2022长春高三上学期质量监测（一）化学试题含答案

这是一份2022长春高三上学期质量监测（一）化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了考试结束，只需上交答题卡， 实验是化学研究的基础等内容，欢迎下载使用。

吉林省长春市2022届高三质量监测(一)
化学试题
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡密封区内填写姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Na—23 I—127 La—139
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共42分。)
1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A. 自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D. 用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
2. 下列表示正确是
A. 含8个中子的氧原子的核素符号：
B. CH4分子的球棍模型：
C. K+离子的结构示意图：
D. 二氧化碳的电子式：
3. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2NA
B. 标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4NA
C. 将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D. 0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
4. 下列关于有机物说法正确的是
①理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3mnolH2发生加成反应；
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花；
③油脂水解可得到氨基酸和甘油；
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；
⑤多糖和蛋白质在一定条件下都能水解；
⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测
A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. c(Al3+)=0.5mol/L溶液中：K+、、、
B. 在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中：Na+、I-、、
C. 含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D. 能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、
6. 以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是

A. a为铅蓄电池的正极
B. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
C. 阴极反应式：
D. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2SO4
7. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是

A. ＜0
B. 生成HX(g)的反应热与途径有关，所以
C. 若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多
D. Cl2(g)、I2(g)分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3
8. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
9. 反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 保持容器体积不变，增加H2O(g)的量
B. 保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大
10. 下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水
试纸先变红后褪色
新制氯水既有酸性，又有漂白性
B
向CaCl2溶液中通入少量CO2
溶液中出现白色沉淀
Ca2+与不能大量共存
C
取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部
试管口处有晶体出现
NH4Cl易升华
D
往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D
11. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. Y最高价氧化物对应的水化物为强酸
B. 原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z
C. 水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离
D. 简单氢化物的沸点：X＞Y
12. 工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是
A. 如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3
B. 该反应平衡常数(K)随体系压强的增加而增大
C. 该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D. 反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏
13. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是

A. 分子中含有羧基、羰基和醚键三种官能团
B. 分子式是C7H4O6
C. 能发生加成反应和酯化反应
D. 1mol白屈菜酸最多能与2molNaHCO3发生反应
14. 常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是

A. HA的电离常数的数量级为10-5
B. pH=5.6时，溶液中
C. 加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7
D. pH=7时，溶液中c(Na+)=c(A-)
二、必做题：(本题共3小题，共43分)
15. 碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。回答下列问题：
Ⅰ.用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

（1）仪器A的名称为___________。
（2）装置接口的连接顺序为a→______→______→______→______→f。______
（3）连接仪器之后，添加药品之前的操作为___________。
（4）Z中通入CO2应过量的原因是___________。
Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO3，将石英玻璃A管称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开K1、K2和K3，关闭K4，缓缓通入干燥的N2；
②数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。
（5）装置B中的试剂为___________(写名称)。
（6）装置D的作用为___________。
（7）根据实验记录，当=___________时，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。
16. 硼砂的化学式为。利用硼镁矿(主要成分为)制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为___________。
（2）硼砂中B的化合价为___________，溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3得到H3BO3，该反应的离子方程式为___________。
（3）需要在HCl氛围中加热，其目的是___________。
（4）Mg—H2O2酸性电池的反应机理为。则该电池的正极反应式为：___________；常温下，当电路中通过的电子的物质的量为0.08mol时，溶液的pH=6，此时___________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②电解质溶液的体积为1L，忽略电解前后溶液体积的变化)
（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3(强碱弱酸盐)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。
17. 根据题意回答有关氮化合物的问题：
（1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式为___________。
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知：①
②
则 =___________。
（2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。


（3）可逆反应： 。


①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5molO2反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=___________L/mol。
②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1molO2，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正)__________v(逆)(填“”、“”或“”)。
③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．反应容器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体质量保持不变
三、选做题：(15分。请考生从给出的两道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。)
18. 研究发现，过量摄入铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺病变。试回答下列问题：
（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，写出Fe3+的核外电子排布式：___________。
（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能由大到小的顺序是___________。
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上获取铝单质不是电解熔融氯化铝，而是电解熔融氧化铝，原因是___________；为降低熔点和增强导电性，电解熔融氧化铝时通常要加入Na3AlF6(冰晶石)，Na3AlF6中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键
（4）F与I是同一主族的元素，BF3与H3O+都是由四个原子构成的粒子，两种粒子的中心原子B和O的杂化方式分别为___________、___________，BF3的空间构型是___________，H3O+的空间构型是___________。
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有I原子的数目为___________，已知该晶胞的晶胞参数为apm、bpm和cpm，则I2晶体的密度是___________g/cm3。(列出最简表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)

19. 气态烃X是一种基本化工原料，可催熟水果，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用X合成一种化工产品Y(2－苄基－1，3－二氧戊环)的具体合成路线如图(部分反应条件略去)：

已知：①+2R＇OH→2ROH+；
②C为能与金属钠反应的芳香族化合物。
回答下列问题：
（1）X中官能团名称是___________；B的化学名称是___________。
（2）A的结构简式为___________；产品Y的分子式为___________。
（3）下列有关B的说法正确的是___________(填字母)。
a．易溶于水 b．分子中所有原子可能在同一平面
c．与乙醇互为同系物 d．在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
（4）反应④的化学方程式为___________。
（5）反应⑤的反应类型为___________。
（6）写出满足下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式：___________。
i含有苯环；
ii.加入FeCl3溶液显紫色；
iii.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为。


吉林省长春市2022届高三质量监测(一)
化学试题 答案版
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡密封区内填写姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Na—23 I—127 La—139
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共42分。)
1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A. 自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D. 用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
答案：C
2. 下列表示正确是
A. 含8个中子的氧原子的核素符号：
B. CH4分子的球棍模型：
C. K+离子的结构示意图：
D. 二氧化碳的电子式：
答案：A
3. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2NA
B. 标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4NA
C. 将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D. 0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
答案：B
4. 下列关于有机物说法正确的是
①理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3mnolH2发生加成反应；
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花；
③油脂水解可得到氨基酸和甘油；
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；
⑤多糖和蛋白质在一定条件下都能水解；
⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测
A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥
答案：A
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. c(Al3+)=0.5mol/L溶液中：K+、、、
B. 在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中：Na+、I-、、
C. 含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D. 能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、
答案：B
6. 以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是

A. a为铅蓄电池的正极
B. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
C. 阴极反应式：
D. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2SO4
答案：C
7. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是

A. ＜0
B. 生成HX(g)的反应热与途径有关，所以
C. 若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多
D. Cl2(g)、I2(g)分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3
答案：D
8. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
答案：D
9. 反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 保持容器体积不变，增加H2O(g)的量
B. 保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大
答案：B
10. 下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水
试纸先变红后褪色
新制氯水既有酸性，又有漂白性
B
向CaCl2溶液中通入少量CO2
溶液中出现白色沉淀
Ca2+与不能大量共存
C
取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部
试管口处有晶体出现
NH4Cl易升华
D
往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D
答案：A
11. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. Y最高价氧化物对应的水化物为强酸
B. 原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z
C. 水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离
D. 简单氢化物的沸点：X＞Y
答案：D
12. 工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是
A. 如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3
B. 该反应平衡常数(K)随体系压强的增加而增大
C. 该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D. 反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏
答案：D
13. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是

A. 分子中含有羧基、羰基和醚键三种官能团
B. 分子式是C7H4O6
C. 能发生加成反应和酯化反应
D. 1mol白屈菜酸最多能与2molNaHCO3发生反应
答案：A
14. 常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是

A. HA的电离常数的数量级为10-5
B. pH=5.6时，溶液中
C. 加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7
D. pH=7时，溶液中c(Na+)=c(A-)
答案：AD
二、必做题：(本题共3小题，共43分)
15. 碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。回答下列问题：
Ⅰ.用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

（1）仪器A的名称为___________。
（2）装置接口的连接顺序为a→______→______→______→______→f。______
（3）连接仪器之后，添加药品之前的操作为___________。
（4）Z中通入CO2应过量的原因是___________。
Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO3，将石英玻璃A管称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开K1、K2和K3，关闭K4，缓缓通入干燥的N2；
②数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。
（5）装置B中的试剂为___________(写名称)。
（6）装置D的作用为___________。
（7）根据实验记录，当=___________时，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。
答案：（1）分液漏斗
（2）debc （3）检查装置的气密性
（4）控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3
（5）浓硫酸 （6）防止空气中CO2和H2O进入装置C影响实验结果
（7）1:3
16. 硼砂的化学式为。利用硼镁矿(主要成分为)制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为___________。
（2）硼砂中B的化合价为___________，溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3得到H3BO3，该反应的离子方程式为___________。
（3）需要在HCl氛围中加热，其目的是___________。
（4）Mg—H2O2酸性电池的反应机理为。则该电池的正极反应式为：___________；常温下，当电路中通过的电子的物质的量为0.08mol时，溶液的pH=6，此时___________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②电解质溶液的体积为1L，忽略电解前后溶液体积的变化)
（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3(强碱弱酸盐)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。
答案：（1）Mg(OH)2
（2） ①. +3 ②.
（3）抑制MgCl2的水解
（4） ①. ②. 有
（5） ①. 碱式 ②. 86.4%
17. 根据题意回答有关氮化合物的问题：
（1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式为___________。
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知：①
②
则 =___________。
（2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。


（3）可逆反应： 。


①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5molO2反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=___________L/mol。
②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1molO2，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正)__________v(逆)(填“”、“”或“”)。
③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．反应容器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体质量保持不变
答案：（1） ①. ②. -867.35
（2） ①. ②. 负 ③.
（3） ①. 0.5 ②. ③. BC
三、选做题：(15分。请考生从给出的两道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。)
18. 研究发现，过量摄入铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺病变。试回答下列问题：
（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，写出Fe3+的核外电子排布式：___________。
（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能由大到小的顺序是___________。
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上获取铝单质不是电解熔融氯化铝，而是电解熔融氧化铝，原因是___________；为降低熔点和增强导电性，电解熔融氧化铝时通常要加入Na3AlF6(冰晶石)，Na3AlF6中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键
（4）F与I是同一主族的元素，BF3与H3O+都是由四个原子构成的粒子，两种粒子的中心原子B和O的杂化方式分别为___________、___________，BF3的空间构型是___________，H3O+的空间构型是___________。
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有I原子的数目为___________，已知该晶胞的晶胞参数为apm、bpm和cpm，则I2晶体的密度是___________g/cm3。(列出最简表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)

答案：（1）1s22s22p63s23p63d5
（2）Na＜Al＜Mg
（3） ①. 氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电 ②. AD
（4） ①. sp2 ②. sp3 ③. 平面三角形 ④. 三角锥形
（5） ①. 4 ②.
19. 气态烃X是一种基本化工原料，可催熟水果，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用X合成一种化工产品Y(2－苄基－1，3－二氧戊环)的具体合成路线如图(部分反应条件略去)：

已知：①+2R＇OH→2ROH+；
②C为能与金属钠反应的芳香族化合物。
回答下列问题：
（1）X中官能团名称是___________；B的化学名称是___________。
（2）A的结构简式为___________；产品Y的分子式为___________。
（3）下列有关B的说法正确的是___________(填字母)。
a．易溶于水 b．分子中所有原子可能在同一平面
c．与乙醇互为同系物 d．在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
（4）反应④的化学方程式为___________。
（5）反应⑤的反应类型为___________。
（6）写出满足下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式：___________。
i含有苯环；
ii.加入FeCl3溶液显紫色；
iii.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为。
答案：（1） ①. 碳碳双键 ②. 乙二醇
（2） ①. CH3OH ②. C10H12O2
（3）ad （4） +
（5）氧化反应 （6）