2020-2021学年重庆市南开中学高二下学期期中考试化学试题含答案

重庆市南开中学2020-2021学年高二下学期期中考试

化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16 

第I卷（选择题  共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题目要求。）

1．化学物质在抗击新型冠状病毒的战役中发挥重要作用。下列说法不正确的是

A．医用口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是不饱和烃

B．“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性

C．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

D．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

2．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅

C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护

D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池

3．下列物质的除杂方法正确的是(括号中的物质是杂质)

A．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

B．苯(苯酚)：加入溴水，过滤

C．乙酸乙酯(乙酸)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙醇(水)：加入氧化钙，蒸馏

4．氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．氧氟沙星属于芳香烃

B．氧氟沙星不能使溴水溶液褪色

C．1mol氧氟沙星最多可与5molH2加成

D．氧氟沙星可发生酯化、加成、氧化、还原、消去反应

5．下列离子方程式正确的是

A．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：

CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－Cu2O↓＋3H2O＋CH3COO－

B．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42－：

3ClO－+2Fe(OH)3=2 FeO42－+3Cl－+4H++H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－

6．烯烃在一定条件下发生如下氧化反应：，由此推断分子式为的烯烃的氧化产物有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

7．现有四种有机物，其结构简式如图所示：

下列说法正确的是

A．a和 c中所有碳原子可能共平面 

B．b和d为同分异构体，可用酸性高锰酸钾鉴别

C．b中四元环上二氯代物有6种 （不考虑立体异构）

D．鉴别a和d可用溴水或氢氧化钠溶液

8．下列关于有机物的说法正确的是

A．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸弱

B．能发生银镜反应的有机物一定都是醛类物质

C．苯能与H2发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键

D．纯净的苯酚是粉红色的有特殊气味的晶体，温度高于65℃能与水混溶

9．下列有机物检验方法正确的是

A．少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却后加AgNO3溶液检验卤素原子

B．用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

C．用溴水鉴别乙烯与乙醛

D．可用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别甲醛、甲酸和乙酸

10．有机物C5H10O3在一定条件下可发生酯化反应：2C5H10O3C10H16O4+2H2O，若不考虑立体异构，则该有机物C5H10O3的结构有

A．10种 B．12种 C．14种 D．16种

11．下列关于有机物的说法中，正确的一组是

① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

② 石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化

③ 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

④ 淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖

⑤ 向鸡蛋清溶液中加入Na2SO4会产生白色沉淀，加水后白色沉淀可溶解

A．①② B．②⑤ C．④⑤ D．②③

12．如图是利用微生物将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而形成的化学电源，可给二次电池充电，下列说法错误的是

A．透过质子交换膜由M极向N极移动

B．需要充电的二次电池的正极与N极相连

C．极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O - 16e－ = 2 CO2↑+N2↑+16H+

D．若N极消耗了2.24 L O2，则转移了0.4mol电子

13．已知p(Ba2+)=－lgc(Ba2+)、p(X2－)= －lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，c(SO42－) = 2c(CO32－)

B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液

C．向c(SO42－)=c(CO32－)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀

D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能转化为BaCO3

14．室温下，向10mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中含碳组分的物质的量分数δ(X) [δ(X)=]与pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表δ(HC2O4－)与pH关系

B．H2C2O4的第二步电离常数K2的数量级为10－5

C．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+) + c(H+) > c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)

D．0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等体积混合所得溶液pH恰为1.23

第II卷（非选择题  共58分）

15.（12分）乙醇是重要的化工原料，由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：

(1) 用实验方法测定乙醇的相对分子质量，适宜的方法是______（选填字母）。

A．红外光谱法   B．质谱法   C．元素分析法   D．核磁共振波谱法

(2) C中含有的官能团名称是____________。E是一种常见的塑料，其化学名称是____________。

(3) 由乙醇生产C和F的化学反应类型分别为________反应和_________反应。

(4) 乙醇与O2反应生成A化学方程式为________________________________。

H和J一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为_______________。

(5) 写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_________________。

①既能发生水解反应，也能发生银镜反应

②分子中有2种不同化学环境的氢。

16.（14分）柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：

相关反应物及产物的参数如下表：

制备和提纯步骤如下：

①将沸石、3mL浓硫酸(a)、19.2 g柠檬酸(b)和45 mL过量的正丁醇(c)按一定顺序加入到仪器A中；

②加热仪器A中反应液至140～150℃，待反应完成后停止加热；

③待仪器A中液体冷却后，用5%的NaOH溶液洗涤并分液；

④有机层通过        操作回收正丁醇；

⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5 g。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称是____________，其作用是________________。向仪器A中加入沸石后，三种试剂加入的顺序依次为_________________(用a、b、c表示)。

(2)步骤③中加入5%的NaOH溶液洗涤是为除去___________杂质。步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是_____________________。

(3)分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②反应完成的标志是_____________________。

(4)该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为___________________。

17．(16分) 合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。

(1)用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(l) △H＜0；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

①反应开始至第3分钟时，反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)。

②该条件下，该反应的平衡常数表达式为_________________；CO2的平衡转化率是________。

③CH3OH还是一种优质燃料，利用CH3OH设计的燃料电池中，以硫酸为电解质时，负极的电极反应式为_________________________。

(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)  ∆H = + 41.2 kJ·mol-1

反应II： 2CO2(g) + 6H2(g)⇌CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  ∆H = －122.5 kJ·mol-1

其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。

a．_________________________________

b．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)    ∆H = －23.5 kJ·mol-1

②L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小：L1_______L2（填“＞”或“＜”），并简述理由：__________________________。

③在实际生产中，要提高二甲醚在混合物中的比例，除了控制适当的温度和压强，更有效的技术改革研究方向是_____________________________。

18．(16分)以乙烯和D(C5H8)为主要原料合成功能高分子M的路线如下：

已知：① R1CHO+R2CH2CHO+H2O

②

③

(1)B的核磁共振氢谱有两组峰，其峰面积之比为_____________，B的某同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为_____________。

(2)C的结构简式为______________________，按先后顺序写出检验C中所含官能团的试剂___________________________。

(3) D是五元环状化合物，E→F的化学方程式是_____________________________。

(4) L的结构简式为___________________________。

(5)参照以上合成路线，以乙醛和1，3-丁二烯为原料合成，写出其合成路线(其它试剂任选)。

重庆南开中学高2020-2021学年第二学期高2022级期中考试

化学试题答案

一、选择题（每题3分，共42分）

一、非选择题（共58分，除特殊标注外每空2分）

15. （12分）

(1) B（1分）  

(2) 羟基、氯原子  （各1分）   聚氯乙烯（1分）

(3) 取代（1分）  消去（1分）   

(4) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

 (5) HCOOCH3

16．（14分）

(1)球形冷凝管    冷凝回流、平衡气压    c、a、b  

(2)柠檬酸和硫酸   （减压）蒸馏   

(3)分水器中下层液体（或水面）高度不再发生变化    

(4)62.5%   

17. (16分)

(1) ① 0.5   

②    75%

③ CH3OH － 6e－ +H2O = 6H+ + 2CO2↑

(2) ① CO2(g) + 3H2 (g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)  ∆H = － 49.5 kJ·mol-1   

②温度       > （1分）   反应II是气体化学计量数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动，二甲醚平衡产率增大

③寻找理想/合适的催化剂（1分）

18．(16分)

(1) 3：1或1：3        

(2)CH2=CHCHO    银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)、盐酸、溴水（合理即可）（3分）  

(3) +2NaOH+2NaBr+2H2O   

(4)

(5) （3分）