2022唐山十一中高三上学期9月月考化学试题缺答案

这是一份2022唐山十一中高三上学期9月月考化学试题缺答案，共11页。试卷主要包含了5　K－39　Zr－91，4L氟气所含的质子数为18NA，224 LO2参与反应，0×10－10，9g钾时，铅酸蓄电池消耗0，59，27等内容，欢迎下载使用。
唐山市第11高中2022届高三上学期9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Cl－35.5　K－39　Zr－91　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　卷I（共40分）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只是一个选项符合题意。1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（　　　）A．食品加工时不可添加任何防腐剂　　  　B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体　  　D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　　） 化学试剂制备的气体ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(浓)HCl3．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（　　　）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44g CO24．下列由实验现象所得结论错误的是（　　　）A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3－具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　　）A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol•L－1溴化铵水溶液中NH4＋与H＋离子数之和大于NA6．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（　　　）A．OH－参与了该催化循环         B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2      D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化7．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（　　　）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　　）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2＝O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 9．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－＝VO43－＋2B(OH)4－＋4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（　　　）A．负载通过0．04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O＝8B(OH)4－＋4VO43－D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极10．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO42－)]、－lg[c(CO32－)]、与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是（　　　）A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中二、不定项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（　　　）A．X和Z的最高化合价均为＋7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物12．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（　　　）A．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B．一定量该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5﹕1C．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应D．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化13．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（　　　）A．G与H均为氧化产物                    B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应     D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol14．K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（　　　）A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水15．赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－。向一定浓度H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝，下列表述正确的是（　　　）A．>B．M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)C．O点，pH＝D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
卷II（共60分）三、填空题（本题共6小题，共60分）16．（10分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr－Fe－Al－Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_____________(填元素符号)。(2)工序①的名称为__________________。(3)滤渣的主要成分是______________(填化学式)。(4)工序③中发生反应的离子方程式为_________________________________。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为______________________________，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为______。（通常认为溶液中离子浓度小于10－5mol•L－1为沉淀完全；A1(OH)3＋OH－Al(OH)4－：K＝100.63，Kw＝10－14，Ksp[A1(OH)3]＝10－33） 17．（10分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热△H(kJ•mol－1)－285.8－393.5－3267.5(1)则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________________________。(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①CO2(g)＝CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)＝H＋(aq)＋HCO3－(aq)25℃时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压＝总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L－1•kPa－1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H＋浓度为____________mol•L－1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3－的电离)(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于________kPa。(4)我国科学家研究Li－CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：①Li－CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在_________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。Ⅰ．2CO2＋2e－＝C2O42－ 　　　　　　　　　Ⅱ．C2O42－＝CO2＋CO22－Ⅲ．___________________________        Ⅳ．CO32－＋2Li＋＝Li2CO3②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。Ⅰ．CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________。Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H＋被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图．由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为__________________ (用a、b、c字母排序)。18．（10分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列问题：(1)A的化学名称是_______________。(2)写出反应③的化学方程式___________________________________________。(3)D具有的官能团名称是_______________________。(不考虑苯环)(4)反应④中，Y的结构简式为_______________________。(5)反应⑤的反应类型是_______________________。(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。(7)写出W的结构简式_______________________________。19．（10分）六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___________________________________；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为__________，证明WO3已被完全还原的现象是___________________________________________。(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是_______________________；操作④是___________，目的是___________________________。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为_________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3－离子交换柱发生反应：WO42－＋Ba(IO3)2＝BaWO4＋2IO3－；交换结束后，向所得含IO3－的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。滴定达终点时消耗cmol•L－1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6（摩尔质量为Mg•mol－1）的质量分数为_______________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20．（10分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________________________________________(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)Li＋4.07HCO3－4.61Na＋5.19NO3－7.40Ca2＋6.59Cl−7.91K＋7.62SO42－8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝______________。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_____________________，铁电极的电极反应式为____________________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于________，还原性小于________。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___________________________________________________________________________。21．（10分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为________________；单晶硅的晶体类型为_________________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为______________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______________（填标号）。（2）CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是________________________________________________________________________。（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm－3（写出表达式）。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝________（用x表达）。