北京市延庆区2021届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案

这是一份北京市延庆区2021届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案，共15页。试卷主要包含了03，11ml•L-1，c=0，02×1022，合成氨对人类生存具有重大意义，08，00等内容，欢迎下载使用。

化 学
2021.03
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Mn 55 Cu 64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是
2．下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊
B. 油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯
C. 切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色
D. 食用补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常与维生素C同服
3．已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是
A. Se原子核外最外层有6个电子 B. 热稳定性：H2SeC. H2Se的电子式是 D. 非金属性：Se 4．盐酸与下列物质反应（可加热）时，HCl表现出还原性的是
A. Zn B. MnO2 C. Na2O D. CaCO3
5．淀粉在人体内的变化过程如图：
下列说法不正确的是
A. 淀粉属于天然有机高分子 B. n＞m
C. = 2 \* GB3 ②的反应生成的二糖是蔗糖D. ④的反应是氧化反应
6．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO
B．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2O＋H+ = NH ＋H2O
C．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu
D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO ＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO （aq）
7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是
8．下列说法正确的是
A. 同温同压下，N2和CO2的密度相同
B. 质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同
C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同
D. 室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同
9．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O
10．一定温度下，反应2A(g)B(g) + D(g)，密闭容器中达到平衡时，测得c(A)=0.11ml•L-1，c(B)=0.11ml•L-1，c(D)=1.54ml•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是
11．甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应
B. 1ml CO (g)和1ml H2O(g)的总能量高
于1ml CO2(g)和1ml H2(g)能量总和
C. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态
和终态有关，与反应途径无关
D. CO2(g)+ H2 (g) === CO(g) +H2O(g) ΔH2=ΔH3 -ΔH1
12．室温下，对于1L0.1ml•L-1氨水。下列判断正确的是
A. 该溶液中NH的粒子数为6.02×1022
B. 加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C. 滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3•H2O)之和始终为0.1ml
D. 与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2+ + 2OH¯=Mg(OH)2↓
13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
（高分子M）
下列说法不正确的是
A. 物质A是C2H4 B. 物质B的核磁共振氢谱有三组峰
C.丁烯二酸C存在顺反异构体 D. 合成M的聚合反应是加聚反应
14．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是
A.对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO－+H+=HClO
B.对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性
C.实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（11分）合成氨对人类生存具有重大意义：
（1）传统工业合成法：反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H
科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸
附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。
= 1 \* GB3 ①N2的电子式是_______。
= 2 \* GB3 ②写出步骤b的化学方程式_______。
= 3 \* GB3 ③由图像可知合成氨反应的∆H______0（填“＞”、
“＜”或“＝”）。
④工业生产中，除了温度采用400℃-500℃外，促进该反应正向进行的措施是（至少两
点）____。
（2）电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：
= 1 \* GB3 ①氢化酶区域发生反应的离子方程式是_______。
②溶液中H+的移动方向是_______ （填“向左”或“ 向右”）。
③下列说法正确的是____。
A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极a是燃料电池的负极
C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点
16．(12分) 有机物M是一种抗血栓药物，结构简式为，其合成路线如下
B
C7H7NO2
F
已知：
ⅰ. RCHO＋CH3COR′ RCH=CHCOR′
ⅱ.RCOOR′＋CH3COOR″ RC=CHCOOR″
（1）A的结构简式为 ， B → C的反应类型是 。
（2）F的核磁共振氢谱只有一种峰，E结构简式是 。
（3）化合物H中所含官能团名称是 。
（4）G的结构简式是 。
（5）I → J的化学方程式是 。
（6）下列说法正确的是________。
A．化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物D能发生银镜反应
C．J+G→M的反应类型是加成反应 D．有机物M的分子式为C19H15O6
（7）设计C→D的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：
_____________________________________________________。
17．（11分）工业用黄铜矿【主要成分CuFeS2（Fe化合价+2），含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如下：
（1）从流程图可以看出，第 = 3 \* ROMAN III步的分离操作是_______。
（2）完成Ⅰ中发生反应的离子方程式。
CuFeS2+____Cu2+ +____ =____ CuCl EQ\s\up5(-)\s\d5(2) EQ\O(-,2) + Fe2++____S
（3）固体M是S和FeOOH的混合物，写出Ⅱ中通入空气，将FeCl2转化FeOOH沉淀的化学方程式是__________。
（4）溶液B中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和CuCl ，下列说法正确的是____。
A．Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量
B．Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+
C．反应= 5 \* ROMANV发生了氧化还原反应
（5）反应= 6 \* ROMANVI中用H2将57.6 kgCu2O完全还原，若H2的利用率是80%，则需要提供H2
的体积是____m3（标准状况）。
（6）从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好
的服务于该冶炼铜的工艺，分析图（a），结合化学用
语说明骤 = 3 \* ROMAN III所需原料的生成原理：
18.（11分） MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②全属离子沉淀的pH
（1）步骤 = 1 \* ROMAN I，软锰矿需研磨。目的是____。
（2）写出步骤II溶出Mn2+发生反应的离子方程式____。
（3）步骤II中若用铁屑替代FeSO4会更节省原料，原因是____。
（4）写出步骤 = 3 \* ROMAN III纯化过程所加试剂的目的___。
（5） = 4 \* ROMAN IV电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是____。
（6）测定产品纯度。向m g产品中依次加入足量n gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用a ml•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b L，产品纯度为____（用质量分数表示）。（已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2－87；Na2C2O4－134）
19. （13分）某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：
已知：Ba2+与SCN－可在溶液中大量共存；SCN－易被氧化为
（1）向2 mL 0.5 ml•L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5 ml•L-1 KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。
①该实验的目的是 ；
②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因： 、 。
（2）对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低
②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN－
继续以下实验：
i. 取Ⅰ中浅红色溶液， （填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1
ⅱ. 向2 mL水中滴加1滴0.5 ml•L-1 KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a
（填写化学式），产生白色沉淀。
（3）为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：
已知：溶解度：AgSCN（白色）＜AgCl＜Ag2SO4
分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如下：
= 1 \* GB3 ①用化学用语表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因
②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是 。
（4）借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。
已知：体系的吸光度与Fe3+浓度呈线性正相关。
丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。
由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为________。
2021年延庆区一模高三化学参考答案
评分细则
第一部分:选择题14个小题，每题3分，共42分
第二部分：非选择题，五个大题，共58分
15 （11分）
（1）① （1分）
②2*NN+H2=2*NNH (或*NN+H2=*NNH+H)（物质1分，配平1分，共2分）
③<（1分）
④增大压强；增大氢气或者氮气的浓度；移走氨气。（答对一点得1分，共2分）
（2）①H2+2MV2+=2H++2MV+（物质1分，配平1分，2分）
②向右（1分）
③BC（选对一个得1分，共2分，有错得0分）
16（12分）
（1） （1分） 取代 （1分）
（2）CH3CHOHCH3（1分）
（3）羟基 酯基（答对一点得1分，共2分，关键字有错不得分）
（4）
（1分，碳骨架和官能团正确即可，氢原子个数暂不做要求）

（5）
+ CH3OH
（两个主要分子的碳骨架和官能团正确即可得1分，全写对得2分）
（6） BC（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分）

△
△
(7)
（两个物质，两个条件，每个0.5分，共2分；四舍五入，不出现小数分）
17（11分）
（1）过滤（1分）
（2）CuFeS2+ 3 Cu2++ 8 Cl- = 4 CuCl + 1 Fe2++ 2 S（物质1分，配平1分，共2分）
（3）4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH↓+8HCl或者4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
（物质1分，配平1分，共2分）
（4）AB（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分）
（5）11.2（2分）
（6）阴极反应为：2H2O+2e- == H2↑＋2OH－，Na+通过阳离子交换膜从阳极进入阴极，生成NaOH。（电极反应式1分，说清带点字表达的意思1分，共2分）
18（11分）
（1）增大反应速率，提高浸出率（带点字1分，共1分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+ =2Fe3++Mn2++2H2O （物质1分，配平1分，共2分）
（3）Fe和FeSO4均作还原剂，相同物质的量的Fe比FeSO4能提供更多电子，消耗相同MnO2时需要Fe更少（说清带点字的意思即可得分，共2分）
（4）过量MnO2 将Fe2+氧化为Fe3+，加入NH3·H2O调节pH使Fe3+和Al3+完全沉淀
（说清带点字的意思即可得分，共2分）
（5）Mn2+-2e-+2H2O =MnO2+4H+（物质1分，配平1分，共2分）
（6） （2分）
19（13分）
①排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性（1分）
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- ⇌ Fe(SCN)3（各1分，要求物质和系数均正确，可逆号不作要求，共2分）
（2）i 继续滴加饱和氯水（2分）
ii 稀盐酸和氯化钡溶液（酸化和沉淀剂各1分，共2分）
（3）① Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓（或者Fe(SCN)3+3AgNO3= Fe(NO3)3+3AgSCN↓）（物质1分，配平1分，共2分；沉淀号和中间是否书写可逆号不作要求；如果有学生从平衡Fe3++3SCN- ⇌ Fe(SCN)3移动角度解释，化学用语正确，表述清楚亦可得分）
②以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，5%双氧水氧化SCN-能力最弱（都可以氧化1分，强弱判断1分，共2分）
（4）由实验IV、V、VI可知：SCN-被氧化后，剩余的SCN-物质的量大小关系为I < II A
B
C
D
垃圾
废弃的书本
橘子皮、果皮菜叶
废电池
矿泉水瓶
垃圾
分类
A
B
C
D
配制250mL0.5 ml•L-1的NaCl溶液
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
判断金属的活泼性：Fe＞Cu
验证乙炔的还原性
A
B
C
D
c(A)/ ml•L-1
1.00
0.22
0.40
0.11
c(B)/ ml•L-1
1.00
0.22
0.40
0.22
c(D)/ ml•L-1
1.00
3.08
4.00
1.54
“84”消毒液+石蕊
实验
I
II
III
滴管中的液体
1mL的蒸馏水
1mL 0.0002ml•L-1的H2SO4
1mL 2ml•L-1的H2SO4
实验
现象
混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液的pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液的pH = 3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
实验
试剂
现象
试管
滴管(各1滴)
2 mL 0.5 ml•L-1 FeSO4溶液与1滴0.5 ml•L-1 KSCN溶液
饱和氯水
Ⅰ. 溶液立即变为浅红色
稀硝酸
Ⅱ. 溶液立即变为红色
5% H2O2溶液
Ⅲ. 溶液立即变为深红色，无气体产生
实验
试管
消耗AgNO3溶液的体积/mL
IV
实验I中溶液
1.52
V
实验II中溶液
1.60
VI
实验III中溶液
1.84
VII
2 mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5 ml•L-1 KSCN溶液
2.40
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
C
A
B
D
C
D
题号
11
12
13
14
答案
D
B
A
C