2021年北京高二化学期末模拟试题+（选择性必修一人教版2019版）

这是一份2021年北京高二化学期末模拟试题+（选择性必修一人教版2019版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．（2020年北京海淀期中）已知反应：2H2O2 === 2H2O＋O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是
A．升高温度 B．加入少量MnO2固体
C．加水稀释 D．加入几滴FeCl3溶液
答案 C
2．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
答案 A
解析 装置B、C中无化学反应发生；D不能形成闭合回路；只有A能形成原电池，铜电极上有氢气产生。
3. ．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·ml－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
根据上述反应所得出的结论正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定
答案 C
解析 已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·ml－1，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2＜0，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确，A、B、D错误。
4.(2020·济宁期中)反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是( )
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气
④使用催化剂
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
答案 C
解析 反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。
5．对于反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
答案 C
解析 升高温度，正、逆反应速率均增大，但是两者增大的程度不一样，所以升高温度后，正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆反应方向移动。
6.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是( )
A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B．反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1
C．在反应②中，若有1.25 ml电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
答案 B
解析 A项，催化剂的反应机理是降低活化能，所以曲线d是加入催化剂的能量变化曲线；B项，根据能量变化曲线数据计算；C项，不知道是不是在标准状况下，气体体积不能准确计算；D项，催化剂能提高反应速率，并不能影响反应平衡。
7．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·ml－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1
下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·ml－1
B．N2H4(g)＋eq \f(1,2)N2O4(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·ml－1
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·ml－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 076.7 kJ·ml－1
答案 A
解析 根据盖斯定律，将②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·ml－1。
8．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq) Ag(s)＋Fe3＋(aq) ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加水稀释
C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压
答案 C
解析 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大Fe2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。
9．(2020·寻甸回族彝族自治县教育局高二期末)在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 ml·L－1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 ml·L－1
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
答案 C
解析 由图开始时，弱酸的pH＝3，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20 mL×eq \f(0.50 ml·L－1,100 mL)＝0.10 ml·L－1，故A错误；滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4，故B错误；用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH范围是7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故C正确，D错误。
10．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·ml－1；H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)==== H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·ml－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l) ΔH3，其中ΔH3为( )
A．－252.9 kJ·ml－1 B．＋252.9 kJ·ml－1
C．－604.5 kJ·ml－1 D．＋604.5 kJ·ml－1
答案 A
解析 ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·ml－1。
11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：
Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．可以用0.36 ml·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
答案 D
解析 胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，故A、B错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝eq \r(KspBaSO4)≈1.05×10－5 ml·L－1
>1.0×10－5 ml·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错；用0.36 ml·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝eq \f(KspBaSO4,cSO\\al(2－,4))＝eq \f(1.1×10－10,0.36) ml·
L－1≈3.1×10－10 ml·L－1<1.05×10－5 ml·L－1。
12．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋=== Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
答案 C
解析 A项，根据CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)可知Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，从Cu＋图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)≈10－7，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋与Cl― 可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu＋的浓度不变，错误；D项，2Cu＋(aq)Cu(s)＋Cu2＋(aq)，反应的平衡常数K＝eq \f(cCu2＋,c2Cu＋)，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2＋)、c(Cu＋)两点代入计算可得K≈106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。
13．用如图所示装置处理含NOeq \\al(－,3)的酸性工业废水，某电极反应式为2NOeq \\al(－,3)＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则下列说法错误的是( )
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g
答案 C
解析 A项，根据题意，与B极相连的电极反应为2NOeq \\al(－,3)＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的OH－放电，生成O2，正确；B项，电解时，左侧阳极室OH－发生反应，剩余了H＋，故H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；C项，在电解过程中，H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，故右侧电解液的酸性增强，pH减小，错误；D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移的电子的物质的量为2 ml，故另一侧发生反应的水的物质的量为1 ml，溶液质量减少18 g，正确。
14．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．X是电源的负极
B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－
C．总反应可表示为H2O＋CO2eq \(=====,\s\up7(电解))H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
答案 D
解析 由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X极为电源的负极，A、B项正确；C项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D项，因阳极电极反应式为2O2－－4e－===O2，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。
15. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
答案 C
解析 滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D项正确。
16．(2020·郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
下列说法中不正确的是( )
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3 ml·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1D．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的eq \f(1,2)，则再次达到平衡时，c(N2O5)>5.00 ml·L－1
答案 C
解析 500 s内，N2O5的浓度变化量为(5.00－3.52) ml·L－1＝1.48 ml·L－1，v(N2O5)＝eq \f(1.48 ml·L－1,500 s)＝2.96×10－3 ml·L－1·s－1；B项，分析如下：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
起始浓度/ml·L－1 5.00 0 0
转化浓度/ml·L－1 2.50 5.00 1.25
平衡浓度/ml·L－1 2.50 5.00 1.25
K1＝eq \f(c4NO2·cO2,c2N2O5)＝eq \f(5.004×1.25,2.502)＝125，平衡时N2O5的转化率为50%；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1>K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的eq \f(1,2)，相当于增大压强，平衡向左移动，则c(N2O5)>5.00 ml·L－1。
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(10分) (2020·大连调研)为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
(2)现有以下两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ·ml－1
则a________(填“＞”“＝”或“＜”)b。
(3)已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－x kJ·ml－1。蒸发1 ml H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如表：
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为____________________。
答案 (1)CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ·ml－1 (2)＞
(3)eq \f(x＋4a＋5b－6d－264,4)
解析 (1)5 g液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出113.5 kJ热量，故32 g即1 ml液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出eq \f(32,5)×113.5 kJ＝726.4 kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ·ml－1。(2)将两个热化学方程式进行比较，由于H2O由气态变成液态放出热量，故ΔH1＞ΔH2，则a＞b。(3)根据题意可知蒸发1 ml H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，因此6 ml H2O(g)变成液态水需要放出的能量为6×44 kJ。根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能可知，在反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－x kJ＝4a kJ＋5b kJ－4z kJ－6d kJ－6×44 kJ，解得z＝eq \f(x＋4a＋5b－6d－264,4)。
18．(12分)(2020·西安期末)回答下列问题：
(1)工业合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。现将6 ml N2和14 ml H2充入如图所示密闭容器中，保持压强不变，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞的位置如图2所示。
①下列表述能说明反应已达到平衡的是________(填字母)。
A．活塞不再移动
B．容器内压强不再改变
C．容器内气体密度不再改变
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
②已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化关系如图3所示，若在t1时刻反应恰好达到了平衡，此时改变了某一条件，则改变的一种条件是________。
(2)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再将NO2通入还原性碱溶液中电解转化成N2，其中氧化的反应原理为NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) ΔH<0。下列说法正确的是________(填字母)。
A．已知该反应在较低温度下能自发进行，说明ΔS＝0
B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率
C．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值
D．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶3的NO和O3，达到平衡时NO转化率为α，再充入一定量物质的量之比为1∶3的NO和O3，NO转化率不变
(3)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图4所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10 min。请在图中画出不同温度下(其他条件均相同)，反应都经过10 min时，NO转化率的曲线示意图。
答案 (1)①ACD ②加压 (2)D
(3)
解析 (1)①A项，该反应为体积变化的反应，反应过程中气体的体积发生变化，因此活塞不再移动时，说明反应达到平衡状态，正确；B项，该装置为恒压装置，反应过程中压强始终不变，错误；C项，由于反应物和生成物都是气体，则混合气体的质量不变，由于容器为恒压装置，反应过程中，气体体积发生变化，根据公式ρ＝eq \f(m,V)可知，当混合气体的密度不变时，则反应达到平衡状态，正确；D项，该反应前后为气体分子数改变的反应，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡，正确。②由图可知，t1时刻后，反应速率增大，而升高温度、增大压强或加入催化剂都可能增大反应速率，而t1时刻反应达到平衡，则改变的条件为加压。
(2)A项，该反应的ΔH<0，依据ΔG＝ΔH－TΔS<0可知，该反应在较低温度下自发进行，则ΔS<0，错误；B项，催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，不改变化学反应的焓变，错误；C项，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值，错误；D项，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下反应达到平衡状态，同等倍数的增大反应物的浓度，当再次达到平衡时，NO转化率不变，D正确。
(3)反应进行前10 min内，反应正向进行，因此NO的转化率增大，由于升高温度，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，所以温度低于T3时，10 min内反应均未达到平衡，NO的转化率低于其平衡状态的转化率，即在平衡转化率曲线下方，图像为：
19．(12分) 电解法处理氮氧化物生产HNO3或硝酸盐有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。
电解NO制备NH4NO3原理如图1所示：
(1)阳极为_________(填“X”或“Y”)，Y的电极反应式为
________________________________________________________________________。
(2)为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。用图2装置进行模拟电解NO2气体实验，可制备硝酸。
(3)电解时NO2发生反应的电极反应式为________________________。
(4)若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________ ml。
答案 (1)Y NO－3e－＋2H2O===NOeq \\al(－,3)＋4H＋
(2)NH3
(3)NO2－e－＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋
(4)0.1
解析 (1)电解NO制备NH4NO3时，在阳极上是NO失电子的氧化反应，电极反应式为：NO－3e－＋2H2O===NOeq \\al(－,3)＋4H＋。
(2)在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充氨气。
(3)根据图2知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2－e－＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋。
(4)n(NO2)＝0.1 ml，阳极反应式为NO2－e－＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋，有0.2 ml氢离子生成，因为有0.1 ml硝酸生成，则有0.1 ml氢离子进入阴极室。
20．(10分)(2020·抚顺期末)25 ℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5。常温下，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
(2)A点对应的横坐标为25 mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：
________________________________________________________________________。
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：__________________________。
(4)B点所示溶液中，eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝________。
(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO－)。
答案 (1)0.1 ml·L－1 (2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)18 (5)<
解析 (2)A点为NaOH和醋酸恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子会水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故溶液显碱性。
(3)A点存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为溶液显碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)，因为溶液中醋酸钠是大量的，氢离子和氢氧根为少量的，故c(Na＋)>c(CH3COO－)＞c(OH－)>c(H＋)。
(4)B点所示溶液中，eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq \f(Ka,cH＋)＝eq \f(1.8×10－5,1.0×10－6)＝18。
(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH＜7，溶液显酸性，说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)。
21．(8分) 滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(2)滴定到达终点的现象是________________________________________________________。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图______(填“1”或“2”)。
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______(填“>”“<”或“＝”)b。
答案 Ⅰ.(1)酸 (2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色 Ⅱ.(1)1 (2)>
解析 Ⅰ.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。(2)滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色。Ⅱ.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：HClb。
时间/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/ml·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
NH3(g)
O2(g)
NO(g)
H2O(g)
1 ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
z
d