重庆市九龙坡区2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

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九龙坡区2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（时间75分钟　满分100分）可能用到的相对原子质量H:1　Na:23　Fe:56　C:12一、选择题（每题只有一个正确答案，共3*13=39分）1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法。对于2HBr(g)H2+Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（　　）A.B.C.D.2.在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲(SO2)＝1.2mol·L－1·min－1，v乙(O2)＝0.8mol·L－1·s－1，则反应速率（　　）A.甲>乙B.乙>甲C.甲=乙D.无法判断3.在体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是（　　）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D.活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多4.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）A.　　B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强，利于合成SO3C.　　　　D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫5.在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡，可能存在的数据是（　　）A.N2为0.15mol·L－1　　　　　B.N2为0.2mol·L－1，H2为0.6mol·L－1C.N2、H2均为0.18mol·L－1　　D.NH3为0.4mol·L－16.已知反应：①2C(g)+O2(g)2CO(g)　ΔH＝-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(1)　ΔH＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.下图可表示①的反应过程和能量关系C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)（m、n、p、q为任意整数）达到平衡时的标志是（　　）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VQ＝m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键的同时有pmolC也断键A.③④⑤⑥　　B.①③④⑤　　C.②③④⑥　　D.①③④⑥8.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）A.该反应为吸热反应B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)　ΔH＝+41kJ/molD.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molHH2O(g)要放出41kJ的热量9.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/（mol）0.10.20平衡浓度/（mol）0.050.050.1下列说法错误的是（　　）A.反应达到平衡时，X的转化率为50％B.反应可表示为X+3Y2Z其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数10.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol·L－1NaOH溶液的式管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（　　）A.20.8mol·L－1　　B.6.9mol·L－1　　C.5.2mol·L－1　　D.4.16mol·L－111.下引各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是（　　）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O　ΔH1　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O　ΔH1　2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　ΔH2③S(g)+O2(g)空气=SO2(g)　ΔH1　S(s)+O2(g)空气=SO2(g)　ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1　CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)+2H2O(g)　ΔH2A.①②　　B.②③　　C.①③　　D.③④12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是（　　）选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL分别与4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3为溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4％的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末A.B.C.D.13.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)2N2(g)+CO2(g)　ΔH＝-373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）A.B.C.D.二、非选择题：（共61分）14.（共13分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH＝-241kJ2·mol-1③H2O(1)=H2O(g)　ΔH＝+44.0kJ·mol-1（1）H2的燃烧热ΔH＝__________。（2）写出CO(g)和H2O(g)作用生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式：_____________________。（3）相关物质的化学键键能数据如下：化学键O＝O(O2)H－HH－OE/(kJ·mol-1)x436463计算________kJ·mol-1。（4）每空1分，共4分）某反应2X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH＝-QkJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入物质M时的情况。①加入的物质M作用是_____________，它使反应的活化能_____________（填“增大”或“减小”），ΔH______________（填“改变”或“不变”）。②在使用M的两步反应中，______________（填“第一步”或“第二步”）决定反应速率。15.（共15分）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值与下列误差一致的是______________A.烧杯间未填满碎纸条B.NaOH溶液多次倒入C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液D.用铜丝代替了环形玻璃搅拌器E.用一根温度计测量温度F.用量筒量取盐酸时仰视读数（3）如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），所求中和热______________（填“相等”或“不相等”）。（4）某同学完成题干实验后记录数据如下表，请完善表格信息并列式计算中和热。已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，溶液密度为lg/mL。实验次数起始温度终止温度温度差HClNaOH平均温度125.425.2 28.5 224.524.3 27.6 325.024.6 26.0 列出计算所得中和热的表达式ΔH＝___________kJ/mol。16．（共17分）设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：①按图示安装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol·L-1的硫酸溶液，测量收集10mLH2所用的时间。②按图示再安转一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLHH2所用的时间。回答下列问题：（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、___________。（2）观察到的现象是_________________________________；收集10mL气体　②所用时间比①所用时间_________________。（3）所能得出的实验结论是_____________________________________________。（4）利用硫代硫酸钠或重铬酸钾与上述稀硫酸反应也可判断反应速率的快慢，请书写这两个反应的高子方程式____________________________。（5）某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（者折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）。在该温度下，下列说法正确的是（　　）A.用锌粒表示的10s内该反应的速率为0.013g·s－1B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1D.用H2表示的10s内该反应的速率为0.0002mol·L－1·s－117.Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。（2）该反应的正反应为________________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_________。（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1为3mol·L－1，则此时平衡____________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。Ⅱ.H2S受热发生分解反应：2H2S(g)＝2H2(g)+S2(g)，在密闭容器中充入0.20molH2S(g)，压强为p时，控制不同的温度（从左到右依次为T1-T7℃）进行实验，H2S的平衡转化率如上图所示。（5）压强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)＝_____________mol/min。（6）若压强p＝aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp＝__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。          九龙坡区2022-2023学年高二上学期第一次月考化学答案（时间75分钟　满分100分）可能用到的相对原子质量H1　Na23　Fe56　C121.C　2.B　3.D　4.C　5.A　6.A　7.C　8.B　9.C　10.C　11.B　12.C　13.C14.（1）-285.8kJ·mol-1（2）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH＝-41.2kJ·mol-1（4）①催化作用减小不变②第一步15．（1）环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）（2）ABCDF（3）不相等　相等（4）16．（1）秒表（2）锌与硫酸反应有气泡产生　短（3）4mol/L硫酸溶液与锌反应比1mol/L的硫酸溶液与锌反应快（4）（5）AB17．（1）（2）吸热（3）830　50％（4）向左移动（5）0.05/t　2a/27MPa