河北省唐山市一中2022届高三上学期期中考试化学试题含答案

唐山一中2021—2022学年度第一学期期中考试

高三年级  化学试卷

命题人：李雷  张馨  审核人：赵宇 刘修芮

说明：

1．考试时间75分钟，满分100分。

2．将第Ⅰ卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色的签字笔书写在答题卡上。

可能用到的相对原子量 H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  P-31  S-32  Cl-35.5 Co-59  Zn-65  Sn-119  I-127

第Ⅰ卷（选择题  共43分）

一．单项选择题（共9小题，每小题3分，计27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉

B.有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料

C.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

D.茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂

2.材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是

A.真丝围巾   　B.宣纸　　　C.PVC塑料卡片　　D.淀粉做的餐具

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.46 g乙醇中含有的共价键数为8NA

B.12.4 g白磷（P4）中所包含的P−P共价键有0.4NA

C.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

D.常温下，2 L 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol∙L−1 FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

4.下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥    B.②④⑤⑥    C.①②③⑤     D.③④⑤⑥

5.下列关于有机物的说法中，正确的是

A.卤代烃均可发生消去反应

B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应

C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物

D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验乙醛分子中醛基的存在

6.化合物A（结构式如下图）是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是

A.Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点

B.原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X

C.非金属性强弱顺序为：X>W>Y>Z

D.X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物

7.网络斗图“早已看穿了一切”深受同学喜爱，其化学名称为2,3-过氧二环[2,2,2]-5-辛烯，关于该物质说法不正确的是

A.该物质中的所有碳原子均处于同一平面    B.该物质具有一定的氧化性

C.该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色        D.该物质属于烃的衍生物

8.下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是

9.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示（Ea表示活化能）。下列说法错误的是

A.已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应

C.图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

D.相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢

二．不定项选择题（共4小题，每小题4分，计16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或者两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。）

10.已知2NO+2H22H2O+N2的速率方程为v正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800 ℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是

A.α、β的值分别为2、1       B.表中的x为4

C.降低温度，k正可能增大     D.若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=

11.某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如下装置。左烧杯中加入50 mL 6 mol·L−1硫酸溶液，右烧杯中加入50 mL 6 mol·L−1的CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是

A.该实验装置属于电解池

B.左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2+ 4H++2e− ＝ Mn2++ 2H2O

C.C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.若盐桥换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量不变

12.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－198 kJ·mol−1，反应过程可用下图模拟（代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂）。下列说法正确的是

A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度

B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应

C.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小

D.1 mol SO2和1 mol O2反应，放出的热量小于99 kJ

13.常温下，用0.2 mol·L−1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L−1 NH3∙H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3∙H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线①代表φ(NH3∙H2O)，曲线②代表φ(NH4+)

B.a点溶液中存在c(Cl−)>c(NH4+)=c(NH3∙H2O)

C.NH3∙H2O的电离常数的数量级为10−4

D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

第Ⅱ卷（非选择题  共57分）

三．非选择题：（共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。）

14.（本题14分）FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO2透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

（1）Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置（每个装置最多使用一次），正确的顺序是（填各接口字母序号）：B____________N，A____________。

Ⅲ处中应选用的冷凝管为____（填选项字母）；

（3）检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现________________现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。

（4）Ⅵ装置的作用是___________。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为_______________________。

（5）产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应Sn2+＋I2＝Sn4+＋2I－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用c mol·L−1碘标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。产品的纯度为______________（用含字母的代数式表示）。

15.（本题14分）H2和CH4都是很重要的燃料，在现代化工生产中也有着不可替代的作用。请分析回答下面的问题：

（1）经研究发现在催化剂铑表面H2催化还原NO的详细反应机理如表[表中下标“(S)”表示吸附态组分]所示，在其他条件一定时，决定该反应速率的基元反应（指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）为               ，基元反应 NO + Rh(S) →NO(S) 的ΔH =                kJ·mol−1。

（2）利用甲烷制备甲醇的一种方法叫甲烷催化氧化法，该方法的有关反应如下：

主反应： CH4(g) + O2(g)CH3OH(g)       ΔH=－26 kJ·mol−1

副反应:  CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH

科学家研究了CH4、O2 和H2O(g)（H2O的作用是活化催化剂）按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应。在恒温恒容的密闭容器中CH4、O2 和H2O(g)按体积比2:1:8投入，充分反应达平衡后，测得CH4的转化率为50%，CO2的体积分数为，则该催化剂对甲醇的选择性是                  （甲醇的选择性）。副反应的压强平衡常数Kp =                。

（3）甲烷和水蒸气催化制氢的过程中主要发生两个反应：

①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   ΔH= +206 kJ·mol−1;

②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)   ΔH=－41 kJ·mol−1

恒压下，将n(CH4): n(H2O) = 1:3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。简述600℃前后CO2含量变化的原因：                  。

（4）香港城市大学研发的Zn/富Co(Ⅲ)－Co3O4电池B（如图），采用ZnSO4和CoSO4为电解质溶液，充放电过程中a极发生CoO与Co3O4之间的转化,现利用甲烷燃料电池对其充电，充电时a极的电极反应为                    ，当甲烷燃料电池外电路通过4 mol电子时，电池B电解质溶液质量减少       g。

16. (本题14分)2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（ClO2）就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：（Ⅰ）纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

（Ⅱ）饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）步骤1中，生成C1O2的离子方程式是                            ，通入空气的作用是         。

（2）方法1中，反应的离子方程式是                 ，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是                              。

（3）方法2中，将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式                。

（4）步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

（5）为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：

①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL（已知：I2+2S2O32− =2I−+S4O62−）。样品中NaClO2的质量分数为               。（用含a、b、c的代数式表示）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是                     （用离子方程式和文字表示）。

（二）选考题：共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所图题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

17.（本题15分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是锂离子电池的载体。回答下列问题：

（1）基态Co原子中电子占据的最高能层符号为_______，价电子轨道排布图为_______。

（2）已知第三电离能的数据：I3(Mn)=3246 kJ·mol−1，I3(Fe)=2957 kJ·mol−1。I3(Mn)>I3(Fe)的主要原因____________________________________________________。

（3）Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体形成配合物。

①1 mol [Co(NH3)6]3+含___________mol σ键。

②SCN−的结构式为[S=C=N]−, SCN−与Co2+形成的配离子中配位原子是____（填元素符号）。

（4）工业上采用电解熔融LiCl制备金属Li，Na还原TiCl4制备Ti。已知LiCl、TiCl4的熔点分别为605 ℃、－24 ℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是____________________。

（5）金属Ti中，Ti原子采取________堆积，Ti的原子半径为r nm，则晶胞的高为_____nm。

18.（本题15分）2020年2月4日，中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队公布治疗新型冠状病毒感染的肺炎的最新研究成果，阿比朵尔可有效抑制病毒。阿比朵尔（G）的合成路线如图所示：

（1）A的名称是__________，C中官能团的名称为_______________。

（2）C→D的反应类型为_________，由D生成E的化学方程式为____________________。

（3）符合下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱呈现4个吸收峰的异构体的结构简式为______。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②为六元环状结构。

（4）H的结构简式为_______________。

（5）结合上述合成路线，设计出以乙醇和为原料（其他无机试剂任选），合成的路线。

唐山一中高三年级期中考试化学 参考答案

14. （本题共14分）（1）2MnO4－＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2+ ＋5Cl2↑＋8H2O   （2分）

（2）HIEF  （2分）    CDJ(或K)  (2分)     B  (1分)

（3）Ⅰ中蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体  （1分）

（4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶  （2分）

SnCl4＋(x＋2)H2O ＝ SnO2·xH2O↓＋4HCl↑    （2分）

（5）  （2分）

15.（本题共14分）（1） N(S) + N(S)→N2 + Rh(S) + Rh(S)（2分）   －108.9（2分）

（2） 80% （2分）    352.8（2分）

（3） 600 ℃前随温度升高，CO浓度增大使反应②正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程度，600 ℃后随温度升高，CO浓度增大使反应②正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度(或其他合理答案)  （2分）

（4） 4CoO − 2e− ＝Co3O4 + Co2+  （2分）   12  （2分）

16. （本题共14分） （1）2ClO3−+SO2 ＝ SO42−+2ClO2  （2分）  稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸 （1分） 

（2）2OH−+2ClO2+H2O2 ＝2ClO2−+O2+2H2O  （2分）  H2O2温度较高时易分解  （1分） 

（3）ClO2+e−＝ClO2−  （2分）

（4）用38 °C~60 °C温水洗涤  （2分）

（5） 或 QUOTE −3a× 100% 或9.05bc% （2分）

4H++4I−+O2＝ I2+2H2O，操作①环节有部分I−被空气氧化为I2，消耗Na2S2O3增多，结果偏高 （2分）

17. （本题共15分）（1）N （1分）     （2分）

（2）Mn2+的价电子排布式为3d5，半满较稳定，不易失电子，Fe2+的价电子排布式为3d6，失去1个电子达稳定结构，较易形成Fe3+。所以I3(Mn)>I3(Fe)。 （2分）

（3）①24  （2分）  ②S  （2分）

（4）LiCl是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比分子间作用力强。（2分）

（5）六方最密堆积 （2分）   或4 r 或3.266 r （2分）

18.（本题共15分）

（1）乙酸乙酯 （1分）羰基、酯基、氯原子或碳氯键（2分）

（2） 取代反应（1分）

（2分）

（3） 3（2分）（1分）

（4）(CH3)2NH （2分）

（5）

（4分）