北京高一化学上学期期末考试 模拟题（人教版新教材，第一册）

2021——2021学年高一上学期期末考试 模拟题〔人教版新教材，第一册〕

一、选择题〔每题3分，共54分〕

1用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，那么在常温下，上述转化关系内的物质乙是(　　)

A．Na2O2  B．Na2O  C．NaCl  D．Na2CO3

答案　B

2(2021·湛江调研)联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是(　　)

A．价格廉价，不易生锈

B．铁锅含有碳元素

C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素

D．传热慢，保温性能好

答案　C

3、(2021·北京高一期末)以下化学用语正确的选项是(　　)

A．CO2的结构式为O==C==O

B．H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋S2－＋O

C．Cl－的离子结构示意图为

D．用电子式表示氯化钙的形成过程：

答案　A

4．(2021·天津耀华高一期末)以下反响过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反响是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

答案　D

5(2021·榆林市二中月考)关于钠的表达中，正确的选项是(　　)

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠

D．金属钠的熔点很高

答案　C

6(2021·北京高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是(　　)

A．锂(Li)与水反响比钠与水反响剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

答案　A

7、关铁的化合物的说法中，错误的选项是(　　)

A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．由图示操作可制取Fe(OH)2

C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反响制得

D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

答案　A

8、．(2021·辽宁省实验中学高一质检)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol·L－1   B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1   D．0.26 mol·L－1

答案　B

9、(2021·武汉局部重点中学高一调研)以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是(　　)

A．氧化复原反响中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被复原

B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被复原

C．用双线桥表示以下反响的电子转移

D．非金属单质在反响中只能作氧化剂

答案　B

10、(2021·六安市舒城中学统考)能正确表示以下化学反响的离子方程式的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反响：OH－＋H＋===H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液反响：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

答案　A

11、(2021·福州市高一调研)以下反响中属于氧化复原反响，但不属于四种根本反响类型的是(　　)

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

答案　B

12、(2021·天津市蓟州区月考)以下关于铁及其化合物的说法中正确的选项是(　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．某溶液中先参加KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，那么证明原溶液含有Fe2＋

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KSCN溶液，生成红色沉淀

D．Fe与水蒸气在高温下发生反响生成Fe2O3和H2

答案　B

13、．(2021·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)O2F2可以发生反响：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。以下说法正确的选项是(　　)

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是复原剂

C．假设生成 1分子HF，那么转移8个电子

D．复原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4

答案　D

14、．(2021·德州高一检测)两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是(　　)

①观察颜色　②翻开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸

A．①②③④   B．①②⑤

C．①②④⑤   D．①②④

答案　C

15．刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反响判断以下说法不正确的选项是(　　)

A．铜是复原剂 B．Fe3＋具有氧化性

C．该反响是置换反响 D．该反响属于离子反响

答案　C

16、(2021·新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反响，以下说法正确的选项是(　　)

A．Na2CO3与盐酸反响比NaHCO3与盐酸的反响剧烈得多

B．106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反响，产生CO2的质量相等

C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反响

D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反响完全，耗去盐酸的量一样多

答案　B

17、(2021·武汉局部重点中学高一调研)反响：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===2KClO3＋Br2。以下说法正确的选项是(　　)

A．上述三个反响都是置换反响

B．反响②中氧化剂与复原剂的个数之比为1∶6

C．反响③中假设1个KBrO3反响，那么复原剂得电子的数目为5

D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3

答案　D

18、(2021·辽宁六校高一期中)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反响，设计装置如下，以下说法正确的选项是(　　)

A．假设D中无水硫酸铜变蓝，那么说明Na2O2与H2反响生成水

B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前，用试管在枯燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D．装置A能直接用于H2O2与MnO2反响制取氧气

答案　C

二、非选择题〔共46分〕

19、〔12分〕人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水〞“烧心〞“胃部隐隐作痛〞等病症。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。

(2)CaCO3作抗酸药时发生反响的离子方程式为______________________________________。

(3)________(填“可以〞或“不可以〞)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_______________

_______________________________________________________________________________。

(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反响的离子方程式为______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

20、〔12分〕(2021·辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的局部内容。请答复以下问题：

(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为     ，现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为        mL。

(2)配制时，以下仪器中必须使用        (填序号)，还缺少的仪器是        、        。

①托盘天平(带砝码)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧烧瓶

(3)在配制过程中，以下操作中能使所配溶液的浓度偏高的有        (填序号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，仰视刻度线

答案　(1)9∶1　8.2　(2)②④⑤　500 mL容量瓶　胶头滴管　(3)②③

21、〔10分〕用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是：

a．有氧气生成；

b．__________________________________________________________________________。

(2)某学校研究性学习小组拟用如下图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_______________________________________。

②用以验证结论b的实验_______________________________________________________。

(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反响可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反响后的溶液中有H2O2存在。

试剂：_______________________________________________________________________。

操作及现象：_________________________________________________________________。

答案　(1)该反响是放热反响

(2)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃

②将导管口q放入水槽中，反响过程中有气泡冒出

(3)MnO2  向反响后的溶液中参加少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃

22、〔12分〕(2021·清华附中高一质检)某同学按以下步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请答复有关问题。

(1)上述实验中使用容量瓶前应        。

(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是        。

(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是                                           。

(4)假设进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，那么需                                     。

(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是                               (填字母)。

A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

答案　①14.2　②托盘天平　④转移中用玻璃棒引流　⑥改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切　(1)检查容量瓶是否漏液　(2)0.04 mol·L－1　(3)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中　(4)重新配制　(5)ABD