2022年中考化学冲刺专题--化学方程式测试题

这是一份2022年中考化学冲刺专题--化学方程式测试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学冲刺专题--化学方程式一、单选题1．下列实验设计能达到目的的是A．测定空气中氧气含量  B．细铁丝在氧气中燃烧C．探究温度对分子运动快慢的影响  D．探究质量守恒定律2．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素3．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH4O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）4．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是（　　）  物质甲乙丙丁反应前的质量/g59163反应后的质量/gx2017A．反应中的乙和丁的质量比为3:1B．物质丙可能是单质C．该反应为化合反应D．x=55．铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成Fe(OH)3 ,然后逐步失水形成不同的铁锈。现取Fe(OH)3粉末42.8g，经失水后得到32g铁锈，则该铁锈的化学式可能是A．Fe2O3•3H2O B．Fe2O3•2H2O C．Fe2O3•H2O D．Fe2O36．200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色的氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下，下列说法正确的是A．氧化汞分解过程中，原子个数没有发生改变B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C．氧化汞分子是该变化中最小的粒子D．该反应既不是化合反应也不是分解反应7．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法正确的是A．丙物质中氢元素的质量分数最大 B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂C．丙中Ｃ、Ｈ、Ｏ的质量比为 2∶6∶1 D．生成的丙和丁的分子个数比为1∶38．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:19．下列说法正确的是（　　）A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水B．蜡烛完全燃烧后消失不见了，不遵循质量守恒定律C．只有固体或液体间的反应才遵循质量守恒定律D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和10．下图是某反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是A．化学反应前后原子的种类发生改变B．该反应既不是化合反应也不是分解反应C．分子在化学变化中不可分D．反应物是纯净物11．下列关于 的说法中，不正确的是A．表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢B．参加反应的氢气和氯气的质量比为1：1C．参加反应的氢气和氯气的分子个数比为1：1D．反应前后分子的数目不变12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“○”表示 A 原子，“●”表示 B 原子），下列说法不正确的是A．该反应属于化合反应B．从宏观角度看，物质丙属于混合物C．化学反应前后原子的种类、数目均不变D．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 3：2二、填空题13．氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。（1）下图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____________。14．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是______。（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量15．下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________（填微粒的名称）。（2）该反应的化学方程式是__________________________。16．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是____________________________。（2）某反应的微观示意图如图2所示。①X的化学式是______________。②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是______________________________________________________________________。三、实验题17．下列装置常用于实验室制取气体。(1)仪器①的名称是__________。(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的__________。(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是__________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________。18．如图是实验室制取气体的常用装置。(1)写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。(2)B和C装置都可以制取O2，与B比较，C装置的主要优点是什么？(3)用D收集O2，a为进气口。请将D中的玻璃导管补画完整。四、计算题19．某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g38.2m75.695.6 (1)第________次加入稀盐酸，充分反应后，烧杯中盐酸有剩余。(2)表中m的值为________。(3)补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）20．加热32 g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2 g氧气时停止加热。剩余固体含有什么物质？质量分别是多少？21．某校兴趣小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热。剩余固体质量与时间的变化如下表所示：时间/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固体质量/g26.526.524.121.7m16.916.9 (1)从反应开始到t6时，产生氧气的总质量是___________g。(2)其中m =___________。(3)求混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)(4)请在下图中画出产生O2的曲线。
参考答案：1．A2．B3．C4．D5．D6．A7．B8．C9．D10．D11．B12．D13．(1)     1   (2)  2H2O22H2↑+O2↑14．  (1)   向右     生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少  (2)   不变     密闭 (3)    ①③⑥15．  (1)   2个氯原子    (2) 氢原子和氯原子    (3) 16． (1)    天平平衡     装置没有密闭，气体逸出  (2)   SO2     化学反应前后，原子质量、数目和种类不变17．(1)     长颈漏斗     氧气的密度比空气大    (2) 水或铺一层细沙     先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯  (3)   乙     18．(1)(2)可控制反应速率(3)19．(1)3、4(2)56.4(3)设：碳酸钙的质量为x答：补钙剂中碳酸钙的质量分数是50%。20．剩余固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，其质量分别为高锰酸钾0.4 g、锰酸钾19.7 g、二氧化锰8.7 g。21．(1)9.6(2)19.3(3)解：设氯酸钾的质量为.        答：混合物中氯酸钾的质量为24.5g。(4)