2021重庆市西南大学附中高二下学期期中考试化学试题含答案

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www.ks5u.com西南大学附中2020—2021学年度下期期中考试高二化学试题 （满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。相对原子质量：H 1   C 12   N 14  O 16一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。1．   下列表示正确的是A．4-甲基-2-戊烯的键线式： B．甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCHC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．醋酸的电子式：2．   化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．葡萄糖分子中含有醛基，可以利用葡萄糖制镜B．纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维素C．煤中含有丰富的苯、甲苯等芳香烃，故工业上利用煤的干馏获得芳香烃D．地沟油的主要成分为油脂，利用其在碱性条件下的水解可以制得肥皂3．   下列有关说法错误的是A．植物油的氢化属于加成反应B．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯C．硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸互为同系物D．消去反应一定能使官能团的数目减少4．   由乙醇合成乙二酸，下列涉及的反应类型最合理的顺序是①水解反应    ②加成反应    ③消去反应    ④氧化反应A．③→②→①→④                 B．①→②→③→④C．②→③→①→④                 D．②→③→④→① 5．   PPC塑料具有生物可降解性，可用于包装材料等。可通过以下过程合成PPC，下列有关说法正确的是A．物质甲的名称为1，2—丙二醇，与甘油互为同系物B．上述①②③反应的原子利用率均达到100%C．PC中含有羰基，能与H2发生加成反应D．PC分子中含有一个手性碳原子6．   某实验小组利用如下实验装置（加热装置未画出）制备乙酸乙酯。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5 ℃、117.9 ℃、77 ℃。下列有关说法错误的是       A．温度计2的示数应控制为77 ℃B．实验开始时，应关闭K2，打开K1，从A口通入冷凝水，然后进行加热回流C．回流一段时间后，应关闭K1打开K2，从C口通入冷凝水，然后进行蒸馏D．为进一步提纯乙酸乙酯，可向馏分中加入适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡后分液，从下口放出的即为较纯净的乙酸乙酯7．   Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是A．由X制取Y的过程中有乙醇和水生成B．X与Y均能使溴水褪色，且原理完全一样C．X能发生氧化、取代、消去反应D．等物质的量的X和Y分别与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶18．   设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．19 g – 18OH所含的中子数和电子数均为9 NAB．标况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数目为0.4 NAC．苯与苯甲酸的混合物共1 mol，充分燃烧消耗氧气的分子数为7.5 NAD．0.1 mol乙酸乙酯与稀硫酸共热，充分反应后得到乙醇的分子数为0.1 NA9．   下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A萃取溴水中的Br2 向溴水中加入裂化汽油，充分振荡、静置，分液B检测淀粉的水解产物取一定量淀粉与稀硫酸共热，一段时间后滴入少量的银氨溶液，水浴加热C比较醋酸，碳酸，苯酚的酸性将醋酸溶液滴入到NaHCO3溶液中，产生的气体直接通入到苯酚钠溶液中D检测中的官能团先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水10．   某有机物A的分子式为C10H20O2，已知A～E有如右图转化关系。下列有关说法错误的是A．物质B的化学式为C5H9O2Na B．符合上图转化关系的A共有4种 C．上图中1 mol D完全转化成C转移电子数为4 NAD．能与NaOH溶液反应属于C的同分异构体（不包含C）共有3种11．   以秸秆为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：下列说法正确的是A．PEF树脂一定条件可降解成小分子，能有效缓解“白色污染”，减少对环境的危害B．秸秆中富含的纤维素与葡萄糖、果糖都属于糖类，且三者的最简式相同C．5-HMF分子和FDCA分子中所有碳原子不可能共平面 D．FDCA→PEF发生了缩聚反应，其中单体a为乙醇12．   中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和O2－同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是A．CO在b侧反应B．该装置实现了太阳能转化为化学能C．当产生H2 33.6 L时，CO消耗1.5 molD．a侧的电极反应式为：H2O + 2e－ = H2↑+ O2－13．   将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的H2O和8.96 L（标准状况）的CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如下图。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。关于X的下列叙述正确的是          A．化合物X的相对分子质量为106B．化合物X分子中含有官能团的名称为酯基C．X的分子式为C8H10O2D．X属于芳香族化合物的同分异构体（不含X本身），官能团与X相同的有机物有4种14．   常温下，用10 mL 0.1 mol·L－1 Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是     A．在R、S、T点对应溶液中，水的电离程度最小的是R点B．常温下，H2A第二步电离的平衡常数为Ka2 = 1.0×10–6.2C．T、S之间某点对应的溶液中存在：c(Na＋) = c(HA－) + 2c(A2－)D．T点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15．   (15分) 已二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、相关数据、实验步骤及装置示意图如下：原理： 相关数据：物质密度/g·cm–3熔点/℃沸点/℃溶解性相对分子质量环已醇0.96225.9160.8可溶于水、乙醇、苯100己二酸1.360152337.5微溶于冷水，易溶于热水、乙醇，不溶于苯146实验装置：   实验步骤：I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（稍过量），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。Ⅱ．预热三口烧瓶至50 ℃左右，再缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。Ⅲ．当环己醇全部加入后，控制温度80 ℃～90 ℃约10 min，直至无红棕色气体生成为止。IV．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，抽滤收集析出的晶体、洗涤得粗产品。V．粗产品经提纯后称重为5.7 g。(1)    装置中仪器b的名称为____________，NaOH溶液的作用是_______________________。(2)    该实验最好采取____________（填“直接加热”或“水浴加热”）的方式进行控温。(3)    步骤IV中洗涤析出的己二酸晶体的目的是____________________________________，洗涤的最佳方式是___________（填序号）。a．依次用热水和苯洗涤        b．依次用冷水和乙醇洗涤c．依次用冷水和苯洗涤        d．依次用热水和乙醇洗涤(4)    步骤V粗产品可用_____________法进一步提纯（填实验操作名称）。本实验所得到的己二酸产率为____________（计算结果精确到0.1%）。(5)    写出己二酸与对苯二甲醇（）合成高分子化合物的化学反应方程式：__________________________________________________________________。16．   (14分) 利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4］获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如下：已知：①浸出液中金属离子主要含Ga3＋、Fe3＋、Zn2＋，含少量Fe2＋。②常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1。③金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如表2。表1 金属离子浓度及开始沉淀的pH金属离子浓度/(mol·L－1)开始沉淀pHFe2＋1.0×10－38.0Fe3＋4.0×10－21.7Zn2＋1.55.5Ga3＋3.0×10－33.0表2 金属离子的萃取率金属离子萃取率Fe2＋0Fe3＋99%Zn2＋0Ga3＋97%~98.5%(1)    ZnFe2O4中Fe的化合价为________，调pH前加入H2O2的目的是_________________。 (2)    滤液1获得的物质是__________（填化学式，下同），水层1获得的物质是___________。(3)    Ga与Al化学性质相似。反萃取时，加入过量NaOH溶液后，Ga的存在形式是____________（填化学式）。(4)    电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为_____________________________________。(5)    GaN可采用MOCVD（金属有机物化学气相淀积）技术制得：以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3]与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_________________________________________________________________________。(6)    滤液1中残余的Ga3＋的浓度为__________mol·L–1。17．   (14分) 减轻汽车尾气对大气的污染，处理CO、NOx成为了科研工作的热点问题。(1)    已知H2还原CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H1，CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  △H2 = – 49 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H3 = – 41.1 kJ·mol－1。则△H1 =____ kJ·mol－1。(2)    用活化后的V2O5作催化剂，氨气可以将NO还原成N2。①V2O5能改变反应速率是通过改变              。②在1 L 的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量的O2，控制不同温度，均反应t min ，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如下图所示。图中A、B、C一定达平衡状态的是____________。NO浓度始终增大的原因可能是_________________________________________________。       (3)    科研人员研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体：2NO2(g) + 4CO(g) 4CO2(g) + N2(g)  △H＜0。某温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2 和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min024681012压强/kPa150146.8143.92141.4139.4137.5137.5此温度下，NO2的转化率为          ，反应的平衡常数Kp =           kPa–1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡          （填“右移”、“左移”、“不移动”）。18．   (15分) 醋硝香豆素化合物H是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知： 回答以下问题：(1)    A的名称为_______________。(2)    反应⑥的反应类型是_________________。(3)    反应②的化学方程式为________________________________。(4)    E的结构简式为_____________________。(5)    检测物质E中是否混有物质D可选用下列___________试剂（填序号）。 a．酸性高锰酸钾        b．溴水        c．新制氢氧化铜若含D，写出检测时发生反应的化学方程式_________________________________。(6)    F分子中含四元环，则 F的结构简式为_____________。(7)    分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有________种。①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为___________________。  西南大学附中2020—2021学年度下期期中考试高二化学试题参考答案 一、选择题（每个3分，共42）1234567891011121314BCDADDBCDDACBB二、填空题（共58分）15. （15分）(1) 球形冷凝管  （1分）   吸收NO、NO2，防止污染空气  （2分）(2) 水浴加热  （1分）(3) 除去和硝酸等杂质 （2分）   c （2分）(4) 重结晶 （2分）    75.2％ （3分）(5) （2分） 16．（14分）（1）+3（1分） 将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）（2）ZnSO4 （2分）   FeCl2 （1分）（3）NaGaO2（2分）（4）Ga – 3e－ + 4OH－ = GaO2– + 2H2O（2分）（5）Ga(CH3)3 + 3NH3 == GaN + 3CH4 （2分）（6）3×10－10.2 （2分） 17．（14分）（1）–90.1 （2分）（2）①反应的活化能（或反应路径）（2分） ② B、C （2分）  NH3和O2反应生成的NO大于消耗（2分）（3）50% （2分）  0.02（2分）    不移动（2分）18. （15分）(1)  对硝基甲苯 （1分）(2)  取代反应 （1分）(3) （2分）(4) （2分）(5)  c（1分） （2分）　(6)  （2分）(7)  13 （2分）        （2分）