料在酸性介质中设计出如图装置的原池。下列说法正确的是（    ）

A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化

B工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大

C.b电极反应方程式为

D.转移4mol电子时，可能有32g生成

9.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（    ）

A.苦卤粗Br2

B.海水溶液

C.由铝士矿冶炼铝：铝土矿

D.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉

10.有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知—萜品醇的键线式如图，有关该物质的说法不正确的有（    ）

①1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应

②分子中的含氧官能团有羟基和碳碳双键

③能和金属钾反应产生氢气

④能发生催化氧化生成醛.

⑤与HBr加成的产物只有一种

⑥能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应。

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分

11.在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A.化学反应速率与浓度的大小有关

B.该反应为吸热反应

C.是该反应的催化剂

D.反应可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能

12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（    ）

图1         图2           图3      图4

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量

B.用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应

C.用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的

13.氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的有（    ）

A.既是氧化产物又是还原产物

B.的氧化性强于

C.生成42gNaF时，该反应转移1mol电子

D.反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成

14.在绝热的某刚性容器中置人1mol和3mol，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（    ）

A.与体积之比恒定不变 B.与速率之比恒定不变

C.混合物中Cl元素质量分数恒定不变 D.容器中温度恒定不变

15.某学习小组为了探究反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

下列结论不正确的是（    ）

A.若温度升高到40℃，则反应速率增大

B.实验①④，探究的是对反应速率的影响

C.若该反应速率方程为（k为常数），则p=1

D.实验⑤中，

第Ⅱ卷  非选择题（60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（共12分）Ⅰ.探究的酸性强于HClO（可能所需要的装置和试剂如图所示）

H          I            J       K

所需装置的连接顺序为：纯净的→      →      →      →      ，（填装置标号），装置K中反应的离子方程式为                  。

Ⅱ.过二硫酸盐可以用作聚合反应促进剂、电池去极剂等，可以用电解饱和溶液制备获得（过二硫酸铵）

回答下列问题：

（1）一个过二硫酸铵[]中过氧键的个数为      。

（2）取（过二硫酸铵）溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：

向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有      （填“氧化”或“还原”）性；

向乙试管中滴入酸化的溶液及1滴溶液（催化）并微热，溶液显紫色，能说明该现象的离子方程式为                  。

（3）与NaOH溶液在约55℃时可制取（温度超过90℃时，可将还原为），装置如图所示。

①组装合适的加热装置，还需要的玻璃仪器有烧杯和      。

②接口a应连接的装置是      （填标号）。

③通的目的是      。

17.（14分）是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。

Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（部分产物已省略）

回答下列问题：

（1）的结构示意图为      。

（2）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为      。

（3）滤渣1“灼烧”的目的是      ；可循环利用的物质是      （填化学式）。

（4）“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是      ，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是      。

（5）向溶液中通入足量的离子方程式为：                  。

Ⅱ.实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是：

A.G与H均为氧化产物 B.实验中只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

18.（10分）

Ⅰ.在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用合成高价值化学品更突显其重要性。

工业上可以利用和合成：。在一个绝热恒容的密闭容器中置入1mol和3mol，当      时，说明反应达到平衡状态。

Ⅱ.利用超干重整的催化转化如下图所示：

（1）与超干重整反应的化学方程式为                  。

（2）有关转化过程，下列说法正确的是      （填序号）

a.过程Ⅰ中未参与反应

b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离

c.转换②中CaO消耗过程中的，有利于反应正向进行

d.转化③中Fe与反应的物质的量之比为4∶3

Ⅲ.在K℃下，分别将0.20mol、0.40molClF充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：。实验测得的体积分数随时间变化如图所示：

（1）针对，若仅从浓度而言，则、、、大小顺序为      。

（2）反应进行到d点时，反应速率      。

19.（共12分）烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。

如：

现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物：

已知：

（1）反应①的方程式为                  ，反应类型为            。

（2）C中官能团的名称            。

（3）写出下列编号的化学方程式：

⑥                             

⑦                              （H是足量的）

（4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。

若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式：            。

20.（共12分）某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象，室温下3mol/L的稀硝酸（溶液A）遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B（见下图）遇铜片立即产生气泡。

探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1：      对该反应有催化作用。

实验验证：将溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2：对该反应有催化作用。

方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol/L的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是      。

方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B>C>A，该实验能够证明假设2成立的理由是      。

③查阅资料：溶于水可以生成和      。

向盛有铜片的溶液A中加入      ，铜片上立即产生气泡，证明对该反应也有催化作用。

结论：和均对Cu与的反应有催化作用。

④Cu与稀反应中，参与的可能催化过程如下：将ii补充完整。

i.

ii.                                   

ii.

高一化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.D 9.A 10.C

二选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分

11.A 12.BC 13.BD 14.AD 15.C

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

Ⅰ.H→J→I→K（2分）  （2分）

Ⅱ.（1）1（1分） （2）氧化（1分）  （2分）

（3）①温度计（1分）  ②C（1分）  ③使产生的全部排出，防止还原（2分）

17.（14分）

Ⅰ.（1）（2分） （2）（2分）

（3）除去滤渣1中的碳粉（2分）  （1分）

（4）提高水浸速率（2分）  （1分）

（5）（2分）

Ⅱ.BD（2分）

18.（10分）

Ⅰ.或或均可（2分）

Ⅱ.（1）（2分）

（2）bc（2分。每项1分，有错误不得分）

Ⅲ.（1）（2分）  （2）（2分）

19.（12分）

（1）（2分）  取代反应（2分）

（2）碳碳双键和碳氯键（各1分，共2分）

（3）（2分）

（2分）

（4）和（2分）

20.（12分）

①（2分）

②Ⅰ.排除通入与水反应引起硝酸浓度增大的影响（2分）

Ⅱ.通入可以带走溶液中的，因此三份溶液中的浓度：B>C>A，反应速率随浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用（2分）.

③（2分）  固体（等）（2分）

④（2分）