2022重庆市暨华中学校高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2022重庆市暨华中学校高二上学期第一次月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学试题（该试题共8页，满分100分，考试时间90分钟。）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1. 已知2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，若反应速率分别用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（    ）A．2v(O2)=3v(SO2)              B．3v(O2)=2v(H2O)C．3v(O2)=2v(SO2)              D．2v(H2S)=3v(O2) 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2  ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是（    ）A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C．使用光催化剂能增大NO的转化率D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数3. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（    ）A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1             B．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                     D．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)  ΔH=﹣373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是（    ）A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2                 D．升高温度同时增大压强5．在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（    ）A．Z为0.2mol·L-1          B．Y2为0.35mol·L-1C．X2为0.3mol·L-1          D．Z为0.4mol·L-16. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是（    ）A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍B．恒温条件下加压(缩小容器体积)C．恒温条件下减压(增在容器体积)D．升高温度7．在一定温度下，向aL恒容容器中加入1molO2和2molNO，发生如下应: O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是（    ）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO2,同时生成2molNO28．下列说法正确的是（    ）A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q19．对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（    ）       A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋dB．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率10. 反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是（     ）
A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动C．化学方程式中n ＜ p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动11. 在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是（　　）A．该反应为放热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．达平衡时，浓度：c(CO2)＝c(CO)D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)＝c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃12．绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是（    ）A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJD．容器温度不变，反应已经达到平衡13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是（    ）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段14. 反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）
A．该反应的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 15．将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（    ）A．          B．C．          D． 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（    ）A．v1< v2，c2< 2c1         B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )      D．c2> 2c3， α1（SO2）< α3（SO2）二、填空题（本题4个小题，共52分）17．（14分，每空1分）（1）将5mL0.005mol·L－1的FeCl3溶液与5mL0．01mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色)①若滴加1mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向_________方向移动，溶液红色_________。②若加入少量KCl溶液，则平衡________移动。（2）在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2 ，反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（3）已知反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。回答下列问题：①. ①表示改变压强的方式是___________，化学平衡______移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m＋n______p＋q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。②. ②表示改变温度的方式是__________，化学平衡______移动，该反应逆反应为____(吸热或放热)反应。③. ③表示改变的方式是______，化学平衡______移动，m＋n______p＋q。18．（12分）（1）① 写出KMnO4与H2C2O4在稀H2SO4溶液中反应的离子方程式：______________________________________________________________________________② 写出Cr2O72—转化为CrO42—的离子方程式：______________________________________________________________________________（2）用如图所示装置进行如下实验：① 在检验装置气密性后，向试管a中加入的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的铜和稀硝酸反应的离子方程式______________________________________。② 在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_____________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是_______________________________________。③ 欲较快地制得，可采取的措施有__________（填写字母序号）。A. 加热        B. 使用铜粉        C. 稀释HNO3    D. 使用浓硝酸      19．（16分）（1）某可逆反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)在3种不同条件下进行，H2（g）和I2（g）的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：① 实验1中，在10～20 min内，以物质HI表示的平均反应速率为________________，50min时，v正 _________v逆（填“＜”“＞”或“=”）。② 0～20min内，实验2比实验1的反应速率___________（填“快”或“慢”），其原因可能是___________________________________________________________________。③ 实验3比实验1的反应速率_____________（填“快”或“慢”），其原因是________________。
（2）T℃，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI ⇌H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图3所示。 ①该温度下，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K=_________②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________________是原来的2倍。a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度 b．达到平衡的时间         d．平衡时H2的体积分数  20．（10分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,回答下列问题：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20（1）反应在前50s—250s内的 用PCl5表示平均速率为______________（2）该反应的平衡常数K =_________________。（3）体系平衡时与反应起始时的压强之比为____________（4）其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0mol PCl5，达到新平衡时n(PCl3)____0.4mol (填>,<,=)（5）相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)_____v(逆)  （填>,<,=）                     答案1—5 AD BBA    6—10 CCBCB   11—15 DCDCA  16C17（14分）（1）①正反应​    加深    ②不，KCl不参与反应（2）变小  不      （3）①增大   逆向   ＜   ② 减小   正向   吸热  ③ 减小   不    ＝18（12分）（1） ① 2MnO4—+2H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O② Cr2O72—+H2O⇌2CrO42—+2H+（2） ①3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，②开始时溶液温度较低，反应速率缓慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 ；    反应一段时间后HNO3的浓度降低，故反应速率又逐渐减慢③AB 19（16分） （1) ① 0.013mol·L-1·min-l      =   ②快      验2中使用了催化剂快实验3温度升高加快了反应速  （2）      b20（10分）（1）1×10-4mol/(L·s)或0.0001 mol/(L·s)（2）0.025（3）1.2：1（4）<（5）<