2021-2022学年四川省绵阳南山中学高二下学期期中考试化学含答案

这是一份2021-2022学年四川省绵阳南山中学高二下学期期中考试化学含答案，共7页。试卷主要包含了5 Ag，510-50，310-36，联苄是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
绵阳南山中学 2022 年春季高 2020 级半期考试
注意事项：
化学试题
命题人：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16Cl :35.5 Ag:108
第Ⅰ卷（本卷共 14 小题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
将石油进行裂化从而提高轻质油的产量
冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理
聚乙烯分子中含有碳碳双键
采用外加直流电源的阴极保护法可防止钢铁锈蚀
下列有机物的表达式错误的是
丙烯的结构简式：CH2CHCH3B．丙烷的球棍模型
C．乙烯的实验式：CH2D．某有机物的名称是 2，3-二甲基戊烷
用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．17 g —OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA
B．1 L CH3COONH4 溶液 pH＝7，其中由水电离出的 H+数为 10-7NA
C．32 g 甲醇 CH3OH 中所含共价键数目为 5NA
D．1L 0.1ml·L-1 碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为 0.1NA 4.下列离子方程式或化学方程式中书写正确的是
=====
A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．用 K3[Fe(CN)6]检验 Fe2+的离子方程式：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+==Fe3[Fe(CN)6]2
C．用 FeS 处理含 Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2-＝Al (CO ) ↓
323 3
“青鸟不传云外信，丁香空结雨中愁。”文中所提丁香树富含如图的一种物质而芬芳。
下列说法错误的是
分子式为 C10H12O2B．该物质有 4 种官能团
C．该物质完全燃烧生成 2 种产物D．1 ml 最多与 4 ml H2 反应
下列有关说法正确的是
钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe3+
OH
OCH3 CH2CHCH2
用 Pt 电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的 PH 值不变
电解精炼铜时，电解质溶液中 c(Cu2+)均保持不变
金属 Cu 无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀
下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是
下列关于有机化合物的说法正确的是
苯与铁粉、溴水混合可制备溴苯
二甲醚与乙醇能利用红外光谱法进行鉴别
1,3-丁二烯和乙烯互为同系物
有机物 分子中可能共面的原子数最多有 12 个
常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是
常温下，溶解度：CuCl＜CuBr
向含同浓度的 CuCl2 和 FeCl2 的溶液中滴加稀 NaOH 溶液，Cu2+先沉淀
向 Cu(OH)2 悬浊液中加入 Na2S 溶液，无明显现象
反应 2CuCl+S2-  Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行
选项
实验方案
实验目的或结论
A
将粗苯甲酸固体水溶、过滤、蒸发结晶
重结晶提纯苯甲酸
B
CH4 和过量 Cl2 混合，充分光照后，将气体直
接通入 AgNO3 溶液中，产生白色沉淀
证明有 HCl 生成
C
向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量的
BaCl2 固体, 红色变浅
Na2CO3 溶液存在水解平衡
D
同温下，向 Mg(OH) 2 浊液中分别加入稀盐酸
和氯化铵溶液， 浊液溶解
浊液溶解的速率相等
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
Fe(OH)2
CuS
Ksp
310-7
2 10-9
2.510-50
2.6 10-19
8×10-16
1.310-36
10. 25 ℃时，H2S 的 Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列说法正确的是
Na2S 溶液加水稀释溶液的 pH 增大
Na2S 溶液中满足：c(Na+)＋c(H+)＝c(HS-)＋c(S2-)＋c(OH－)
C．HS-的电离程度大于 HS-的水解程度
D．S2-的水解常数 Kh＝1.41
下列关于有机化合物的叙述中错误的是
除去溴苯中溴单质方法：加入 NaOH 溶液，充分振荡静置后分液
检验卤代烃中的卤素种类时，在水解后的溶液中直接滴加 AgNO3 溶液
只用溴水可鉴别苯和四氯化碳
利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法错误的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少
为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH
若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变
Mg-VOCl2 电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总
放电
充电
负载
VOCl2
季铵盐
Mg复合离子液体
反应为 Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列说法错误的是
采用 Mg 作电极材料比 Li 的安全性更高
放电时正极反应为 VOCl2＋e－== VOCl＋Cl－
为该电池充电时 Mg 电极应与电源的正极相连
放电过程中 Cl－穿过复合离子液体向 Mg 移动
3
某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的 PbI2。室温下 PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO2-)或
-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法正确的是
Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14
B．p 点对应的是 PbCO3 不饱和溶液
C．L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化
D．向浓度均为 0.1ml·L-1 的 Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入
Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、填空题（本题包括 5 小题，共 58 分）
15.（10 分） I.利用下列五种有机物回答问题：
① CH4② C4H9Cl③ 聚丙烯 ④⑤
能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
（序号）；
既能发生取代反应又能发生加成反应的是（序号）；
⑤的名称为（系统命名法）；
②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为： 。
运用电离及盐类水解知识回答下列问题：
由 FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3 的合理方法是。
常温下，pH=4 的盐酸中 c(H+)水和 pH=4 氯化铵中 c(H+)水的比值为。
16.（10 分）电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
Pt1 电极反应为。
相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2
的体积比为。
若要实现在铁器上镀银，Ag 电极应接电池的（填“Pt1”或“Pt2”）电极。若铁器上均匀镀上 10.8gAg，电池中消耗标况下的 O2体积为。
燃料电池若有2 ml SO2 参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为ml。
17.（12 分）联苄( CH2CH2 )是重要的化工原料。实验室以苯和 1，2−二氯乙烷 (ClCH2CH2Cl)为试剂，利用下图装置(部分装置省略)可制得联苄。已知：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
相对分子质量
联苄
52
284
易溶于氯仿、醚、不溶于水
182
ClCH2CH2Cl
－35.3
83.5
不溶于水
99
C6H6
5.51
80.1
难溶于水，易溶于有机溶剂
78
反应原理为 ：
22
2+ ClCH CH ClAlCl3
2
_CH2CH _
+ 2 HCl
实验步骤：
①在三颈烧瓶 A 中加入 50 mL 苯（密度为 0.88 g/mL）、适量无水 AlCl3，通过恒压滴液漏斗滴加 50 mL（过量） 1，2−二氯乙烷(密度为 1.26 g/mL)。
②将温度控制在 60～65℃条件下反应约 60 min。
③将反应后的混合物通过 稀盐酸洗涤后过滤，2%Na2CO3 溶液洗涤，再水洗过滤，无水硫酸镁吸水干燥、蒸馏等操作，得到纯产品 46.2 g。
回答下列问题：
仪器 B 的名称为，干燥管中装无水 CaCl2 的作用是。
三颈烧瓶 A 可选下列的（填序号）。
① 100mL②250mL③500mL
步骤②中加热方式为，通过右烧杯中溶液变红，可判断 A 中发生的反应类型，石蕊也可换为溶液（写化学式）。
操作③用 2%Na2CO3 溶液洗涤目的是；蒸馏的目的是除去苯和。
该实验产品联苄的产率为。
18.（14 分）乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。
已知：①
②CH3CH==CHCH3
KMnO4/H+
————→ 2CH3COOH
（1）C 的分子式为，G 中官能团的名称是。
写出实验室制备 A 化学方程式；为除去 A 中的杂质，需将气体通入装有（填化学式）溶液的洗气瓶。
写出 F→G 的化学方程式。
①～⑦中的加成反应除了①②外,还有（序号）。
（5）E 的结构简式为，F 的同分异构体中除 F 外含六元环的还有种。
19.(12 分）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的 Zn(II)、Cd(II)和少量 C(II)、 Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物（上述符号“II”指相应元素化合价为+2 价）。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
H2SO4
Zn粉Na2S2O8
Zn粉
钴镍渣
浸取液
氧化沉钴
溶浸
滤渣海绵CdC(OH)3滤渣
还原
ZnSO4
镍渣
32
Na2CO3ZnCO .xZn(OH)
回答下列问题：
为提高溶浸率可采取的措施有（写两种）
向“浸取液”中加入 Zn 粉后发生反应的离子方程式为。
根据 Na2S2O8 中 S 的化合价分析，Na2S2O8 具有（填“氧化性”或“还原性”）。
上述“氧化沉钴”时，加入 Na2S2O8 并调节溶液 pH 至 5.0～5.2，写出生成 C(OH)3
的相应离子方程式：（已知 S2O82-的还原产物为 SO42-）。
研究加入 Na2S2O8 后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。
由图可知，“氧化沉钴”适宜温度和时间是；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，C(OH)3 滤渣中还含有（填化学式）。
写出由上述 ZnCO3·xZn(OH)2 制备 ZnO 的实验操作方法：。