2022年中考化学冲刺练习-流程图测试题（二）

这是一份2022年中考化学冲刺练习-流程图测试题（二），共9页。试卷主要包含了2SO4，主要流程如下，为原料制备碳酸钠，主要流程如下，Ba2可用于生产信号弹、炸药等等内容，欢迎下载使用。

(1)A步中加明矾的作用是 ___________ 。
(2)如图2所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题：
①该操作还缺少一种仪器 ___________ ，其作用是 ___________ 。
②指出图中的一处错误： ___________ (除①外)
③过滤后得到的净水是混合物，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 ___________ 。
2．（2021·山东泰安·九年级期中）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他利用如图所示流程来净化水，最终制成蒸馏水。请回答
以下问题。
(1)操作①的名称是__________，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和__________，若经过操作①后，所得C中仍有浑浊，其原因可能是__________（填字母）；
a.漏斗内的滤纸有破损
b.漏斗下端未靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用下图中的哪个装置______（填字母），该过程主要是_________变化（填“物理”或“化学”）。
3．（2021·北京·九年级专题练习）以空气等为原料合成氨(NH3)、尿素[CO(NH2)2]R的简易生产流程如下图所示。

(1)① 中发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)补全 ③ 中反应的化学方程式：2NH3 + CO2CO(NH2)2 + ___________。
4．（2020·北京师大附中三模）工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3 及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3），并回收（NH4）2SO4，主要流程如下：
已知：溶液Ⅱ中的溶质有Fe2（SO4）3、MgSO4、CaSO4和X。
（1）加入物质X溶解废渣，X应选用_____。
A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠溶液
（2）步骤②通入氧气的目的是_____。
5．（2020·北京·九年级专题练习）现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是_____。
（2）煅烧炉中发生反应的基本反应类型为_____。
（3）整个流程中，可以循环使用的物质有_____。
6．（2021·四川成都·九年级专题练习）如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题。
(1)洁净的空气是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)利用液氧和液氮的___________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧与氮气等分离。分离出的氧气经加压后贮存在___________色钢瓶中。
(3)在焊接金属时常用氮气做保护气，是因为氮气的___________。
(4)与实验室制氧相比，工业上制取氧气的优点有___________（写一条）。
7．（2021·山东济宁·中考真题）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：
（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是______。
（2）操作③得到的 受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为______，铝土矿经过操作①~④的目的是______。
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为______。
8．（2022·四川·成都嘉祥外国语学校九年级阶段练习）硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)，请回答下列问题:
(1)生活中常用___________________区别硬水和软水。
(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是______________________。
(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是______________________。
(4)步骤⑤是利用______________________的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是__________。
9．（2019·安徽·中考真题）Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:
(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________
(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________
10．（2022·安徽·九年级专题练习）如图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。
(1)向菱锰矿中加稀盐酸稍过量的目的是___________。
(2)操作②中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(3)请写出生石灰与水反应的化学方程式：___________。
(4)实验室测定溶液pH的方法是用pH试纸，具体操作方法是___________。
11．（2022·山东泰安·八年级期末）今年国庆假期，明明从黄河带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)流程中加入的A物质是______，操作①的名称是______，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒、______；其中玻璃棒的作用是______。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是______。（填序号）
A．液面没有低于滤液边缘 B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
C．滤纸破损 D．漏斗下端未紧贴烧杯内壁
(2)操作②主要是利用活性炭的______性除去一些异味和色素
(3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是______（填“硬水”或“软水”），生活中硬水软化采用煮沸方法。
(4)操作③得到蒸馏水，该操作的名称是______。
12．（2020·贵州铜仁·中考真题）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_____（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_____。
（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式_____。
A NaOH
B Na2CO3
C Al(OH)3
（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用_____操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是_____，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
13．（2021·内蒙古赤峰·中考真题）工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。
主反应器中发生反应的化学方程式为：
请回答下列问题：
(1)该反应的物质中属于氧化物的有_______。
(2)该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和_______。
(3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为_______t。
(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是_______。
14．（2021·山东临沂·三模）制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式是______。
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HC1和______（填化学式）。
(3)反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是______（答出一种即可）。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。
15．（2020·山东·枣庄市第十五中学九年级开学考试）在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________，该反应的基本反应类型是__________，滤液N中的溶质是__________；
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________________________。
参考答案：
1．(1)吸附悬浮颗粒，加速沉降 (2)玻璃棒 引流 (3)漏斗尖嘴端未紧靠烧杯内壁 蒸馏
2．(1) 过滤 玻璃棒 ac
(2) A 物理
3．(1)物理变化 (2)H2O
4．(1)B (2)将FeSO4转化成Fe2（SO4）3
5． (1)加速溶解 分解反应 CO2、H2O
6．(1)混合物
(2) 沸点 蓝
(3)化学性质稳定
(4)原料廉价易得
7． (1) 除去SiO2 (2)得到纯净的Al2O3
8．(1)肥皂水 (2)将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙 蒸发结晶 (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅
9．(1)+2 氧化铁（或二氧化碳） (2)复分解反应
Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O (3)② 蒸发结晶
10．(1)为了将矿石中的MnCO3和FeCO3反应完，同时又不会使滤液1的酸性过强
(2)漏斗
(3)
(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH
11．(1) 明矾 过滤 漏斗 引流 AC##CA
(2)吸附
(3)硬水
(4)蒸馏
12．(1)苛性钠 红色 过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2
13．(1)SO2、H2O (2)硫 (3)12.25t
解：生成硫酸纸两位x。


x=12.25t
答：生成硫酸12.25t。 I2
14．(1)
(2)MgCl2
(3)防止硅被氧化或防止发生爆炸
(4)HCl
15．(1)H2 置换反应 (2)Zn(NO3)2 Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu]