2022绵阳南山中学高三上学期入学考试理综化学试题含答案

这是一份2022绵阳南山中学高三上学期入学考试理综化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了化合物的结构简式如图所示， [化学—选修 3等内容，欢迎下载使用。

绵阳南山中学 2021 年秋季高 2019 级入学考试理科综合化学试题


注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Mo 96


一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2020 年 11 月 24 日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。

探月工程所选用的新材料与化学密切相关。下列叙述正确的是

A．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B．嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，所用的高性能芳纶纤维是复合材料

C．面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料

D．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料

8．化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A．（a）与（b）互为同分异构体


B．（a）分子中所有碳原子均共面

C．（b）的一氯取代物共有 3 种

D．（a）、（b）均能与溴水反应而褪色

9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3 中含有的分子数约为 1NA

B．31 g 白磷（P4）固体所含共价键数目为 1NA

C．78 gNa2O2 晶体所含阴阳离子的总数为 3NA

D．标准状况下，22.4L 氯气溶于水，转移电子数为 1NA

10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子总数等于 Y 的最外层电子数，Z 原子最外层只有 1 个电子，W 能形成酸性最强的含氧酸。


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下列说法正确的是

A．单质的熔点：Z＞X B．Z 与 Y、W 均能形成离子化合物

C．气态氢化物的沸点：X＜Y＜W D．X、Z 的氧化物均含非极性键

11．下列离子方程式正确的是

A．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液： NH+4 + OH- = NH3 × H2O

C．用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

D．过量 SO2 通入 NaClO 溶液中： SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-

12．下列实验操作或仪器的使用正确的是





A． B． C． D．




13．有研究采用 ZVI 零价铁活化过硫酸钠的方法去除废水中的正五价砷[As( V) ] ，其机制模型如图。反应过程中产生自由基，自由


基有强氧化性，利于形成 Fe2+和 Fe3+以确保 AS(V)去除完全。已知，室温下

Ksp[Fe(OH)3] =2.7×10－39。下列叙述不正确的是

A．1 mol SO－4.(自由基)电子数为 49NA

B．废水处理过程中铁只被 S2O 28－氧化

C．ZVI(Fe0 )活化去除 As(V)的机制主

要包括吸附和共沉淀作用

D．室温下，中间产物 Fe(OH)3 溶于水后所得饱和溶液中 c(Fe3+ )约为 2.7×10－18mol/L

26．（14 分）

碱式氯化铜 [Cux(OH)yClz·mH2O] 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。某化学兴趣小组为测定某品牌药品碱式氯化铜的组成，设计了如下两种方案：

方案一：滴定法

取样品 4.650 g 用适量酸溶解后配成 100 mL 溶液，用标准 AgNO3 溶液滴定 Cl－，用

EDTA 标准溶液（pH＝4.42）滴定 Cu2+。

（1）溶解样品所用酸的化学式为_____________。配制样品溶液时，所需实验仪器有：分

析天平、烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是_______________。

（2）滴定过程中，盛装 EDTA 标准溶液的仪器名称是













。实验测得样品中
n(Cu2+):n(Cl－)＝2:1，则 y:x＝________。
























方案二：热分解法
































































































































































































































































































































































































































































































































































































（3）准确称取 a g 样品装入石英玻璃管中，实验时 A、B、C 装置的连接顺序依次是

___________，为了准确测定碱式氯化铜的组成，C 中应放入的药品是____________，B 中

可观察到的现象是___________________。

（4）实验结束后 A 中固体由绿色变为黑色，测得 A 中质量减少 b g，B 中质量增加 c g，C中质量增加 d g。碱式氯化铜样品中 Cu 的质量分数计算式为______________。

27．（15 分）

钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3，还含有 Mg、Si、Sc 等元素，从钛铁矿中提取 Sc2O3 的流程如下：


3 mol/L H2SO4
NaOH溶液
3 mol/L
H2C2O4

92%H2SO4
萃取剂
加H2O2溶液
HCl溶液




钛铁矿
酸浸
水解
萃取
洗钛
反萃取
沉淀
酸溶
沉钪




滤渣1
TiO2·xH2O
水相
[TiO(H2O2)]2 +
油相

滤渣2



回答下列问题：


Sc2O3


（1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有_________________（答两个）。

滤渣 1 的主要成分是____________。


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（2）“酸浸”后 Ti 元素转化为 TiOSO4，其水解反应的化学方程式是 。


（3）“萃取”时，使用 10%P204+5%TBP+煤油作为萃取剂，


一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的


振荡时间为_______min。“洗钛”所得[TiO(H2O2)]2+为橘黄色


的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1 两种，则 Ti 的化合


价为________。


（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子 Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均小于 0.01 mol/L，再用氨水调节溶液 pH 使 TiO2+、

Fe3+沉淀完全而 Sc3+不沉淀，则调 pH 应控制的 pH 范围是___________。

已知：当离子浓度减小至 10-5 mol/L 时可认为沉淀完全。lg2＝0.3；室温下 TiO2+完全

沉淀的 pH 为 1.05，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]＝1.25×10-33。

（5）加草酸“沉钪”的离子方程式为_______________________。

（6）“沉钪”后获得 Sc2O3 的方法是
，该反应产生的气体必须回收利用，其意义
是________________。


28．(14 分)


氮氧化物是大气污染物之一，利用炭粉还原消除一氧化氮的反应为：

C(s) +2NO(g) N2(g) + CO2(g)。回答下列问题：

（1）已知：N2(g) +O2(g) =2NO(g)
△H=+a kJ/mol
C(s) +O2(g) =CO2(g)
△H=－b kJ/mol(a，b 均大于 0)
反应 C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)的△H=


kJ/mol（用含 a、b 的代数式表示）。
有利于加快该反应速率的条件是



（任写一条）。


（2）对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入 C，CaO/C、La2O3/C，通入 NO 使其浓度达到 0.1 mol /L，不同温


度下，测得反应 2 小时时 NO 去除率如图所示：

①据图分析，温度在 500℃以内，三种情况下反应

的活化能最小的是
（填 C、CaO/C、 La2O3/C)，








A 点

(填“是”或“不是”)平衡点。

②400℃时，CaO/C 催化下反应速率 v(NO)＝




mol/(L. h)，该温度下此反应的平衡常数
Kp＝144，则反应达平衡时 NO 的去除率为

。

③上述实验中，400℃时，若要实现反应 2 小时 La2O3/C 对 NO 的去除率达到 36%，则可

能采取的措施是
。

A．降低温度


B．压缩体积
C．恒容下向体系中通入氮气
D．恒容下向体系中通入更多 NO



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35． [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）

氮化物应用广泛，如叠氮化钠（NaN3）是典型的高能量密度含能材料，氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化铬、氮化钼等过渡金属氮化物常用作高强度材料。回答下列问题：

（1）Na、N、B 中，电负性由大到小的顺序是____________。

（2）基态 N 原子的价电子排布式为__________。基态铬原子核外未成对电子数

为 。


（3）NaN3 中阴离子 N －3是直线型离子。4.2g N －3中的σ键数目为_______。分子或离子

中的大π键可用符号Πmn 表示，其中 m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数（如 CO2 分子中存在两个大π键Π43），则 N －3中的大π键应表示为_________。
（4）石墨型(BN)x 转变为金刚石型(BN)x 时，B 原子的杂化轨道类型由 变为


______。推测金刚石型(BN)x 的硬度比金刚石的硬度________（填“大”或“小”）。

（5）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N 原子部分填充在 Mo 原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。


氮化钼的化学式为

，如果让 Li+填入氮化钼晶体的八面体空
隙，一个晶胞最多可以填入


个 Li+。氮化钼晶胞边长为 a nm，晶体

的密度ρ=________ g·cm-3（列出计算式，设 NA 为阿伏加德罗常数的值）。

36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）

我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性 C-H 的活


化反应。利用该反应制备化合物 J 的合成路线如下：





新制的















D






A


1 ) Cu(OH)2



B
SOCl2




C




E


C2H4O






C2H4O2





CH3COCl



C H O














催化剂




+















2 ) H


















9 10

















































A









D


浓HNO3

F

Fe/稀HCl

G








H













C7H9N






C H N






浓H2SO4






一定条件













还原






9
11























锰催化体系










J



O


N

H




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R（H）










R（H）




已知： RNH2 + O
1

一定条件







1
+ H2O






C


R

N

C














R2






















R2


















回答下列问题：
























（1）A 中官能团的名称是


。F 的化学名称是





。
























（2）C 和 D 生成 E 的化学方程式为













。

（3）G 的结构简式为









。
























（4）由 D 生成 F，E 和 H 生成 J 的反应类型分别是


、


。










（5）芳香化合物 K 是 E 的同分异构体。若 K 能发生银镜反应，且苯环上有三个取代基，

则 K 可能的结构有

种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为




（任写一种）。