山东省潍坊第四中学2022届高三上学期第一次过程检测化学试题 含答案

高三过程检测化学试题

               （分数：100分，时间：90分钟）              2021.10

可能用到的相对原子质量：H 1     N 14    O 16   Na 23    Mg 24   Al 27   S 32 

Cl 35.5   Mn 55    Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是

A．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

B．紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

2．下列化学用语的表达正确的是

A．氨气分子的比例模型         

B．铍原子最外层的电子云图：

C．羰基硫(COS)的结构式O=C=S

D．由H和Cl形成化学键的过程：

 3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA

B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．过量的铜与含0.2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

4.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是

A. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高

B. 碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀

C. 合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜

D. 氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合

5．Al—PMOF其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：Y>Z> X    B. 最简单氢化物稳定性：X >Z>Y

C. 含氧酸酸性：Z>Y        D. YXZ2中Y的化合价为+4

6. 用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是

7．下列描述的离子方程式正确的是

A. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO+2HClO

B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O

8.我国科研人员发现了一种新型超导体，由和－ 交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是（    ）

A． 的价电子排布式为              B．有关元素的电负性：

C． 属于含共价键的离子化合物

D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区

9．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列错误的是

A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2           B．生成8.7 g黑色沉淀，转移0.2 mol电子

C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+

D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1      BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O

10．胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是

A.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢

B．装置①的作用是干燥氢气

C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰

D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

12.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法正确的是

A．X试剂可选用乙醇                        

B．操作④可在空气中进行

C．流程中可循环利用的物质有两种

D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化

13.根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是(    )

14.硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是(    )

A.第I阶段的化学方程式为：            B. 该过程中为催化剂

C. 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为        D. 氧化性

15.我国科学家用下列实验研究雾霾中存在硫酸盐的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如表：下列说法正确的是

A. 反应①中还原产物可能是HNO2                

B. SO2和NO2都属于酸性氧化物

C. 产生SO的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂

D. 实验表明硫酸盐的形成与空气中的O2无关

三．非选择题（本题包括5小题，共60分）

16. （12分）（1）下列有关说法正确的是______

A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；

B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；

C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。

（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是_______________________；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。

（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 ____________。

A．②④⑥    B．②③⑥      C．①④⑤      D．②③⑤

写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

17.（12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是___________。

A.热分解法      B.热还原法      C.电解法

②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为__________________________________________________；反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________________。

(2)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是___________________________________________________。

②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是___________。

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是__________________；写出HClO的电子式：___________。

18．（12分）第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。

回答下列问题：

（1）基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素有______________种。

（2）与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚（）和对苯二酚（）均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是__________________________________________________。

（3）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。

①写出基态Fe原子的价电子排布图为______________________。

②第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。

（4）右表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配合物时，总能量的降低）。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________（填“4”或“6”）

（5）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61 pm，r(Co2+)为65 pm在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_______。

19．(12分)工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如下图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为______________________。

(2)向浸出液中添加适量MnO2的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。

(3)“沉锰”的离子方程式为____________________________。

(4)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。

②当温度高于45℃时，Mn2+沉淀率变化的原因是___________________________。

20.(12分)亚硝酸钠(NaNO2) 外观酷似食盐且有咸味， 是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置) 制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O 2=2NaNO2；

②NaNO2易被空气氧化， NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－；

③H NO2为弱酸， 室温下存在反应3HNO2===HNO3+2NO↑ +H2O。

回答下列问题：

(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是____________。

(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→____________。

(3) 装置D中酸性KM nO4 溶液的作用是____________ (用离子方程式表示)。

(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为____________。

(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol·L－1酸性高锰酸钾溶液， 充分反应后用0.001mol·L－1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾， 终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO 2的含量为____________mg·L－1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关反应如下：

5NO2－+2MnO4－+6H+===5NO3－+2Mn2++3H2O；

5C2O42－+2MnO4－+16H+===2Mn2++10CO 2↑十8H2O。

答案 高三过程检测化学

1-5 D C C C C   6-10 C D A B C    11C  12AD  13AB  14B  15AD

16. （12分）

（1）CF

（2） ① Na+、Fe2+、NO3－、SO42－   

②. 3Fe2+＋NO3－+4H+== 3Fe3+＋NO↑+2H2O  

      ③ 80   

（3） B    H3PO3+2OH－==HPO+2H2O

7. （12分）

（6）①C  （1分） 

②. 第四周期Ⅷ族（1分）     3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2   

(2)  ①. 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O   

②. CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑   

③. 2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2    

18．（12分）

（1）4S；（1分）  3（1分）

（2）邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。

（3）①

②Co失去3d6上的一一个电子，而Fe失去3d5上的一个电子,3d轨道半充满时 稳定性强,故I4(Co)比I4(Fe)小

（4）6；

（5）  r(Fe2+)<r(Co2+)，晶格能FeO>CoO，FeCO3比CoCO3易分解 

19.(12分)

(1)MnO2 +SO2===MnSO4

(2)将Fe2+氧化为Fe3+    NiS和ZnS

(3)Mn2+ + HCO3 + NH3·H2O===MnCO3↓+ +H2O

(4)①45°C     pH=7.5

②当温度高于45°C时，随着温度升高，NH4HCO3分解,C()下降,所以Mn2+

沉淀率下降

20. （12 分）

(1)  圆底烧瓶

(2)  e f c d a b g  或 e f c d b a g

  (3)5NO+3MnO4-+4H+==5NO3－+3Mn2+ +H2O

(4)固体溶解,产生无色气体并在液面上方变为红棕色

(5)0.69   偏低