2021重庆市南开中学高一下学期期中考试化学试题含答案

www.ks5u.com重庆南开中学2020-2021学年第二学期高2023级期中考试

化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Cu 64

第Ⅰ卷(单选题 共42分)

本卷共14题，每题3分，共42分．下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。

1、环境是人类赖以生存和发展的空间和物质条件。下列有关环境问题说法不正确的是

A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C．使用二氧化硫等含硫化合物进行增白的食品可能会对人体健康产生损害

D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

2、材料是人类生活的物质基础。下列关于材料的说法正确的是

A．汽车轮胎使用的橡胶是无机高分子材料

B．生活中使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属

C．高硬度耐磨SiC材料属于新型有机高分子材料

D．玻璃试管的主要成分是SiO2，Na2SiO3和CaCO3

3、下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是

A．11.2 L CH4中含有2NA个H原子

B．92 g NO2和N2O4的混合物中有2NA个N原子

C．1 mol Na2O2与足量水完全反应，转移2NA个电子

D．1 mol/L的H2SO4溶液中含有2NA个H+

4、下列离子方程式书写正确的是

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO3－ + OH－ = CO2↑ + H2O

B．向澄清石灰水中通入过量SO2：Ca2+ + 2OH－ + SO2 ＝ CaSO3↓ + H2O

C．向稀硝酸中加入铜粉：Cu + 4H+ + NO3－ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O

D．利用NaOH溶解Al(OH)3：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O

5、下列有关浓硫酸的叙述正确的是

①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应

③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

④浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余

⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2

⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

⑨向5 mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol

A．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨

6、常用浓氨水检验输送氯气管道的是否泄漏，其原理为8NH3 + 3Cl2 ==== 6NH4Cl + N2。下列有关化学用语正确的是

7、以下物质的组合中，互为同系物的一组是

8、以下气体中不可以使酸性KMnO4溶液褪色的是

9、糖类，蛋白质和油脂都是重要的营养物质，下列说法中正确的是

A．葡萄糖能为人体提供能量是因为葡萄糖可以水解

B．蚕丝和棉花都是蛋白质

C．糖类和蛋白质都是天然高分子

D．食物中适量的油脂可以增进食欲

10、常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16和18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是

A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

B．乙和丁互为同系物

C．乙和丙都可以和H2发生加成反应

D．丙中碳元素的质量分数约为75%

11、向一定体积的浓H2SO4中加入0.5 mol Zn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是

A．收集到的气体是SO2和H2

B．收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 L

C．溶解过程转移电子数为NA

D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性

12、为探究SO2与Fe3+间是否能发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法中正确的是

A．装置甲中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B．乙瓶中试剂a为饱和NaHCO3溶液

C．若丙瓶中溶液pH减小，则可证明Fe3+氧化了SO2

D．检验丙中溶液，若含有Fe2+，可证明Fe3+能氧化SO2

13、将NO和NO2的混合气体通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收，发生了2个反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3+ H2O，NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。反应后溶液中c(NO2－):c(NO3－)=3:1，则原混合气体中NO的体积分数为

14、某化学兴趣小组利用下图所示装置研究了CuC2O4的热分解反应，加热装置已省略，已知N2是保护气不参与反应。下列说法中正确的是

A．可以将N2换成Cl2而不影响实验结果

B．气体产物中可能只有CO，而无CO2

C．若固体产物是Cu和CuO的混合物，则气体产物全都是CO

D．若气体产物只有CO2，则固体产物只有Cu

第Ⅱ卷(简单题 共58分)

本卷共5题，共58分。

15、（12分）下图展示了A~F六种化合物之间的转化关系①~④，反应条件和部分反应产物已经省略。

请回答以下问题：

（1）A~F六种化合物中，属于烃的是（写结构简式）            。

（2）化合物C的官能团名称是         ，化合物D的名称是         。

（3）①~④四个反应中，属于取代反应的是（填序号，后同）      ，属于加成反应是      。

（4）反应②的另外一种反应物的化学式是              。

（5）写出反应④的化学方程式                                    。

 16、（10分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子最内层电子数是最外层电子数的一半。

（1）元素Y在元素周期表中的位置是           。

（2）这5种元素中，在自然界存在单质的元素是           （填元素符号）。

（3）X与Y形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其中所有的原子都满足8电子稳定结构，只存在X—Y这种共价单键，写出该化合物的化学式       。（4）这5种元素中，有一种元素的简单氢化物最不稳定，会在空气中自燃，写出自燃反应的化学方程式                         。

（5）W的最高价氧化物的水化物的浓溶液与W的简单氢化物在加热条件下可以按3：1（物质的量之比）反应，写出该反应的化学方程式                  。

17、（12分）硫酸亚铁在农业上可以做杀虫剂，防治大麦的黑穗病，工业上可用于染色和木材防腐。现用以下装置研究硫酸亚铁受热分解的产物。相关固定和加热装置已经省略。左侧试管中的粉末是FeSO4，在实验中用酒精灯对试管进行加热。加热过程中白色粉末逐渐变成红色，在中间U型管中收集到无色透明固体X，右侧集气瓶中收集到少量无色气体Y。实验结束后对相关产物进行了研究。

已知：SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8 oC，沸点44.8 oC。

（1）当右侧导管口不再有气泡冒出时，说明反应已经停止，此时合理的操作是                                 。

（2）为了证明反应后的红色粉末是Fe2O3，而不含Fe3O4和FeO，进行实验：取少量反应后的粉末于试管中，                                ，证明该粉末中不含Fe3O4和FeO。

（3）实验后将气体Y通入含有品红溶液的试管中，品红褪色，证明集气瓶中收集到的气体Y是          。

（4）根据以上结果，写出FeSO4分解的化学方程式：                   。

（5）若将反应中产生的SO2和SO3混合气体持续通入到200 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中，溶液中某离子浓度随混合气体体积变化关系如下图所示，写出这种离子的化学式：       。

（6）FeSO4在空气中容易变质为黄褐色碱式硫酸铁，该化合物中含1种阳离子和2种阴离子，且2种阴离子的数目相等，写出由FeSO4生成碱式硫酸铁的化学方程式：                             。

 18、（12分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 ℃和 80 ℃]

（1）写出在空气中熔炼时发生反应的化学方程式：                 。

（2）滤渣 B 的组成是            ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量则会引起的反应的离子方程式为                。

（3）煅烧过程最后一步反应是CuO与Al2O3反应得到CuAlO2，该反应的另一种产物的化学式是         。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64 %，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为         kg CuAlO2。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是         、         、过滤、洗涤和干燥。

 19、（12分）已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答以下问题。

（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则

①写出工业制备A的化学反应方程式：                           。

②将16 g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到896 mL无色气体（标准状况），则被还原的D的物质的量为           mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含           mol H2SO4的稀硫酸。

（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为          ；A与C反应的离子方程式为                           。

（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：                          。

重庆南开中学2020-2021学年第二学期高2023级期中考试

化学参考答案

选择题部分 1-5 ABBDB    6-10 CDDDC  11-14 DDBD

填空题部分：除了标注以外，每空2分

15、(1)CH2=CH2

(2)  羟基    乙醛

(3)  ④   ①（这2空各1分）

(4)  O2

(5)  C2H5OH + CH3COOH === CH3COOC2H5 + H2O   （反应条件为浓硫酸，加热，可逆号）

16、(1)第二周期第ⅤA族

(2)  C  N  S   （全对2分，写对1个得1分，有错误的即得0分）

(3)  C3N4      

(4)  SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

(5)  3H2SO4(浓) + H2S === 4SO2 + 4H2O   （反应条件为加热）

17、(1)先撤出导气管停止集气，再停止加热

(2)  使用稀盐酸溶解后加入K3Fe(CN)6，若无蓝色沉淀产生   （合理即得分）

(3)  SO2

(4)  2FeSO4 === Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑   （反应条件为加热）

(5)  HSO3－

(6)  4FeSO4 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)SO4

18、(1) 2Cu + O2 === 2CuO （反应条件为熔炼或加热）

(2) Al(OH)3  CuO （1个1分，有错误答案即得0分）

Al(OH)3 + OH－==== AlO2－ + 2H2O 或 Al3+ + 4OH- ==== AlO2- + 2H2O

(3) O2

(4) 6.15

(6)  蒸发浓缩  冷却结晶

19、(1) ① N2 + 3H2 ==== 2NH3    （反应条件为高温高压催化剂，可逆号）

② 0.04    0.24

(2) Na2SO3    OH－ + HSO3－ ==== SO32－ + H2O

(3)  S2- + ClO－ + H2O ==== S↓ + Cl－ + 2OH－