2021北京延庆区高三第一次模拟考试化学试题含答案

www.ks5u.com延庆区高三模拟考试试卷

化   学

2021.03

本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：  H 1    C 12    N 14    O 16   Na 23   S 32   

  Mn 55   Cu 64   

第一部分 

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是

2．下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是

A. 饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊

B. 油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

C. 切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色

D. 食用补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常与维生素C同服

3．已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是

A. Se原子核外最外层有6个电子       B. 热稳定性：H2Se<H2S

C. H2Se的电子式是             D. 非金属性：Se <Cl

4．盐酸与下列物质反应（可加热）时，HCl表现出还原性的是

A. Zn             B. MnO2           C. Na2O                  D. CaCO3

5．淀粉在人体内的变化过程如图：

下列说法不正确的是

A. 淀粉属于天然有机高分子            B.  n＞m

C. ②的反应生成的二糖是蔗糖 D. ④的反应是氧化反应

6．下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO

B．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2O＋H+ = NH ＋H2O

C．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu

D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO  ＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO （aq）

7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是

8．下列说法正确的是

A. 同温同压下，N2和CO2的密度相同

B. 质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同

C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同

D. 室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同

9．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质

B．过程II中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3

C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用

D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 =  2CaSO4 + 2H2O

10．一定温度下，反应2A(g)B(g) + D(g)，密闭容器中达到平衡时，测得c(A)=0.11mol•L-1，c(B)=0.11mol•L-1，c(D)=1.54mol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是

11．甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是

A. 甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应

B. 1mol CO (g)和1mol H2O(g)的总能量高 

于1mol CO2(g)和1mol H2(g)能量总和

C. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态  

和终态有关，与反应途径无关

D. CO2(g)+ H2 (g) === CO(g) +H2O(g)   ΔH2=ΔH3 -ΔH1

12．室温下，对于1L0.1mol•L-1氨水。下列判断正确的是

A. 该溶液中NH的粒子数为6.02×1022

B. 加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低

C. 滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3•H2O)之和始终为0.1mol

D. 与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2+ + 2OH¯=Mg(OH)2↓

13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

                                                               （高分子M）

下列说法不正确的是

A. 物质A是C2H4               B. 物质B的核磁共振氢谱有三组峰

C.丁烯二酸C存在顺反异构体     D. 合成M的聚合反应是加聚反应

14．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是

A.对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO－+H+=HClO

B.对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性

C.实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（11分）合成氨对人类生存具有重大意义：

（1）传统工业合成法：反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H

科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸

附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

①N2的电子式是_______。

②写出步骤b的化学方程式_______。

③由图像可知合成氨反应的∆H______0（填“＞”、

“＜”或“＝”）。

④工业生产中，除了温度采用400℃-500℃外，促进该反应正向进行的措施是（至少两

点）____。

（2）电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

①氢化酶区域发生反应的离子方程式是_______。

②溶液中H+的移动方向是_______ （填“向左”或“ 向右”）。

③下列说法正确的是____。

A.该装置可以实现电能转化为化学能  B.电极a是燃料电池的负极

C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点

16．(12分) 有机物M是一种抗血栓药物，结构简式为，其合成路线如下

已知：

ⅰ. RCHO＋CH3COR′         RCH=CHCOR′

ⅱ.RCOOR′＋CH3COOR″         RC=CHCOOR″

（1）A的结构简式为            ， B → C的反应类型是              。

（2）F的核磁共振氢谱只有一种峰，E结构简式是                 。

（3）化合物H中所含官能团名称是       。

（4）G的结构简式是                 。

（5）I → J的化学方程式是                         。

（6）下列说法正确的是________。

A．化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色     B．化合物D能发生银镜反应

C．J+G→M的反应类型是加成反应      D．有机物M的分子式为C19H15O6

（7）设计C→D的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：

_____________________________________________________。

17．（11分）工业用黄铜矿【主要成分CuFeS2（Fe化合价+2），含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如下：

（1）从流程图可以看出，第III步的分离操作是_______。

（2）完成Ⅰ中发生反应的离子方程式。

CuFeS2+____Cu2+ +____      =____ CuCl  +  Fe2++____S

（3）固体M是S和FeOOH的混合物，写出Ⅱ中通入空气，将FeCl2转化FeOOH沉淀的化学方程式是__________。

（4）溶液B中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和CuCl  ，下列说法正确的是____。

A．Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量

B．Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+

C．反应V发生了氧化还原反应

（5）反应VI中用H2将57.6 kgCu2O完全还原，若H2的利用率是80%，则需要提供H2

的体积是____m3（标准状况）。

（6）从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好

的服务于该冶炼铜的工艺，分析图（a），结合化学用

语说明骤III所需原料的生成原理：    

18.（11分） MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2

②全属离子沉淀的pH

（1）步骤I，软锰矿需研磨。目的是____。

（2）写出步骤II溶出Mn2+发生反应的离子方程式____。

（3）步骤II中若用铁屑替代FeSO4会更节省原料，原因是____。

（4）写出步骤III纯化过程所加试剂的目的___。

（5）IV电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是____。

（6）测定产品纯度。向m g产品中依次加入足量n gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用a mol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b L，产品纯度为____（用质量分数表示）。（已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2－87；Na2C2O4－134）

19. （13分）某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：

已知：Ba2+与SCN－可在溶液中大量共存；SCN－易被氧化为

（1）向2 mL 0.5 mol•L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5 mol•L-1 KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。

①该实验的目的是                       ；

②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：                 、                。

（2）对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低

②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN－

继续以下实验：

i. 取Ⅰ中浅红色溶液，        （填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1

ⅱ. 向2 mL水中滴加1滴0.5 mol•L-1 KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a       

（填写化学式），产生白色沉淀。

（3）为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：

已知：溶解度：AgSCN（白色）＜AgCl＜Ag2SO4

分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如下：

①用化学用语表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因                            

②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是                                             。

（4）借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。

已知：体系的吸光度与Fe3+浓度呈线性正相关。

丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。

由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为________。

2021年延庆区一模高三化学参考答案

评分细则

第一部分:选择题14个小题，每题3分，共42分

第二部分：非选择题，五个大题，共58分

15  （11分）

（1）① （1分）

②2*NN+H2=2*NNH (或*NN+H2=*NNH+H)（物质1分，配平1分，共2分）

③<（1分）

④增大压强；增大氢气或者氮气的浓度；移走氨气。（答对一点得1分，共2分）

（2）①H2+2MV2+=2H++2MV+（物质1分，配平1分，2分）

②向右（1分）

③BC（选对一个得1分，共2分，有错得0分）

16（12分）

（1）                                       （1分） 取代  （1分）  

（2）CH3CHOHCH3（1分）

（3）羟基  酯基（答对一点得1分，共2分，关键字有错不得分）

（4）                                                   

（1分，碳骨架和官能团正确即可，氢原子个数暂不做要求）

（5）                       

                                                              + CH3OH  

（两个主要分子的碳骨架和官能团正确即可得1分，全写对得2分）                                                                                                                                 

 （6）  BC（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分）

(7)                                                                                                          

（两个物质，两个条件，每个0.5分，共2分；四舍五入，不出现小数分）

17（11分）

（1）过滤（1分）

（2）CuFeS2+  3 Cu2++  8 Cl- = 4 CuCl   + 1 Fe2++ 2 S（物质1分，配平1分，共2分）

（3）4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH↓+8HCl或者4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+

（物质1分，配平1分，共2分）

（4）AB（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分）

（5）11.2（2分）

（6）阴极反应为：2H2O+2e- == H2↑＋2OH－，Na+通过阳离子交换膜从阳极进入阴极，生成NaOH。（电极反应式1分，说清带点字表达的意思1分，共2分）

18（11分）

（1）增大反应速率，提高浸出率（带点字1分，共1分）

（2）MnO2+2Fe2++4H+ =2Fe3++Mn2++2H2O  （物质1分，配平1分，共2分）

（3）Fe和FeSO4均作还原剂，相同物质的量的Fe比FeSO4能提供更多电子，消耗相同MnO2时需要Fe更少（说清带点字的意思即可得分，共2分）

（4）过量MnO2 将Fe2+氧化为Fe3+，加入NH3·H2O调节pH使Fe3+和Al3+完全沉淀

（说清带点字的意思即可得分，共2分）

（5）Mn2+-2e-+2H2O =MnO2+4H+（物质1分，配平1分，共2分）

（6）                                                  （2分）

19（13分）

（1）          ①排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性（1分）

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-      Fe3++3SCN-  ⇌ Fe(SCN)3（各1分，要求物质和系数均正确，可逆号不作要求，共2分）

（2）i 继续滴加饱和氯水（2分）

     ii 稀盐酸和氯化钡溶液（酸化和沉淀剂各1分，共2分）

（3）① Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓（或者Fe(SCN)3+3AgNO3= Fe(NO3)3+3AgSCN↓）（物质1分，配平1分，共2分；沉淀号和中间是否书写可逆号不作要求；如果有学生从平衡Fe3++3SCN-  ⇌ Fe(SCN)3移动角度解释，化学用语正确，表述清楚亦可得分）

②以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，5%双氧水氧化SCN-能力最弱（都可以氧化1分，强弱判断1分，共2分）

（4）由实验IV、V、VI可知：SCN-被氧化后，剩余的SCN-物质的量大小关系为I < II <III；从吸光度图中可知：Fe2+被氧化生成Fe3+浓度大小关系为I < II <III。I中SCN-浓度和Fe3+浓度均最小，颜色最浅， III中SCN-浓度和Fe3+浓度均最大，颜色最深。（2分）