2022届山东省夏津第一中学高三上学期9月入学考试化学试题含答案

这是一份2022届山东省夏津第一中学高三上学期9月入学考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届夏津第一中学高三上学期9月入学考试化学试题 第一部分  选择题（共40分）一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是（    ）A. 网购 B. 支付宝 C. 中国高铁 D. 共享单车2. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（    ）A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为能源使用3. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（    ）A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指蒸馏B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（）和朴硝（）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应4. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（    ）①用试纸测定溶液的②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取③用饱和溶液和沸水制取胶体④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A. ③⑤ B. ③④⑤⑦ C. ①②④⑤ D. ⑤⑥⑦5. 下列实验过程可以达到实验目的的是（    ）编号实验目的实验过程A配制的溶液称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解转移至容量瓶中定容B探究维生素的还原性向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化C制取并纯化氯气和浓盐酸共热，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸D鉴别溶液和溶液取溶液于试管中加入几滴溶液，观察实验现象6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液，定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（    ）A. 称量 B. 溶解C. 转移溶液  D. 定容（）7. 已知：。下列说法不正确的是（    ）A. 该反应的氧化产物为B. 得电子，发生还原反应C. 通过该反应可说明的氧化性强于D. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8. 孔雀石的主要成分是（含、、、杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（    ）A. 加入过量稀溶液：、、、、、B. 加入过量氨水：、、、C. 加入过量溶液：、、、、D. 加入过量溶液：、、、9. 某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（    ）A. 、 B. 、 C. 、 D. 、10. 2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如图有关信息错误的是（    ）A. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B. 利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D. 此技术可以“互锁”合成分子，甚至合成更复杂的分子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是（    ）A. “佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐B. 专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化C. “五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同D. 古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是化学除菌法12. 下列离子方程式书写正确的是（    ）A. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：B. 向溶液中通入少量：C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：D. 向溶液中通入足量：13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）A. 分子中含有的共价键数为B. 的溶液中微粒数大于C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间D. 与混合物中含原子数为14. 已知在酸性溶液中易被还原成、、、、氧化性依次减弱，下列反应不可能发生的是（    ）A. B. C. D. 15. 高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：湿法：（反应未配平）干法：下列说法正确的是（    ）A. 高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用B. 用湿法制备需消耗C. 干法中被还原的与做还原剂的的物质的量之比为D. 分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同 第二部分  非选择题（共60分）说明：本部分共3大题，每空2分，共50分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。16. 将、、三种溶液，按一定顺序滴入到溶液中至恰好完全反应有以下现象：（1）加入时有白色沉淀；（2）往（1）中沉淀里加入时沉淀溶解，并有气体逸出；（3）往（2）中溶液里加入时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断、、分别是溶液、溶液、溶液中的哪种？__________；__________；__________。写出使沉淀溶解的离子方程式______________________________。17.（1）下列物质中：①溶液  ②铝  ③液态氯化氢  ④碱石灰  ⑤二氧化硫  ⑥氨气  ⑦氢氧化铝  ⑧碳酸氢钠  ⑨甲烷。属于强电解质的是_____________﹔能导电的是___________。（2）标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为__________.（保留两位有效数字）（3）在反应中，氧化产物是__________（填写化学式），当有被氧化时，被还原的为__________。（4）向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式______________________________。（5）有一种橘红色的硫化锑（）胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_____________现象，证明胶粒带__________电荷。18.（实验探究·探索反应规律）某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________________________。（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是______________________________。（4）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_______________（填离子符号）；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____________________。（5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________；如果向溶液中滴加溶液，现象是______________________________；沉淀变色的原因是_______________________________（用化学方程式解释）。19. 硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“溶浸”硼镁矿时，为了提高溶浸速率，可以采取_____________________措施（答两条即可）。产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_______________________________。（2）“滤渣1”的主要成分有____________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是____________________。（3）根据的解离反应：，，可判断是__________酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是_______________________________。（4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为______________________________，母液经加热后可返回__________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是__________。20. 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：（1）装置用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_____________________。装置中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现，淀粉的作用是____________________。（2）静置的导管靠近而不接触液面，其目的是_______________________________。（3）装置用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是，则还原产物的化学式是_____________________。（4）若将装置中的溶液改为溶液，通入后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：与不反应。假设b：与反应。①你认为哪种假设正确，阐述原因：_______________________________。②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：______________________________。                              化学答案1-5：CBDAB 6-10：BDABC 11-15：BD、BC、C、A、AC16. 溶液  溶液  溶液  17. ③⑧；①② 25    1    电泳  负18.（1）防止被氧化（2）（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）     可逆反应（5）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变红褐色。19.（1）适当升温，适当增大溶浸液浓度，研磨成粉末，搅拌；；（2）、、；；（3）一元弱；转化为，促进析出；（4）或；溶浸；高温焙烧。20.（1）；通过检验的存在，证明有强氧化性；（2）使尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸；（3）；（4）①假设b，的还原性强于，所以也能氧化；②。