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吉林省长春市2024届高三上学期质量监测（一）化学试题
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这是一份吉林省长春市2024届高三上学期质量监测（一）化学试题，共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
本试卷共9页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
K 39 Ca 40 Zn 65 Sn 119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是（ ）
A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
C.华为4nm芯片即将上市，芯片的主要成分是高纯硅
D.“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
2.下列化学用语表述错误的是
A.的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.溶液中滴入少量溶液：
B.工业制备漂白粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.泡沫灭火器的反应原理：更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 4.下列说法正确的是（ ）
A.图①装置可用于制取并收集氨气
B.图②操作可排出盛有稀硫酸的滴定管尖嘴内的气泡
C.图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小
D.图④装置电子由Cu电极通过导线流向Zn电极
5.过二硫酸钾（，其中S为价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：
（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有非极性共价键的数目为
B.分解，生成的分子数为
C.标准状况下，含有的原子数为
D.溶液中的离子总数为
6.科学家设想利用图示装置进行的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是（ ）
A.多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B.采用多孔催化剂电极有利于扩散到电极表面
C.导线中流过，理论上就有由负极区进入正极区
D.负极区可以选用水溶液作电解质溶液
7.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.③是该反应的中间产物
B.④是该反应的催化剂
C.⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D.合成⑦的总反应为
8.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法正确的是（ ）
A.X分子中共面的碳原子最多有8个
B.有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.与溶液反应，最多消耗
D.有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
9.是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是（ ）
A.X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B.X、Y两元素组成的分子一定为极性分子
C.该化合物形成的晶体熔点比晶体高
D.该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
10.正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的丁醇粗品，为提纯丁醇设计如图路线。
已知：①丁醇微溶于水，易溶于乙醚：
②
下列说法错误的是（ ）
A.试剂a为饱和溶液，试剂b为乙醚
B.操作Ⅰ和操作Ⅲ均为过滤
C.无水的作用是干燥除水
D.蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入
11.我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.放电时，B电极反应式：
B.放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D.充电时，A极增重32.5g时，C区增加的离子数为
12.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A.药剂A具有还原性
B.过程若有键断裂，则转移电子
C.过程若药剂B是，其还原产物为
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
13.下列实验能得出相关结论的是（ ）
14.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.晶体的最简化学式为
B.晶体中与最近且距离相等的有4个
C.晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D.晶体的密度为
15.常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示（）。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，的电离平衡常数为
B.当溶液的时，消耗溶液体积小于
C.c点溶液中：
D.溶液中水的电离程度大小：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣（主要成分为、、和，另有少量、）为原料制取的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为______（写一条即可）。
（2）“酸解”后滤渣的主要成分为______（写化学式）。
（3）“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为______（写化学式）。
（4）“热还原”中发生反应的化学方程式为______，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是______。
（5）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为______g。
17.（14分）
卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线（部分试剂和条件省略，不考虑立体异构）
（1）A中碳原子杂化方式为______。
（2）反应②所需的试剂和条件为______。
（3）D的化学名称为______。
（4）反应③的化学方程式为______，反应类型为______。
（5）G中含有的官能团名称为______。
（6）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为
（7）以乙炔和乙醇为有机原料，合成的路线如下（反应条件已略去，无机试剂任选），其中Y的结构简式为______。
18.（14分）
导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。是制造的原料。实验室制备无水的装置如图所示。
有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，甲中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（2）将装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到______现象后，开始加热装置丁。
（3）和的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在______（填序号）范围内。
A.652~2260℃B.232~652℃C.114-246℃D.114-232℃
（4）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为______。
（5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①实际制备的产品往往含有，甲同学设计实验测定的含量：准确称取mg产品配成100mL溶液，从中取出20.00mL，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，样品中的质量分数为______。甲同学改用酸性标准溶液代替标准溶液进行上述实验，实验操作和计算均正确，但测定的质量分数严重偏高，原因是______。
②乙同学设计实验测定产品中的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液。硝酸银溶液最好盛放在______（填序号）中。
A.无色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管
C.无色碱式滴定管D.棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X溶液最好选用的是______（填序号）。
A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液
19.（14分）
处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： ______；该总反应的决速步是反应______（填“①”或“②”），判断的理由是______。
（2）已知：的速率方程为，k为速率常数（与温度有关）。为提高反应速率，可采取的措施是______（填序号）。
A.升温B.恒容时，再充入
C.恒压时，再充入D.恒压时，再充入
（3）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示：
图3
①表示的转化率随的变化曲线为______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②______（填“”或“”），判断的理由是______。
③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数______
（计算结果保留两位有效数字，）
长春市2024届高三质量监测（一）化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（1）粉碎高钛渣（适当加热、搅拌）
（2）
（3）
（4）
高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应
（5）31
17.（1），
（2）浓硫酸，加热
（3）甲基，丁二烯（异戊二烯）
（4） 加成反应
（5）羧基、酯基
（6）
（7）
18.
（1）恒压滴液漏斗
（2）丁装置充满黄绿色气体（戊中出现黄绿色气体）
（3）B
（4）
（5）
也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多
B D
19.
（1） ①
反应①的活化能是1，反应②的活化能是，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步
（2）AC
（3）①Ⅱ
②
曲线Ⅰ表示的转化率随的变化，由于，则越大，T越小，的转化率越大，故
③0.64实验操作
实验结论
A
向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
B
常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液，红色加深
和的反应是可逆反应
D
室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大
比的酸性弱
化学式
熔点/℃
232
246
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，易被、、等氧化为
无色液体，易水解生成
难溶物
颜色
白
浅黄
白
砖红
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
C
S
D
B
8
9
10
11
12
13
14
15
A
D
D
C
B
A
B
C
本试卷共9页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
K 39 Ca 40 Zn 65 Sn 119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是（ ）
A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
C.华为4nm芯片即将上市，芯片的主要成分是高纯硅
D.“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
2.下列化学用语表述错误的是
A.的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.溶液中滴入少量溶液：
B.工业制备漂白粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.泡沫灭火器的反应原理：更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 4.下列说法正确的是（ ）
A.图①装置可用于制取并收集氨气
B.图②操作可排出盛有稀硫酸的滴定管尖嘴内的气泡
C.图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小
D.图④装置电子由Cu电极通过导线流向Zn电极
5.过二硫酸钾（，其中S为价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：
（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有非极性共价键的数目为
B.分解，生成的分子数为
C.标准状况下，含有的原子数为
D.溶液中的离子总数为
6.科学家设想利用图示装置进行的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是（ ）
A.多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B.采用多孔催化剂电极有利于扩散到电极表面
C.导线中流过，理论上就有由负极区进入正极区
D.负极区可以选用水溶液作电解质溶液
7.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.③是该反应的中间产物
B.④是该反应的催化剂
C.⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D.合成⑦的总反应为
8.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法正确的是（ ）
A.X分子中共面的碳原子最多有8个
B.有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.与溶液反应，最多消耗
D.有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
9.是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是（ ）
A.X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B.X、Y两元素组成的分子一定为极性分子
C.该化合物形成的晶体熔点比晶体高
D.该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
10.正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的丁醇粗品，为提纯丁醇设计如图路线。
已知：①丁醇微溶于水，易溶于乙醚：
②
下列说法错误的是（ ）
A.试剂a为饱和溶液，试剂b为乙醚
B.操作Ⅰ和操作Ⅲ均为过滤
C.无水的作用是干燥除水
D.蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入
11.我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.放电时，B电极反应式：
B.放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D.充电时，A极增重32.5g时，C区增加的离子数为
12.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A.药剂A具有还原性
B.过程若有键断裂，则转移电子
C.过程若药剂B是，其还原产物为
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
13.下列实验能得出相关结论的是（ ）
14.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.晶体的最简化学式为
B.晶体中与最近且距离相等的有4个
C.晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D.晶体的密度为
15.常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示（）。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，的电离平衡常数为
B.当溶液的时，消耗溶液体积小于
C.c点溶液中：
D.溶液中水的电离程度大小：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣（主要成分为、、和，另有少量、）为原料制取的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为______（写一条即可）。
（2）“酸解”后滤渣的主要成分为______（写化学式）。
（3）“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为______（写化学式）。
（4）“热还原”中发生反应的化学方程式为______，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是______。
（5）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为______g。
17.（14分）
卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线（部分试剂和条件省略，不考虑立体异构）
（1）A中碳原子杂化方式为______。
（2）反应②所需的试剂和条件为______。
（3）D的化学名称为______。
（4）反应③的化学方程式为______，反应类型为______。
（5）G中含有的官能团名称为______。
（6）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为
（7）以乙炔和乙醇为有机原料，合成的路线如下（反应条件已略去，无机试剂任选），其中Y的结构简式为______。
18.（14分）
导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。是制造的原料。实验室制备无水的装置如图所示。
有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，甲中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（2）将装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到______现象后，开始加热装置丁。
（3）和的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在______（填序号）范围内。
A.652~2260℃B.232~652℃C.114-246℃D.114-232℃
（4）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为______。
（5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①实际制备的产品往往含有，甲同学设计实验测定的含量：准确称取mg产品配成100mL溶液，从中取出20.00mL，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，样品中的质量分数为______。甲同学改用酸性标准溶液代替标准溶液进行上述实验，实验操作和计算均正确，但测定的质量分数严重偏高，原因是______。
②乙同学设计实验测定产品中的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液。硝酸银溶液最好盛放在______（填序号）中。
A.无色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管
C.无色碱式滴定管D.棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X溶液最好选用的是______（填序号）。
A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液
19.（14分）
处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： ______；该总反应的决速步是反应______（填“①”或“②”），判断的理由是______。
（2）已知：的速率方程为，k为速率常数（与温度有关）。为提高反应速率，可采取的措施是______（填序号）。
A.升温B.恒容时，再充入
C.恒压时，再充入D.恒压时，再充入
（3）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示：
图3
①表示的转化率随的变化曲线为______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②______（填“”或“”），判断的理由是______。
③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数______
（计算结果保留两位有效数字，）
长春市2024届高三质量监测（一）化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（1）粉碎高钛渣（适当加热、搅拌）
（2）
（3）
（4）
高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应
（5）31
17.（1），
（2）浓硫酸，加热
（3）甲基，丁二烯（异戊二烯）
（4） 加成反应
（5）羧基、酯基
（6）
（7）
18.
（1）恒压滴液漏斗
（2）丁装置充满黄绿色气体（戊中出现黄绿色气体）
（3）B
（4）
（5）
也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多
B D
19.
（1） ①
反应①的活化能是1，反应②的活化能是，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步
（2）AC
（3）①Ⅱ
②
曲线Ⅰ表示的转化率随的变化，由于，则越大，T越小，的转化率越大，故
③0.64实验操作
实验结论
A
向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
B
常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液，红色加深
和的反应是可逆反应
D
室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大
比的酸性弱
化学式
熔点/℃
232
246
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，易被、、等氧化为
无色液体，易水解生成
难溶物
颜色
白
浅黄
白
砖红
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
C
S
D
B
8
9
10
11
12
13
14
15
A
D
D
C
B
A
B
C
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