2022潍坊实验中学高三上学期9月单元测试（入学考试）化学试题含答案

这是一份2022潍坊实验中学高三上学期9月单元测试（入学考试）化学试题含答案
潍坊市实验中学高三年级化学学科单元过关检测（一）考生注意: 2021.09.101.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O :16 Zn：65 Cl :35.5 Cs：133第Ⅰ卷(选择题共 40 分)一、单项选择题(本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。)1.劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是A.烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化C.K2FeO4 具有强氧化性，可以软化硬水D.过氧碳酸钠(2Na2CO3 • 3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂2.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是A.5L水吸收标准状况下 2.24L Cl2 ，溶液中，N(Cl− )+N(ClO− )+N(HClO)=1.204×1023 个B.16.85g CsCl 晶体中含有 0.1NA个如图所示的结构单元C.6.5g Zn 与一定量浓 H2SO4 反应完全溶解，转移的电子数为 0.2NAD.1mol -CH3 中的电子数为 9NA 个3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一 种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O 都是混合物B.金刚石、石墨和 C60 互称为同位素C.磷酸钙是难溶性弱电解质D.一定条件下石墨转化为 C60 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O ，下列说法错误的是X 的化学式为 Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子C. 反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D. 每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 e－5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是6.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB. NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++20H-=BaCO3 ↓+2H20+CO32-C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O7．利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。催化剂下列说法不正确的是该分解过程是2NO===N2+O2实验室制取NO可以用铜和稀硝酸反应过程②吸收能量，过程③释放能量D．NO 分解生成 5.6L N2转移电子数为 6.02×10238.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在 Z 导管口有无色气体出现C.在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳D.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡9.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是A.反应②反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃B.反应①得到的 ClO2 消毒漂白能力比氯气强，使用起来更安全C.反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为2:1D.反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O210.实验室用 SO2 和 MnO2 制备 MnSO4 的装置如图所示,下列说法正确的是A.装置B中试剂可为饱和 Na2SO3 溶液,其作用是除去 SO2 中的 HClB.装置D中水浴控制在80 ℃左右,若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢C.将装置D中所得 MnSO4 溶液蒸干可获得纯净的 MnSO4·H2OD.装置E中发生反应的离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O二、不定项选择题(本题包括 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就不得分)11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是12.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是 13.废铁屑制取Fe2O3的流程如图：下列说法不正确的是A.热的碱液可以除去废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水可以换为温水或热水D.Fe2O3可以用作红色颜料14.已知 Pb3O4 与 HNO3 溶液发生反应 I：Pb3O4 + 4H+ ===PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O；PbO2 与酸化的 MnSO4 溶液发生反应 II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ +5 SO42－=== 2MnO4－+5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是A.由反应 I 可知，Pb3O4 中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 2:1B.由反应 I、II 可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－C.Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 === 3Pb(NO3)4 + 4NO↑ + 8H2OD.Pb3O4 可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HCl===3PbCl2 + 4H2O + Cl2↑15.某同学用 KSCN 溶液和 FeCl2 溶液探究 Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：下列说法错误的是A.②中红色溶液中含有 Fe(OH)3 胶体B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种C.对比①②，可以判定酸性条件下 H2O2 可以氧化 SCN-D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O第II卷(共60分)三、非选择题（本题共5小题，共60分）16．（14分）氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，常温下为白色晶体，熔点210℃，沸点为400℃，露置空气中易吸收水分而失效。实验室可用氨气和钠反应制得。某化学实验小组拟采用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：实验时，组装好仪器后，紧跟着进行的下一步的操作是 ,A中反应的化学方程式为 。装置B中盛放的药品是 (写名称)，装置E的作用是 。(3)装置A与C加热的先后顺序是 。(4)若用如图装置代替上述A装置，装置中加入试剂合理的是_______。a.浓氨水b.浓氨水与CaOc.NH4C1与Ca(OH)2(5)C中反应的化学方程式为 。17.（8分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)D的化学式为 ；F的结构式为 。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。(3)B和C反应的化学方程式为 。(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式： 。18．（10分）I、FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。（1）该反应中的还原剂是______________，当生成标况下3.36L气体时，转移的电子数为 。（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填字母)。 A．亚硝酸盐被氧化 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂II、二氧化氯（ClO2)气体也是一种常用的自来水消毒剂。（3）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠（NaClO3），可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 。 （4）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中)：①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： 。 ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，该水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：SO2(g）+Cl2(g) SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol回答下列问题：（1）仪器A的名称为 ，甲中活性炭的作用是 ，B中加入的药品是 。（2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 。20.(14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BCO2（SO2）饱和Na2CO3、浓硫酸CMgCl2溶液（FeCl3）MgODNO（NO2）H2O、无水CaCl2实验操作现象解释和结论A少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝盐中一定不含有NH4+C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D红热的木炭加入到浓硝酸有红棕色气体产生浓硝酸与碳发生反应选项①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B酸性高锰酸钾溶液紫色褪去SO2具有还原性CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀与Ba2+生成白色BaSO3DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3①②③溶液变红，大约 10 秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为 O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为 O2）,经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2 溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。