2021省齐齐哈尔高二下学期期末考试化学试题含答案

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高 二 化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

本卷满分：100分 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：  H－1    C－12    N－14     O－16     Na－23   Mg－24  

Al－27   S－32  Mn－55  Fe－56   Cu－64   Zn－65    I—127    Ba－137

第Ⅰ卷（共79分）

一、选择题：（共18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共 54分。）

1.分离乙醇和水，需要用到的仪器是

A.          B．       C．             D．

2.用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．用图①所示装置灼烧碎海带      B．用图②所示装置制取并收集O2

C．用图③所示装置制取乙酸乙酯  D．用图④所示装置分离溴和苯

3.下列除杂过程中，选用的试剂和操作方法正确的是

4.实验室需要60 mL 1mol·L－1的硫酸溶液,现用市售98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配制，下列用量筒取用浓硫酸体积最适宜的是

A. 5.4 mL                  B. 3.3 mL          

C. 13.5 mL                   D. 27.2 mL

5.把100 mL 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. 10(a－2b) mol·L－1      B. 20(a－2b) mol·L－1

C. 10(2a－b) mol·L－1   D．20(2a－b) mol·L－1

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子总数为3NA

B．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子数为0.2NA

C．0.1 mol•L－1MgCl2溶液中含Cl－数目为0.2NA

D．1.8g H218O中含中子数为NA

7.关于诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中所涉及物质的说法错误的是

A．蚕丝的主要成分是蛋白质             B．蚕丝属于天然高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应   D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

8.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径大小在36-55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是

A．所得分散系属于悬浊液

B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应

C．所得分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸

D．分散系为胶体，分散质粒子直径大小即Fe(OH)3分子直径大小

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol•L-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42-

B. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-

C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+

D. ＝1×10-12 的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-

10.已知下列四个反应：

① Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2        ② 2Fe2+ + Br2 =2Fe3+ + 2Br-             

③2KMnO4 + 16HCl(浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O ④ Cl2 +2Br-=2Cl- + Br2

下列说法正确的是

A．反应①②③④中的氧化产物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2

B．氧化性：KMnO4  >Cl2 > Br2  >Fe3+

C．根据反应①可以推理得到 Cl2 + FeBr2 = FeCl2 + Br2

D．在反应③中，当有1molKMnO4参加反应时，有8molHCl被氧化

11. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C. 反应②中的H2O2可用NaClO3代替

D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O =2HSO3-+2Cl-+ SO42-

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O

13.在给定条件下，下列选项中的物质转化关系一定不能实现的是

A.饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B. MnO2Cl2(g)FeCl3(s)

C. SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)

D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

14.将几滴KSCN溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中（SCN-是“类卤离子，性质与卤离子相似”），溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化

B. ②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

C. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

15. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢

B. 装置①的作用是干燥氢气

C.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

D.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰

16.过氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和H2O2反应制得。下列说法不正确的是

A. 过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性

B. 过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存

C. 过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质

D. 制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒

17.向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出 NO 6.272L(标准状况下),同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是             

A. 原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24mol·L-1  B. 原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2mol

C. 反应后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3        D. 反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

18.某含H+浓度为0.5mol·L-1的溶液X 100 mL，其余可能含有Na+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种。现将该溶液进行连续实验，实验过程如图：

下列说法正确的是

A. 溶液中一定不含NO；Fe2+、SO32-至少含一种

B. 溶液中可能含Na+，可取少量溶液F进行焰色反应加以确定

C. 溶液F加入CO2产生白色沉淀，可推测溶液X中一定含Al3+

D. 溶液X中一定含Cl-，且n(Cl-)≥0.02mol

二、填题空：（本题包括2个小题，共25分。）

19.（11分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，

目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该过程中涉及离子方程式为                            。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______ ；

d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、 _______、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

20.（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为________________________________。

(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2＋，为了除去Fe2＋可先加入___________________

步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_________________________________。步骤⑤所得滤渣为________(填化学式)。

(3)步骤⑦需在90～100 ℃下进行，该反应的化学方程式为________________________________。

(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2＋的质量分数为：w(Mn2＋)＝________________________________。

第Ⅱ卷（共21分）

选考题(共21分,请考生从选修三或选修五任选一部分做答，如果都答，按第一部分计分，选择题每小题2 分，只有一个选项符合题意)

化学—选修三：物质结构与性质

21．氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是

A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体

B．分子中N原子的第一电离能小于B原子

C．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

22．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是

A．NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺电子化合物

B．BF3、BF4-的中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C．BF3是非极性分子

D．BF4-的键角小于NH3

23．根据如图几种晶体结构，下列说法中错误的是

A．钛酸钙的化学式为CaTiO3

B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2

C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个

D．CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109°28′

24.ⅡB-ⅥA化合物半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnS、ZnSe）等在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔前景。回答下列问题：

(1)砷元素基态原子价层电子排布式为：                                

(2)下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是_________  。
 

(3)雄黄（As4S4）如图1和 雌黄(As2S3)如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。图1中As原子轨道杂化类型为______。图2中As -S–As键角___ S–As-S键角（填 > ,< 或 = ）。

（4）SO2分子中 σ 键数目有___个，分子的空间构型为____。分子中大∏键可用符号 ∏mn 表示，其中m代表参与形成的大∏ 键原子数，n代表参与形成大∏键电子数(如苯分子中的大∏键可表示为∏66 ，则SO2中大∏键应表示为______。

(5)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知Zn和O的电负性分别为1.65、3.5，ZnO中化学键类型为______，ZnO可以与NaOH溶液溶解生成〔Zn(OH) 4〕2-，请从化学键角度解释能形成该离子的原因__________。

②一种ZnO晶体的晶胞(立方体)如图3所示，NA为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为a pm 。图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短距离 X= ____ pm。晶体的密度为_________g.cm-3(列出计算式即可)。

化学—选修五：有机化学基础

21．香豆素­3­羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是

A．1 mol水杨醛最多能与3 mol H2发生加成反应

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C．1 mol香豆素­3­羧酸最多能与3 molNaOH发生反应

D．中间体A、香豆素­3­羧酸互为同系物

22．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。

下列说法正确的是

1. 茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
2. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C. 茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D. 茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水

23.分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有

A．11种         B．12种           C．13种         D．14种

24．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：

（1）A的名称是___________；B中所含官能团的名称是___________________。

（2）A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________，反应⑤的反应类型是___________。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。则G分子中的手性碳原子个数为______个

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、___________。

Ⅰ.苯环上只有三个取代基      Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

（5）根据已有知识并结合相关信息，将以 -OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程,补充完整________(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下：

必答题参考答案(每题3分 计54分）

选修  

选修3选择题参考答案(每题2分 计6分） 

选修5选择题参考答案(每题2分 计6分）

19 .(11分)  （1）去除水中溶解氧(1分)   分液漏斗(1分)     

（2） Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+  (2分)   Zn+2H+Zn2++ H2↑ (2分)

（3）排尽锥形瓶中空气（氧气） (1分) ；

C中锌与盐酸继续反应使锥形瓶中压强增大  （1分）     过滤(1分)

（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(2分)

20. (14分)

(1) 增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率　 (1分) 

3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4===3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S↓＋6H2O      (3分)

(2)    软锰矿粉或H2O2溶液　                              (1分)

破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离        (2分)  

Fe(OH)3     (1分)

(3)(NH4)2Sx＋12NH3↑＋H2S↑＋xS↓(3分)

(4)%  (3分)

24（15分）

【答案】(1)4s24p3    1分 (2)D；1分
；1分      ；1分

；1分    V形；1分    ； 1分

离子键；1分    有空轨道，可结合提供的孤电子对形成配位键；2分

；2分      3分

选修5【答案】

（1）对氟苯酚(4－氟苯酚)（1分）    氟原子、酯基（2分，各1分）   

（2）+3NaOH→+NaF+2H2O（3分）    消去反应（1分）   

（3）1（2分）   

（4）    （4分，各2分）  

（5）

（2分，有机物及浓溴水各1分）