2021贵溪实验中学高二下学期期末考试化学试题含答案

贵溪市实验中学2020-2021年第二学期

期末考试高二化学试题

考试时间：90分钟       试卷分值：100分     

可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na:23 S:32 Cl:35.5

第I卷 （选择题  共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与人类生活、生产和社会课持续发展密切相关，下列说法错误的是（   ）

A．新冠病毒有较强的传播力，可用75%的酒精溶液进行杀菌消毒

B．加强生活垃圾分类与资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C．华为自主研发的5G芯片的主要材料是晶体硅

D．废旧塑料、电池可以进行土壤填埋处理

2．下列说法正确的是（   ）

A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

B．O2和O3分子式不同，结构相同

C．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

D．红磷转化为白磷，属于物理变化

3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（   ）

A．1.7g羟基中含有电子数为NA

B．1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

C．0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.6NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

4．下列化学用语正确的是（   ）

A．乙酸分子的比例模型：

B．乙基苯的分子式为：C6H8

C．质子数为86、中子数为136的氡原子：Rn

D．Mg和Cl形成离子键的过程：

5．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是（   ）

A．每吸收4molSO2，放出22.4LCO2

B．每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子

C．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

D．还原性强弱：S2-＞S2O>Cl-

6．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化纳的一种工艺流程如图：

下列说法中不正确的是（   ）

A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应

C．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

D．“反应III”为非氧化还原反应

7．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是（   ）

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热可发生取代反应

D．乙和丙相连而成的物质的名称为乙烯基苯

8．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)−1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)−1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L−1

其中错误的是（   ）

A．①③④ B．①② C．②③ D．③④

9．下列说法正确的是（   ）

A．反应的可通过下式估算：=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

B．氢氧燃料电池的负极反应为

C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D．粗铜的精炼一段时间后，电解质硫酸铜溶液浓度减小

10．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是（   ）

A．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键

B．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D > E

D．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强

11.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图，下列叙述正确的是（   ）

A．在一定条件下，1mol茉莉醛最多可以与4mol 发生加成反应

B．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

C．其分子式为，一定条件可发生取代、氧化、还原、酯化等反应

D．理论上，202g茉莉醛能与足量的银氨溶液反应，生成216g单质银

12．下列说法正确的是（   ）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在

B．0.1mol/LNa2SO3溶液中，c(Na+) = 2c(SO) + c(HSO) + c(H2SO3)

C．碳酸氢钠溶液中有

D．混合溶液：c(Na+) ＞c() ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)

13．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是（   ）

A．该有机物经催化氧化后与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀

B．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

D．该有机物与浓溴水可发生取代反应

14．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（   ）

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池放电时OH-向Zn电极移动

C．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D．若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2mole-

15．萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是（   ）

A．a的分子式是C10H12O      B．a→b的反应类型为加成反应

C．萘的二氯代物有10种      D．b的所有碳原子处于同一平面内

16．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（   ）

A．X的含氧官能团为羧基和羟基

B．Y分子结构中有3个手性碳原子

C．1molZ最多能与7molNaOH发生反应

D．Y能发生加成、取代、消去、氧化

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空题

17．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：

(1)浓硫酸的作用是___________、___________；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成的乙酸乙酯的结构简式为___________。

(2)球形干燥管C的作用是___________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)___________；反应结束后D中的现象是___________。

(3)将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式_______。

18．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

(1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为  ______________ 、______________。

(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________。

(3)“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式________________。

(4)“电解”时加入冰晶石的作用是___________________________________。

(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。   

②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为________________。

19．过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸。

(1)浓缩H2O2

在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___、___。(填字母)

②加热温度不宜超过60℃的原因是___。

(2)合成过氧乙酸

向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。

(已知：CH3COOH+H2O2    +H2O)

①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是_____________；浓硫酸的作用是_________________________。

②充分搅拌的目的是_______________________________________。

20．已知F是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已给出）：

请回答下列问题：

（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为_____________。

（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是_________（填反应编号）。

（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式__________。

（4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式____________、___________。

（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有___________种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式__________。

贵溪市实验中学2020—2021学年第二学期

期末考试高二化学试题答题卡

一、选择题（共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）

   二、填空题（共52分）

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参考答案

1．D  2．A  3．B  4．C  5．D

6．C  7．C  8．B  9．D  10．A

11．D  12．A  13．C   14．B  15．C  16．C

17．催化剂    吸水剂   CH3CO18O CH2CH3（反应方程式为 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18O CH2CH3+H2O ）   防止倒吸、冷凝    CO +H2OHCO+OH-    溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。    CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu   

18．Fe2O3    铝硅酸钠沉淀    Al2O3 + 2OH— = 2AlO2 —+ H2O    略    助熔剂    保护气    35:18   

19．b    d    温度超过60℃，H2O2会分解    增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动    作催化剂和吸水剂    使反应物充分接触，提高原料利用率   20．    ②⑤                6