2021-2022学年四川省自贡市高一下学期期中考试化学试卷含答案

四川省自贡市2021-2022学年高一下学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 C35.5 Fe56

一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2018年8月，美国政府宣布退出《巴黎气候协定》，而我国政府重申：作为负责任大国，中国将与其他国家一起，继续遵守该协定，持续减少 CO2 排放。减排CO2气体可有效改善的环境问题是（     ）

A. 臭氧空洞 B. 温室效应 C. 白色污染 D. 光化学污染

2. 下列粒子半径大小的比较正确的是（    ）

A. Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-

B. S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+

C. Na＜Mg＜Al＜S

D. Cs＜Rb＜K＜Na

3. 下列有关化学用语不正确的是

A. 电子式 B. 的结构示意图

C. 质量数为137的钡原子 D. 二氧化碳的结构简式O=C=O

4. 下列离子方程式正确的是（   ）

A. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓

B. 铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+

C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑

D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O

5. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A. 原子半径X>Y，离子半径X2+<Z2-

B. X、Y、Z氧化物均为共价化合物

C. 同主族元素中Z的阴离子Z2-还原性最强

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

6. 下列操作能观察到丁达尔效应的是

A. 光束通过盐酸溶液 B. 光束通过NaCl

C. 光束通过CuSO4溶液 D. 光束透过树叶间的缝隙射入密林中

7. 下列各项表示正确是

A. 氟原子结构示意图 B. 水分子的电子式

C. 含8个中子的氧元素的核素符号 D. 甲烷分子的球棍模型

8. 、、O2-、O2、O3是

A. 氧元素的五种不同微粒 B. 、表示同一种核素

C. 氧的五种同素异形体 D. 氧的五种同位素

9. 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A. HCl     MgCl2     NH4Cl B. NH3     H2O     CO2

C. CaCl2     NaOH     H2O D. H2O     Na2O     CO2

10. 已知R2-离子核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为

A.  B.  

C.  D.

11. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是

A. 溶液中的K+移向b电极

B. a极的电极反应式为：2H++2e—= H2↑

C. b极为负极，该电极上发生氧化反应

D. 电子由a极经电解质溶液移向b极

了氧化反应,故C错误；D. 电子由a极经导线移向b极，故D错误；答案：A。

12. 在一体积为2L的密闭容器中充入2mol X，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知 min时容器内有1.5mol Y。下列叙述正确的是（   ）

A. 若 min时升高温度，则反应速率不变

B ~ min内，，反应不再发生

C. 0~ min内，

D. min时，只有正反应发生

第II卷  非选择题

13. 有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17: 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素符号：X______________、Y______________、Z______________。

（2）X离子的结构示意图为______________。X与Y形成的离子化合物的电子式为_____________，Z和氢形成的化合物的电子式为______________。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为_________________________，生成物与水反应的化学方程式为____________________________。

15. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________

（3）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（4）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ；

16. 安全气囊是行车安全的重要设施，当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客的安全。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，Na原子的结构示意图为__________，Na、Fe、N、O四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。

(2)水溶性实验表明，安全装置中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐中含有的化学键类型是_____________。

构示意图的书写方法，注意元素周期律的理解和应用。

17. 氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。

（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_______。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_______。

（3）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料)：

①原电池的负极为_______。(填“M”或“N”)

②M极发生的电极反应式为_______。

答案

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】（1）    ①. S    ②. Na    ③. Cl   

（2）    ①.     ②.     ③.    

（3）    ①. 2Na+O2Na2O2    ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【15题答案】

【答案】    ①. 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)    ②. 0.05mol/(L·min)    ③. 加快    ④. 接触面积    ⑤. 温度    ⑥. 其他条件相同时，温度越高    ⑦. II    ⑧. III

【16题答案】

【答案】    ①. 第2周期第ⅥA族    ②.     ③.     ④.     ⑤. 离子键、共价键

【17题答案】

【答案】（1）或   

（2）   

（3）    ①. M    ②.