2023重庆市西南大学附中校高二上学期12月月考化学试题含答案

秘密★启用前   

2022~2023学年度上期学情调研

高二化学试题卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列用途中所选用的物质正确的是

A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡

B．生活用水的消毒剂——明矾

C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰

D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳

2．下列物质中，属于弱电解质的是（    ）

A．蔗糖 B．纯碱 C．醋酸铵 D．一水合氨

3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡，叙述正确的是

A．加水后，溶液中增大

B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量固体，溶液中减少

4．下列反应属于放热反应的是

A．煅烧石灰石 B．电解水 C．甲烷燃烧 D．小苏打受热分解

5．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是

A．乙醇燃烧 B．碳酸钙分解 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

6．对下列图片中的变化解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列有关有效碰撞模型说法正确的是（    ）

A．有效碰撞是发生化学反应的充要条件 B．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

C．不存在活化能为零的反应 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=＋57.3 kJ·mol-1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

D．2NO2=O2＋2NO　ΔH=＋116.2 kJ·mol-1(反应热)

9．下列反应中，不属于盐类水解反应的是

A．NH+ H2ONH3•H2O + H+ B．HCO+ H2OCO+ H3O+

C．Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ D．S2-+ H2OHS- + OH-

10．下列表示不正确的是

A．KOH的电子式：

B．二氧化碳的结构式：O=C=O

C．CH4的球棍模型：

D．S2ˉ的离子结构示意图：

11．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是

A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大

B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率

D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在透明澄清溶液中：、、、

B．能与铝反应放出氢气的溶液中：、、、

C．0.1溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

13．一定温度下，向容积a L的密闭容器中加入2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列选项中，能说明此反应达到平衡状态的是

A．混合气体的质量不变

B．混合气体的颜色不变

C．单位时间内消耗n mol NO2，同时生成n mol NO

D．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1

14．可逆反应（其中A和C都是无色气体），当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（    ）

A．增大压强，平衡不移动，说明一定等于

B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

C．若增加B的量，平衡体系的颜色加深，说明B一定是气体

D．若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都增大

15．为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示 ，下列分析正确的是

A．EF段的反应速率最快

B．F点收集到CO2的量最多

C．影响EF段反应速率的主要因素是c( HCl)

D．OE、EF、FG 三段中，CO2的生成速率之比为1:3:4

16．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点的反应速率：A>C

二、非选择题：52分

17．以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：

①

②

③

(1)反应①的_______kJmol-1

(2)在密闭容器中投入和发生反应②。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

①压强： _______  ，其理由是_______

②M点时，CO的转化率为_______，时，列式并计算时的平衡常数Kp=________ (Kp是用气体平衡分压代替平衡浓度的常数。气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数

③在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图2所示。B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与T的关系的点为_______

(3)某甲醇空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成时停止放电，负极的电极反应式_______

18．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是___热反应。

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___

a．及时分离出NO2气体    b．适当升高温度

c．增大O2的浓度         d．选择高效催化剂

19．金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：

回答下列问题：

(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。

(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。

(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。

(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。

20．某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。

（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写如表中的空白：

②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。

参考答案

1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B 14．C 15．A 16．C17．     -70.8     <     该反应正反应气体体积数减少，增大压强平衡正向移动，增加，图中时的时大于时               BE    

18．     K=     放     c

19．     放热     MgI2     Br2(l)+Mg(s)===MgBr2(s)  ∆H=-524kJ‧mol-1     -482.7

20．     量筒、环形玻璃搅拌棒     4.0     -53.5kJ/mol     AC     +43.5 kJ·mol-1